《河北省巨鹿縣二中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省巨鹿縣二中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子一定可以大量共存的是A澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2B能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-Cc(Al3+)=0

2、.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-Dc(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-2、下列說法正確的是A將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定B已知反應(yīng)的中和熱為H=-57.3 kJmol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱H=-257.3 kJmol-1C燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)SO3(g)H=-315 kJmol-1即為硫的燃燒熱D已知冰的熔化熱為6.0 kJmol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJmol-1

3、，假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1 mol冰中15%氫鍵3、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成。25時(shí)，0.01molL1的甲溶液中1010；Z與W同周期，且W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A114號元素鈇(Fl)與Y在同一主族B等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個(gè)數(shù)相同CY與X、Z均可形成具有漂白性的化合物D最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YW4、短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外

4、層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)CB、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物DA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)5、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出） 下列說法不正確的是A原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)0.1molL-1C

5、原溶液中c(Cl-)0.1molL-1D原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+6、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgSB燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH = Cl+ ClO + H2OD向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO+ Cl+2H = Cl2+ H2O7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明

6、礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OD等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O8、下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)成分對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A鋇餐：BaSO4 B明礬:CuSO45H2OC石膏：CaSO4 D石灰乳:Ca(OH)29、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)：TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在無氧無水條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76、136，且兩者互溶)。下列說法不正確的是A中反應(yīng)完成后，先停止通N2，再停止加熱B

7、、裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸C中熱水使CCl4氣化，中冰水使TiCl4冷凝D中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲進(jìn)行中和熱的測定B用裝置乙制取CO2氣體C用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體D用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物11、下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是( )A明礬用作凈水劑B溴化銀用作膠卷感光材料C氫氟酸刻蝕玻璃D氫氧化鈉固體作干燥劑12、中科院化學(xué)所研制的晶體材料納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途其生產(chǎn)過程的部分流程如下圖所示（ ）FeCl36H2OFeOOH納米四

8、氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是A納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO213、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-14、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期

9、表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價(jià)電子層排布為nsn-1npn+1，下列說法正確的是AY、Z、W三種元素的最高正價(jià)依次遞增BX、Z都是第A族元素，電負(fù)性：WXZC氫化物穩(wěn)定性ZYWD對應(yīng)的簡單離子半徑：WXZ15、25C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量 的水溶液中： 、B與Al反應(yīng)能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、CK+、Ca2+、Cl-、通入CO2仍能大量共存D=l l0 -2 mol/L的溶液中： 、Ca2+、Cl-、16、已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水

10、配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（ ）A6.36gB3.18gC4.22gD5.28g二、非選擇題（本題包括5小題）17、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時(shí)具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：II （R和R，為烴基）III(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是_，AB的反應(yīng)類型是_。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CD引入的官能團(tuán)的名稱是_。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說法正確的是_。能與NaHCO3 反應(yīng) 不能發(fā)生

11、水解反應(yīng) 與苯酚互為同系物 1mol姜黃素最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng) 姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵 (4)選用必要的無機(jī)試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。(5)EF的化學(xué)方程式是_。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1) A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為_、_。 (2) CD的反應(yīng)類型為_。 (3) F的分子式為C11H15Cl2

12、N，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4) B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以1，3-丁二烯和為原料制備 的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_。19、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/-45

13、53易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽_E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是_。實(shí)驗(yàn)中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是_。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后

14、，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5Cl的操作方法是_。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。20、某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1。請回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_。（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是_。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_，說明SO2具有_性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1：SO2與Fe3反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO

15、3-反應(yīng)；若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_，有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_。A1 mol/L稀硝酸B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液21、ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59,沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C

16、2O4)在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1） A 裝胃電動(dòng)攪抖柞的作用是_（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是_（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2飽和溶液在溫度低了38時(shí)析出晶體是NaClO23H2O,在溫度高于38時(shí)析出晶體是NaClO2, 溫度高于60時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；_；用3860熱水洗滌；_；得到成品。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所

17、得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI）。配制100 mLcmolL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_。原ClO2溶液的濃度為_g/L（用含字母代數(shù)式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_。（填“偏高”

18、、“偏低”或“不變” ）2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A、ClO與S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應(yīng)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合題意；D、c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；綜上所述，本

19、題應(yīng)選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。2、D【答案解析】A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，會(huì)有熱量的損失，中和熱數(shù)值測定結(jié)果偏?。槐仨氁淮涡钥焖僮⑷臌}酸中，減小熱量損失，A錯(cuò)誤；B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成

20、SO2放出的熱量，而不是SO3，故C錯(cuò)誤；D.冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0 kJmol-1，1mol冰變成0的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0 kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJmol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0 kJ的熱量,6.0/40.0100%=15%；所以最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故D正確；綜上所述，本題選D。【答案點(diǎn)睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳，硫元素變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化硫。3、A【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子

21、序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成。25時(shí)，0.01molL-1的甲溶液中1010，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，說明甲為一元強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知甲為NaOH，則X為H，Y為O，Z為Na；Z與W同周期，且W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，W為S，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，A114號元素鈇（Fl）在A族元素，Y（O）為A族元素，二者不在同一主族，故A錯(cuò)誤；BNa2O2、Na2S中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2，則等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個(gè)數(shù)相同，故B正確；CY與X、Z可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2

22、，故C正確；D非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YW，故D正確；故選：A。【答案點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握甲為NaOH、元素的位置及性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。4、B【答案解析】根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x9，C是x2，則xx9x232，解得x7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，故B正確； C、在SF6分子中，S與F是共價(jià)鍵，S

23、F6是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤。5、B【答案解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g/233gmol1=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)g/197gmol1mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為

24、氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4Lmol1=0.05mol，鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷【題目詳解】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g/233gmol1=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)g/197gmol1mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，

25、為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4Lmol1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n（Cl）0.01mol，所以c（Cl）0.1molL-1。A、原溶液一定存在CO32和SO42、Cl，一定不存在Fe3，故A正確；B、若原溶液中不存在Na，則c（Cl）=0.1molL-1，故B錯(cuò)誤。C、原溶液中c（Cl）0.1molL-1，故C正確；D、原溶液一定存在Cl，可能存在Na，故D正確；故選B。6、C【答案

26、解析】A、用Na2S處理含Hg2+廢水，為沉淀法，離子方程式為：Hg2+ + S2 = HgS，故A正確；B、燃煤中添加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4，故B正確；C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳沒有全部電離，離子方程式為：Cl2 +Ca(OH)2 = Cl+ ClO + H2O，故C錯(cuò)誤；D、向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），在酸性條件下，次氯酸根將氯離子氧化，產(chǎn)生氯氣：ClO+ Cl+2H = Cl2+ H2O，故D正確；故選C。7、C【答案解析】A硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為FeS+NO3-+4H+

27、=Fe3+NO+S+2H2O，故A錯(cuò)誤；B用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B錯(cuò)誤；C向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，故C正確；D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O ，故D錯(cuò)誤；答案為C。8、B【答案解析】A. 鋇餐是口服醫(yī)用硫酸鋇制劑以顯示胃腸道的造影檢查法，主要物質(zhì)是BaSO4，A正確；B. 明礬化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，CuSO45H2O學(xué)名為五水合硫酸銅

28、，俗名為藍(lán)礬、膽礬，B錯(cuò)誤；C. 石膏為CaSO4，分為生石膏（CaSO42H2O）和熟石膏（CaSO4H2O），C正確；D. 石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，D正確；答案為B。9、A【答案解析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作要求與綜合分析能力，同時(shí)涉及物質(zhì)分離原理?！绢}目詳解】A. 通入N2的目的是隔絕空氣，中反應(yīng)完成后，先停止加熱，再停止通N2，防止倒吸，以及外界空氣與加熱中TiCl4反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 、裝置均吸水，為固體，為液體，故可以為無水氯化鈣、濃硫酸，B正確；C. CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76、136，中熱水使CCl4氣化，中冰水使TiCl4冷凝，C正確；D. 根據(jù)沸點(diǎn)不同，四

29、氯化鈦和四氯化碳為互相混溶的液體混合物，分離TiCl4、CCl4，屬于精餾，D正確；答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見物質(zhì)的分離、提純方法：洗氣法。例如，除去氣態(tài)烷烴中混有的氣態(tài)烯烴(或炔烴)，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶；分液法。根據(jù)有機(jī)物在水中的溶解性、酸堿性等性質(zhì)上的差異，把兩種相互混溶的有機(jī)物中的一種轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡谒奈镔|(zhì)，另一種仍不溶于水，從而達(dá)到分離與提純的目的。a若雜質(zhì)易溶于水而被提純物不溶于水，則直接加入水后用力振蕩，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)入水層中，用分液漏斗分離；b若雜質(zhì)與被提純物都不溶于水，則先使雜質(zhì)與某種試劑反應(yīng)，使其轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)后再分離；蒸餾(分餾)法a對沸點(diǎn)差別大的有機(jī)物，可直接進(jìn)行蒸餾提純與分離；b混合物中各組分的沸點(diǎn)相差不大時(shí)，則加入某種物質(zhì)，使其中一種組分轉(zhuǎn)化為高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性物質(zhì)后再進(jìn)行蒸餾。10、C【題目詳解】A、裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯(cuò)誤；B、純堿是易溶物，此裝置不能隨關(guān)隨停，應(yīng)該用碳酸鈣固體，故B錯(cuò)誤；