《2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠田家炳中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠田家炳中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O。則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10molB反應(yīng)中KI被氧化CI2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物D當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I為2mol2、中國不少古詩詞清晰描繪了當(dāng)時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識正確的是A“沙中浪底來”指的是金的氧化物B淘金原理與化學(xué)上的萃取

3、一致C霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1-100nmD沙子的主要成分是Si3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小，可用于填充飛艇、氣球B鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大，可用作高鐵車廂材料C納米鐵粉有較強(qiáng)的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子DK2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑4、下列離子方程式正確的是 ( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4C鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO4

4、5、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，說法錯誤的是（ ）A若X為Cl2，則C可能為FeCl3B若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3C若X為O2，則A可為硫化氫D若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO26、有關(guān)反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法中錯誤的是AFeS2既是氧化劑也是還原劑BCuSO4在反應(yīng)中被還原C被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS27、利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：下列說法不正確的

5、是A廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污B步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C步驟中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD步驟中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO48、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A氫氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：C水分子比例模型：D對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NAC9.2g甲苯被酸性

6、KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族下列說法正確的是（）AW在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族BX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：111、氫化鈣固體是登山運(yùn)動

7、員常用的能源供給劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應(yīng)制取。下列說法正確的是A氫化鈣中的氫元素為+1價B氫化鈣可用作還原劑和制氫材料C氫化鈣(CaH2)是離子化合物，固體中含有HH鍵D可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣來區(qū)別金屬鈣與氫化鈣12、一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 molL1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是A該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 gB合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2C該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的

8、電子數(shù)為0.6 NAD所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO413、下列有關(guān)敘述正確的是()A碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效B分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性C鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火D灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無K14、合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A物質(zhì)X的分子中存在2種含氧官能團(tuán)B物質(zhì)Y可以發(fā)生水解和消去反應(yīng)C1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:115、實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化

9、鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A操作是過濾，將固體分離除去B操作是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D操作總共需兩次過濾16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、及結(jié)論等敘述正確的有（ ）向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X具有強(qiáng)氧化性將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性：ClSi向某溶液加入稀硫酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，該溶液中一定含有S2O32向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有Fe2+向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無氣泡產(chǎn)生，酸性：硼酸碳酸取

10、少量Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)A1條B2條C3條D4條二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為_，C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中官能團(tuán)的名稱為_。BC、GH的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）D分子中最多有_個原子共平面。（4）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。與E具有相同官能團(tuán)；苯環(huán)上有三個取代基。18、某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團(tuán)名稱_。（2）反應(yīng)中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式

11、相同，則X的名稱_。（3）反應(yīng)AB的反應(yīng)類型是_；BC的反應(yīng)條件是_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。DE：_。GH：_。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能水解 苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。_A試劑B試劑目標(biāo)產(chǎn)物19、二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137，在潮濕的空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略)：儀器m的名稱為_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。B

12、中玻璃纖維的作用是_。D中的最佳試劑是_(填字母)。a.堿石灰 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.無水氯化鈣（2）S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。該固體是_。甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案_(填“可行”或“不可行”)，原因是_。（3）乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì)：取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；往的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，由此可知產(chǎn)品中_(填“

13、含有”或“不含有”)SCl2雜質(zhì)。20、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。（査閱資料）Cl2與KOH溶液在20 以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在05 的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是_；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_。(3)裝置B吸收的氣體是_，裝置D的作用是_。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25 ，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含

14、K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至05 析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是_.21、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題:（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則H3PO2(aq)中離子濃度的順序?yàn)?_。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀H3PO2中，磷元素的化合價為_利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式);NaHPO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽

15、”),其溶液顯_（“弱酸性”，“中性”或“弱堿性”).（3）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H3PO2),后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過):寫出陽極的電極反應(yīng)式：_分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:_（5）磷酸(H3PO4) 在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖:向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。從圖中推斷NaH2PO4

16、溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是_。(填選項字母)A、c(Na+) c(H2PO4-) c(H+) c(HPO42-) c(H3PO4)B、c(Na+) c(H2PO4-) c(OH-)c(H3PO4) c(HPO42-)C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)假設(shè)在25時測得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示) Kh=_molL-1(忽略N

17、a3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】由方程式2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu（IO3）2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol（2-1）+2mol（5-0）=11mol，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol。

18、【題目詳解】當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)，有11molKI被氧化，轉(zhuǎn)移11mol電子，A錯誤；反應(yīng)中KI做還原劑，被氧化，B正確；反應(yīng)中，生成物I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C錯誤；當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I為1mol，D錯誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意CuI中Cu為+1價為學(xué)生解答的易錯點(diǎn)。2、C【題目詳解】A.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以以單質(zhì)的形式存在于自然界，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，A錯誤；B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不

19、是萃取原理，B錯誤；C.霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1100nm，C正確；D.沙子的主要成分為二氧化硅，D錯誤；答案選C。3、C【答案解析】A、氦氣是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小與空氣，可用于填充飛艇、氣球，故A正確；B、鎂鋁合金質(zhì)量輕、硬度大，可用作高鐵車廂材料，故B正確；C、納米鐵粉可去除水體中的Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子，是由于鐵將其置換出來，而不是由于其較強(qiáng)的物理吸附作用，故C錯誤；D、K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附作用，可作為凈水劑，故D正確；故選C。4、B【題目詳解】A.稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式，故A錯誤

20、；B. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，所以B選項是正確的；C.生成的應(yīng)該是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯誤；D.氧化銅與硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+Cu2+H2O，故D錯誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，易錯選項C，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是三價鐵離子。5、A【分析】根據(jù)圖知，A+XC，ABC，由此看出，A反應(yīng)生成B還是C與X的量有關(guān)，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答。【題目詳解】A. 無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成

21、氯化鐵，所以與氯氣的量無關(guān)，故A錯誤；B. 若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3，氯化鋁和過量氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)4KOH+AlCl3KAlO2+H2O+3KCl，則C是KAlO2，和少量氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)3KOH+AlCl3Al(OH)3+3KCl，B是Al(OH)3，氫氧化鋁和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O，故B正確；C. 若X是O2，A可為硫化氫，硫化氫和過量氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，和少量氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)能和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以符合條件，故C正確；D. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則這三種物質(zhì)都含有鈉元素，則X可能為CO2，A和N

22、aOH，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以生成物與二氧化碳的量有關(guān)，故D正確；故選：A。6、C【答案解析】方程式中的化合價變化為：14個CuSO4中+2價的銅得電子化合價降低為7個Cu2S中的14個+1價Cu；5個FeS2中10個-1價的S有7個化合價降低得到7個Cu2S中的-2價S，有3個化合價升高得到3個SO42-的+6價S（生成物中有17個硫酸根，其中有14來自于反應(yīng)物的硫酸銅中）。所以反應(yīng)中FeS2中S的化合價有升高有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，選項A正確。硫酸銅的化合價都降低，所以硫酸銅只是氧化劑，

23、選項B正確。10個-1價的S有7個化合價降低，有3個化合價升高，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為73，選項C錯誤。14 mol CuSO4在反應(yīng)中得電子為14mol。FeS2被氧化時，應(yīng)該是-1價的S被氧化為+6價，所以1個FeS2會失去14個電子。根據(jù)得失電子守恒，14 mol CuSO4應(yīng)該氧化1 mol FeS2。點(diǎn)睛：對于選項D來說，要注意不能利用方程式進(jìn)行計算，因?yàn)榉磻?yīng)中的氧化劑有兩個：CuSO4和FeS2。本選項要求計算被硫酸銅氧化的FeS2，所以只能利用硫酸銅和FeS2之間的電子守恒進(jìn)行計算。7、C【題目詳解】廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，

24、過濾后向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出。A. 純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32水解導(dǎo)致純堿溶液呈堿性，堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；B.NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故B正確；C.

25、步驟中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH+3ClO2FeO42+3Cl+5H2O，故C錯誤；D. 步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正確；答案選C。8、B【題目詳解】A氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式：，故A錯誤；B質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：，故選B；C水分子為V型結(jié)構(gòu)，其比例模型：，故C錯誤；D對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D錯誤；故選B。9、B【答案解析】A. 電解精煉銅時，陰極是銅離

26、子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol64g/mol=32g，A項正確；B. 將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，B項錯誤；C. 依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C項正確；D. 向100mL0.1mo

27、l/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL0.1mol/LNA=0.01NA，D項正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，

28、將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握， 這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。10、C【答案解析】X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，若X在第一周期，則X應(yīng)為稀有氣體He，He為惰性氣體，不能燃燒，排除；若X在第二周期，則X最外層電子數(shù)為4，X為碳元素，符合題意；若X在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，X為硫元素，又因?yàn)閄、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后沒有三種短周期元素，故硫排除；所以X確定為碳元素。X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Y表現(xiàn)2價，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素

29、；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na。A、W為S元素，處于第三周期A族，故A錯誤；B、非金屬性O(shè)C，元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯誤；C由C、O、Na三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故D錯誤。故選：C。11、B【題目詳解】氫化鈣作為能源供給劑時發(fā)生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2反應(yīng)：A.氫化鈣中鈣元素為+2價，H元素的化合價為-1價，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)

30、2+2H2可知，CaH2中氫元素化合價升高，氫化鈣在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)能夠生成氫氣，可以做制氫材料，故B正確；C.氫化鈣（CaH2）含離子鍵，是離子化合物，固體中含有H-,不含H-H鍵，故C錯誤；D.金屬鈣與氫化鈣均與水反應(yīng)均生成氫氣，滴加水不能鑒別，故D錯誤；綜上所述，本題選B。12、B【分析】最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為：=0.9mol，因此鐵和鋁的總物質(zhì)的量為：0.9mol/3=0.3mol，設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A根據(jù)計算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質(zhì)量為：56g/m