《河北省巨鹿縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省巨鹿縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時(shí)K+通過隔膜向左遷移B正極電極反應(yīng)式為C放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為D每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2、將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒有沉淀產(chǎn)生的是AHClBNH3CCl2DNO23、新型小分子團(tuán)水

2、具有在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長、滲透效率高、生物利用度高等特點(diǎn)，下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變C水分子內(nèi)的作用力減小D水分子中氧氫鍵長縮短4、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B該反應(yīng)

3、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD若起始時(shí)向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%5、實(shí)驗(yàn)室用 H2 和鈉反應(yīng)制備氫化鈉的裝置如右圖所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 雜質(zhì)），下列說法不正確的是A、 中依次盛有濃 NaOH 溶液、 濃 H2SO4B管式爐加熱前， 用試管收集處氣體并點(diǎn)燃， 通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時(shí)， 先停止管式爐加熱， 再關(guān)閉活塞 KD取出瓷舟內(nèi)的固體， 投入適量水中， 若有氣體產(chǎn)生， 即可證明制得了氫化鈉6、在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是A在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO

4、42-B在c（H+） =0.1 molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-7、0.6molL-1的Fe2(SO4)3和1.2molL-1的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2與Cu2的物質(zhì)的量之比為21，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（ ）A0.16molB0.22molC0.30molD0.48mol8、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BHClO、H

5、2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物DNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物9、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca(NO2)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A通入N2是為了排盡裝置中的空氣B裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO10、工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯

6、氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO、ClO3-等離子的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是A工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl22NaOHNaClNaClOH2OBa點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c(Na)c(Cl)c(ClO3)c(ClO)c(OH)c(H)Ct2t4，ClO離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO 2ClClO3D使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸11、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.

7、0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c a b a12、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）AN室中硝酸溶液濃度a%b%Ba、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜CM、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣D產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH- = NH3+H2O13、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是A若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2B若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵C若D是一種

8、強(qiáng)堿，則ABC均可與X反應(yīng)生成DD若D是一種強(qiáng)酸，則A 既可是單質(zhì)也可是化合物，且D 可與銅反應(yīng)生成B或C14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B1.0 molL-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-15、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是Aa極與電源的負(fù)極相連B產(chǎn)物丁為硫酸溶液C離子

9、交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過)Db電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H216、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（ ）A使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_；E的化學(xué)式為_。（2）的反應(yīng)類型：_

10、；H分子中官能團(tuán)的名稱是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式_。18、碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）CD的反應(yīng)類型為_。（3）EF的反應(yīng)中，可生成一種有機(jī)副產(chǎn)物X，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）H是D的同系物，分子式為C10H

11、11NO4，寫出一種同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。屬于-氨基酸；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以 和 為原料制備 的合成路線流程圖_（無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。19、硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338具有吸

12、水性且難分解實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3 kJmol-1。反應(yīng)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A的名稱為_；（2）儀器B的作用是_；（3）裝置丙中盛放的試劑為_，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為_；（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_(填序號(hào))先通冷凝水，再通氣體 控制氣流速率，宜慢不宜快若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3HH

13、2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_(填字母）A取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。B取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。（6）LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是_20、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 _