《河北省淶水波峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省淶水波峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化BKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=

2、2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+正確；ClO-氧化性強于FeO42-C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶AABBCCDD2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3CH2COOHBSO2CNH4HCO3DCl23、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13molL1，該溶液可能是( )二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫

3、氧化鈉水溶液ABCD4、將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+B鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護C鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D該保護法為外加電流的陰極保護法，金屬M不需要定期更換5、以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述正確的是( )A金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用干粉滅火器來滅火B(yǎng)利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理6、常溫

4、下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42-、ClB與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3-、SO42-C無色溶液中一定大量存在Al3、NH4+、Cl、S2D11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2、Cl、NO3-7、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)8、工業(yè)上消除氮氧化物的污染

5、，可用如下反應(yīng)：， 在溫度和時，分別將0.50mol和充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列說法不正確的是A10min內(nèi)，時比時小B溫度：CD平衡常數(shù)：9、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移BNi極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低DAl電極質(zhì)量

6、減輕13.5g，電路中通過9.031023個電子10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A通常狀況下，11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAB0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAD48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA11、用來解釋下列事實的方程式,不正確的是()A向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-B向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH3H2O+OH-= +OH-C向Na2S

7、iO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠D將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（ ）AN2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2OB每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為3NAC將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D2.0gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為1.0NA13、臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，相關(guān)圖像如下，其

8、中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是()A平衡后降溫，NO2含量降低B02 s內(nèi)，(O3)0.2 molL1s1C 正：b點a點，b點：逆YZMXBN的一種氧化物可用作油漆和涂料C熱穩(wěn)定性：XMX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、下列酸性H2CO3HClOHCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O2HC1O+CO32-向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl 4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成 向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe

9、3+2Cl-衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OABCD17、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有（ ）序號XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD18、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為NAB將Cl2通入FeBr2溶液中，有1 molBr2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC7.8 g苯含鍵的數(shù)目為0.6NAD有鐵粉參加的反

10、應(yīng)若生成3 molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA19、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化學(xué)原理進行檢驗的是（）A通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度B用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量C向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量D通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO42-、ClOB能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cu2、CO32-、NO3-C0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND加入鋁

11、粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2、NO3-、SO42-21、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)22、用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象和預(yù)測不一致的是( )中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸中有白煙C飽和氯水Na2S溶液中生成淡黃色沉淀D飽和亞硫酸藍色石蕊試液中溶液先變紅后褪色AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14

12、分）曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團名稱是_。(2)試劑a是_。(3)CD的反應(yīng)方程式為_。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_。(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)H是重要的有機合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡式為_。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_。（2）AB的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）DE反應(yīng)方程式是_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能

13、發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）已知：MN的化學(xué)方程式是_。（8）下列說法正確的是_（填字母）。aE有順反異構(gòu)體bC能發(fā)生加成、消去反應(yīng)cM既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e含有OH和COOH的D的同分異構(gòu)體有2種25、（12分）某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。實驗試劑x現(xiàn)象及操作溴水i溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅（1）實驗中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是_。（2）以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_I2（填“”或“”）。（3）針對實驗中未檢測到F

14、e3+，小組同學(xué)分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_移動，c(Fe3+)增大。（4）針對小組同學(xué)的分析，進行實驗：向的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液?，F(xiàn)象及操作如下： 立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點并對之進行研究。 觀點1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動，說明理由

15、：_。經(jīng)證實觀點1合理。 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。 實驗：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_（填現(xiàn)象、操作），觀點2合理。（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動，還需要進一步確認。設(shè)計實驗：取的黃色溶液，_（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。26、（10分）SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I 探究 SO2 還原 Fe3+、I2?？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

16、_。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)C的作用是_。(4)設(shè)計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物_。某同學(xué)將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。操 作現(xiàn) 象取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水大部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pHpH 試紙先變藍(約為12)，后褪色將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色一段時間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去 (1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(2)中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_；用離子方程式解釋中溶液黃綠色褪去的主要原因_。27、（12分）久置的Na2S固體會潮解、變質(zhì)、

17、顏色變黃，探究Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物。資料：Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx(黃色)，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S；BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S。將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗該沉淀含S)。(1)推測Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx，實驗證據(jù)是_。(2)研究白色沉淀產(chǎn)生的途徑，實驗小組同學(xué)進行如下假設(shè)：途徑一：白色沉淀由Na2Sx與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑二：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑三：Na

18、2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。請將途徑三補充完全：_。(3)為檢驗Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，設(shè)計實驗：取黃色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中含Na2S2O3。有同學(xué)認為得出該結(jié)論的理由不充分，原因是_。 改進實驗，方案和現(xiàn)象如下：實驗一：實驗二：a實驗一的目的是_。b試劑1是_，試劑2是_。(4)檢驗Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2SO4：取黃色溶液，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。離心沉降(分離固體)后向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。你認為能否根據(jù)實驗現(xiàn)象

19、得出結(jié)論？說明理由：_。28、（14分）納米磁性流體材料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：（1）分析流程圖中的兩種流程，其中_（填“流程1”、“流程2”）所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟反應(yīng)的離子方程式為_。（2）步驟保持50 的方法是_。（3）步驟中加入的H2O2電子式是_，步驟制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為_。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_。己知沉淀B為四氧化三鐵步驟中操作a具體的步驟是_。（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe

20、3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01molL -1的K2Cr2O7標準溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為_mol。29、（10分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。I.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物?，F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a_。（2）寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是_。（3）反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,

21、鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是_。II.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問題:（1）檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是_。（2）某同學(xué)用實驗制得的CuCl22H2O晶體配制500mL0.1 molL-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl22H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為_，分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是_。蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液砝碼生銹 定容時俯視（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)_。a.NaOH b.NH3H2O c.C

22、uO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3（4）反應(yīng)是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A. Fe2+的還原性比I-強，1mol FeI2完全氧化消耗1.5mol Cl2，將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，正確的離子方程式為：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，離子方程式及評價都不合理，故A錯誤；B. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能產(chǎn)生氫

23、離子，正確的離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，評價和離子方程式均不合理，故B錯誤；C. 過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，評價和離子方程式均不合理，故C錯誤；D. Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂和水，離子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，評價和離子方程式均合理，故D正確；答案選D。2、B【答案解析】SO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解

24、質(zhì)，本題選B。點睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導(dǎo)電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3、A【分析】依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來的c（H+）=1.010-13molL-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】c(H)1.010-13molL1，說明水的電離受到抑制，溶液為強酸或強堿溶液。二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，會抑制水的電離，故正確；氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子會發(fā)生水解，水解的本質(zhì)是促進水的電離，故錯誤；硝酸鈉是強酸強堿鹽，溶液為中性，水的電離程度不會減小，故錯誤；氫氧化鈉為強堿，會抑制水的電離，故正確。綜上所述，本題正確

25、答案為A。4、B【題目詳解】A陰極其實是原電池的正極，該電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，A錯誤；B當(dāng)鐵管做原電池的正極時被保護，將導(dǎo)線與金屬M相連，M做負極，失去電子沿著導(dǎo)線進入鐵設(shè)施表面，因積鐵設(shè)施累積大量電子而被保護，B正確；C海水中有大量的鹽溶解，更易形成電化學(xué)腐蝕，故在海水中更容易腐蝕，C錯誤；D該保護法并未外接電源，故為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M會被腐蝕，故需要定期更換，D錯誤；故答案為：B。5、B【題目詳解】A金屬鈉、金屬鎂都能在二氧化碳氣體中燃燒，所以活潑金屬著火時，不能用干粉滅火器滅火，A不正確；B太陽能電池板由高純硅制成，它可實現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C氧化鈣能夠吸收空氣中的水分，所以食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正確；D