《2022年安徽省蚌埠兩校高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年安徽省蚌埠兩校高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將3.52g SO2氣體通入一定量的NaOH 溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A6gB5gC4gD3g2、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()ACl2BSO2CNODNH33、下列除雜試劑或方法有錯誤的是()選項原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗氣BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾AABBCCDD4、某溶液中有Na+、NH4+、SO

3、32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的過氧化鈉，微熱并攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是ANa+BCl-CSO42-DNH4+5、配制 FeSO4 溶液時，為防止 FeSO4 溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A稀硫酸B濃硫酸C鐵D硫酸鐵固體6、下列對圖像的敘述正確的是 甲 乙 丙 丁A圖甲可表示壓強對反應(yīng)： 的影響B(tài)圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑C若圖丙表示反應(yīng)：，則、D圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有7、FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）A導(dǎo)管g的作用是增強裝置的氣密性B試劑X和

4、試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接的優(yōu)點是可防止堵塞DF中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E8、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法正確的是（ ） （注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D黃銅礦（CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物9、下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是( )A中子數(shù)為16的硫原子：B純堿的化學(xué)式：NaHCO3CCO2的電子式：DA

5、l3+的結(jié)構(gòu)示意圖： 10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的CH3CH2OH溶液中所含氫原子數(shù)為6NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含的原子總數(shù)為NAC常溫下，100mL1 molL1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NAD含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為NA11、垃圾分類有利于資源回收利用下列垃圾歸類不合理的是（）AABBCCDD12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)

6、為4.4NAC0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAD7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA13、下列實驗操作中，不是從人身安全因素考慮的是()A酒精燈不使用時，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C給試管里的液體加熱時，試管口略向上傾斜(約45)，外壁干燥后再加熱D用H2還原CuO時，應(yīng)先通一會兒H2，再加熱CuO14、下列陳述I、正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性:SCC向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的漭液中若滴

7、加KSCN溶液顯紅色:若滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去該溶液中既有Fe3+,還有Fe2+D濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和COAABBCCDD15、下列物質(zhì)與類類別不對應(yīng)的是 ABCD小蘇打食用油淀粉84消毒液鹽高分子化合物糖類混合物AABBCCDD16、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（ ）A稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知AH均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)

8、，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會使水的電離程度_（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_性，用離子方程式解釋原因_（3）將AH中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是_（填序號）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_18、下表為元素周期表的一部分：AAAAAAA二CN 三 P 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最

9、大的是_（填元素符號）；的核外電子排布式_；的最外層核外電子的軌道表示式_ ；和兩元素形成化合物的電子式為_。（2）三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是_（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較、兩種元素的簡單離子半徑：_（填離子符號）;元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_。（4）列舉兩個事實來證明元素比元素的非金屬性強_；_。19、某同學(xué)向兩個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進行實驗，實驗開始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫同壓下，兩個燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為_，燒瓶中噴泉的顏色是_。（2）單獨進行

10、噴泉實驗后，燒瓶I中c(Cl-)=_molL-1（實驗條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實驗表明，若只是關(guān)閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而_（填“增大”或“減小”)。20、草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O，相對分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。I純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復(fù)選用）進行實驗：裝置D的名稱為_。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為_尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號）。實驗前先通入一段時間N2，其目的為_。實驗

11、證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為_。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL，用c molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1 mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，

12、加入適量稀H2SO4，再用c molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為_。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為_；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。21、氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。催化還原法（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H574 kJ/molCH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）H1160 kJ/mol則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_。（2）利用NH3催化還原氮氧

13、化物（SCR技術(shù)）。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）H 0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_（寫出1條即可）。（3）在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應(yīng)如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中CO變?yōu)?.6molL-1。前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應(yīng)速率為_，計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_Lmol-1。（只列算

14、式，不要求計算結(jié)果）若保持溫度不變，在15分鐘時向容器內(nèi)再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，則此時反應(yīng)的正_逆（填“ ”）II 氧化法。（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用還原劑還原為無毒的氮氣。其轉(zhuǎn)化流程如下：NONO2N2。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2_g 。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】n(SO2)=0.055mol，若完全轉(zhuǎn)化為Na2SO3，反應(yīng)產(chǎn)

15、生的固體物質(zhì)質(zhì)量是m(Na2SO3)=nM=0.055mol126g/mol=6.93g；若完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3，則固體質(zhì)量為m(NaHSO3)=0.055mol104g/mol=5.72g所以反應(yīng)產(chǎn)生的固體質(zhì)量應(yīng)該介于5.72g和6.93g。根據(jù)題干信息可知固體質(zhì)量為6g，故合理選項是A。2、C【答案解析】A和B屬于酸性氣體，和堿石灰反應(yīng)。氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應(yīng)。所以正確的答案是C。3、A【答案解析】A、四氯化碳是很好的有機溶劑，應(yīng)該用溴水，溴水中的溴能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而不能與乙烷反應(yīng)，也不能溶解乙烷，通過洗氣可以除雜，選項A錯誤；B、利用二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化而除去，洗氣、干

16、燥后得到純凈的二氧化碳，選項B正確；C、氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)而溶解，二氧化硅不反應(yīng)，再通過過濾得到二氧化硅，選項C正確；D、氧化鈣與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣，再通過蒸餾得到無水乙醇，選項D正確。答案選A。4、B【題目詳解】溶液中含有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，過氧化鈉具有強氧化性，SO32-被氧化SO42-；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，微熱并攪拌，則NH4+轉(zhuǎn)化成氨氣放出，氫氧化鈉電離出Na+，Na+增多，因此溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是Cl-，故選B。【答案點睛】本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉能夠氧化SO32-生成SO42-，

17、SO42-增多。5、C【題目詳解】A. 加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A錯誤；B. 濃硫酸有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故B錯誤；C. 鐵與FeSO4溶液不反應(yīng)，且可以將三價鐵還原為二價鐵，可防止亞鐵離子被氧化而變質(zhì)，故C正確；D. 硫酸鐵和硫酸亞鐵不反應(yīng)，但引入雜質(zhì)鐵離子，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，應(yīng)加入具有還原性的物質(zhì)，且溶液配制中不能引入新的雜質(zhì)。6、C【分析】本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力?！绢}目詳解】A.合成氨反應(yīng)壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故A

18、錯誤；B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則xT2，故C正確；D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)c(OH-)，故D錯誤；答案：C7、C【題目詳解】A導(dǎo)管g的作用是平衡大氣壓，保證液體順利滴下，A錯誤；B試劑X為飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫氣體，濃硫酸起到干燥氣體作用，兩種試劑不能顛倒，B錯誤；CFeCl3易潮解、易升華，導(dǎo)管連接，易發(fā)生堵塞，造成危

19、險，故C正確；DFeCl3易潮解，而濃硫酸起到干燥的作用，F(xiàn)中濃硫酸的作用是防止NaOH溶液中的水蒸氣進入E中，D錯誤；故選C。8、C【題目詳解】A根據(jù)鋁土礦的成分，先加入鹽酸，然后過濾，向濾液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，過濾，向濾液中通入足量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁，然后加入冰晶石，電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到金屬鋁，因此需要用到的物質(zhì)為鹽酸、NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石，故A項錯誤；B石英的成分是SiO2，屬于氧化物，且不與鹽酸反應(yīng)，故B項錯誤；C制取粗硅的反應(yīng)中C的化合價升高，即C為還原劑，SiO2中Si的化合價降低，即SiO2作氧化劑，氧化劑與還原

20、劑物質(zhì)的量之比為1:2，故C項正確；D CuFeS2中S的化合價為-2價，轉(zhuǎn)化成二氧化硫，S的化合價升高，氧氣中O的化合價降低，即二氧化硫既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D項錯誤；故選C。9、A【題目詳解】A中子數(shù)為16的硫原子的質(zhì)量數(shù)為16+16=32，所以符合為，故A正確；B純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故B錯誤；CCO2分子中C原子與每個O原子共用兩對電子，電子式為，故C錯誤；DAl3+核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；綜上所述答案為A。10、D【題目詳解】A100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的CH3CH2OH溶液中CH3CH2OH質(zhì)量為46g，54g水，CH3CH2OH的物質(zhì)的量為1

21、mol，氫原子物質(zhì)的量為6mol，氫原子數(shù)目為6NA，水中也含有氫原子，因此所含氫原子數(shù)大于6NA，故A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C常溫下，100mL 1 molL1AlCl3溶液中AlCl3物質(zhì)的量為0.1mol，由于Al3+水解，因此Al3+離子總數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D含1mol NH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)n()n(H)n(Cl)n(OH)和n(H)n(OH)，得到n()n(Cl)1mol，此時溶液中數(shù)目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。11、B【題目詳解】A. 廢舊的易拉罐可回收再利用，屬于可回收物，A項正確，不符合題意

22、；B. 廢塑料瓶可回收再利用，屬于可回收物，B項錯誤，符合題意；C. 廢熒光燈管含有重金屬，是有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，C項正確，不符合題意；D. 廢紙可以燃燒，屬于可燃垃圾，D項正確，不符合題意；答案選B?！敬鸢更c睛】解答本題的難點是對垃圾進行準(zhǔn)確的分類，目前，我國的垃圾種類有可回收垃圾、其他垃圾、廚余垃圾、有毒垃圾四種；可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類；其他垃圾（上海稱干垃圾）包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物及塵土、食品袋（盒）；廚余垃圾（上海稱濕垃圾）包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物；有害垃圾含有對人體健康有害的重金

23、屬、有毒的物質(zhì)或者對環(huán)境造成現(xiàn)實危害或者潛在危害的廢棄物，包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計、油漆桶、部分家電、過期藥品、過期化妝品等。12、C【題目詳解】A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含1mol氧原子；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4NA個，故正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量n=0.2mol，1個CO2和N2O所含電子數(shù)都是22，0.2molCO2和N2O含有電子數(shù)是N=nNA =4.4NA，故正確；C. 0.1molL1的NH4NO3溶液，

24、不知道溶液的體積，無法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯誤；D. 7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為N=nNA=mMNA=7.2g72g/molNA2=0.2NA，故正確；故選：C。13、A【題目詳解】A、酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，A正確；B、給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，B錯誤；C、給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45），外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯誤；D、氫氣還原氧化銅時應(yīng)先通一會氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯誤；故選A。14、C【題

25、目詳解】A、SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故A錯誤；B、Na2SO3不是S元素的最高價含氧酸鹽，所以室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大，不能證明非金屬性:SC，故B錯誤；C、Fe3+能使KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、濃硫酸可用于干燥H2和CO，利用濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大，能證明非金屬性:SC。15、B【題目詳解】A.小蘇打是NaHCO3的俗稱，屬于鹽，A項正確；B.食用油

26、是高級脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B項錯誤；C.淀粉是多糖中的一種，屬于糖類，C項正確；D.由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)來制備84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，屬于混合物，D項正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、高分子化合物、糖類等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。在解答物質(zhì)分類題目時，一定要注意分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同而不同。關(guān)鍵是正確理解分類標(biāo)準(zhǔn)和找出分類標(biāo)準(zhǔn)。在高考命題時常將混合物與純凈物的分類、氧化物的分類、離子化合物與共價化合物的分類、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的分類作為熱點考查。學(xué)生在復(fù)習(xí)時以這些作為重點

27、。16、D【題目詳解】A氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項A錯誤；B容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項B錯誤；C在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項C錯誤；D轉(zhuǎn)移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2變大酸Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+D1106c(Na+)c(HCO

28、3)c(H+)c(OH)c(CO32)【分析】通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律來比較溶液中離子濃度的大小?！绢}目詳解】由題干“其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與二氧化碳反應(yīng)生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應(yīng)得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2；鈉與水反應(yīng)可以認為是鈉與水電離出來的氫離子反應(yīng)，故促進了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2；變大；(2)氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液因為鋁離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ，故答案為： 酸；Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ； (3)鹽的水解促進水的電離，酸和堿的電離會抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會抑制水的電離，故答案為：D；(4) pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無法電離出氫離子，則由水電離出來的c(0H-)= c(H+)