《2022-2023學(xué)年河北省保定市淶水波峰中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河北省保定市淶水波峰中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2B往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色C剩余的金屬粉末中一定有銅D往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H

2、2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少2、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（ ）A四種元素中簡單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZBX、Z、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C氫化物沸點最高的是Z的氫化物D隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2的電子式：D明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)34、將3.52g SO2

3、氣體通入一定量的NaOH 溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A6gB5gC4gD3g5、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實驗?zāi)康氖?選項實驗?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗證非金屬性:SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制備純凈的氯氣濃鹽酸MnO2飽和食鹽水C檢驗溶液X中含有CO32-鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液AABBCCDD6、下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是A鹽酸可以除去銅器表面的銅銹Cu2(OH)2CO3BNa久置于空氣中最終生成NaHCO3CAlCl3、Fe

4、Cl2、CuC12均可由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得DCO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同7、用如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )A若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解C實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁8、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿圖甲裝置可證明非金屬性強(qiáng)弱:SCSiB圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成C圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備

5、AlCl3晶體D圖丁裝置可用來測定中和熱9、下列物質(zhì)分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物10、下列離子方程式書寫不正確的是A碘化鉀溶液在空氣中變質(zhì)：4I+O2+2H2O=2I2+ 4OHB強(qiáng)堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO2+2OH=NO3+H2OC向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+ H2OD飽和CuSO4溶液除去CO2氣體中的H2S：Cu2+H2S=CuS+2H+11、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(

6、aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）AX可能為Al或Cl2BY一定為NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一種必為Al2O312、下列化學(xué)用語中，錯誤的是（ ）A鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為BNa2O2的電子式為C氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為D次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O13、下列物質(zhì)可通過加熱的方法除雜(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))的是( )ANaCl(Na2CO3)BNa2CO3 (CaCO3)CNa2CO3(NaHCO3)DNaHCO3(Na2CO3)14、下列說法錯誤的是A紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵

7、屬于堿性氧化物B海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C黑火藥爆炸時，碳、硫兩元素被氧化D用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同15、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A無色透明的溶液中：B加石蕊試液后變紅色的溶液中：C能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中：D加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：16、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1 gC（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2 kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A碳C（s）的燃燒熱H =-110.4 kJmol-1B氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292kJmo

8、l-1DC（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=+35.6kJmol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，。(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為_和_。(2)X的分子式為C8H8O2，CD是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)BC的反應(yīng)類型為_。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_(只寫一種)。分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中

9、均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是_。（2）FH的反應(yīng)類型是_。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)_（選填序號）a取代反應(yīng) b消去反應(yīng)c氧化反應(yīng) d1molE最多能與2

10、molNaHCO3反應(yīng)（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：_；FG的化學(xué)方程式：_；（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_。a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b不能發(fā)生水解反應(yīng)c遇FeCl3溶液不顯色d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)19、某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實驗探究，研究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_ (填序號) a氨水 b氫氧化鈉溶液 c稀硫酸 d冰醋酸(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實驗：將Cu

11、O粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 _ 。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_h實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是_。實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。裝置C中的球形裝置的作用是_。20、50 mL 0.50 mol/L

12、鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（3）實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。21、鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物

13、質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。(1)鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)；溴的價電子排布式為_；(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_；(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示：請比較二者酸性強(qiáng)弱： HIO3_ (填“”、“”或“”)H5IO6；(4)已知 ClO2- 為 V 形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一個ClO2-的等電子體_；(5)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_。A碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子C碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力(6)已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 g/cm3， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個 Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對分子質(zhì)量可以表示為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每