《2022-2023學(xué)年陜西省榆林市高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年陜西省榆林市高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含解析）.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺B高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3C蒸干 AlCl3 溶液無(wú)法得到無(wú)

2、水 AlCl3D滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應(yīng)的速率2、W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB簡(jiǎn)單離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y0) ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（）A化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變10、分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有A2種 B3種

3、C4種 D5種11、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（ ）A+3B+4C+5D+612、某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：化情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是( )Ac1.0 B實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑C實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大13、實(shí)驗(yàn)室配制1 molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）A250mL容量瓶B托盤天平C膠頭

4、滴管D燒杯14、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、CKW/c(H+)11013molL1的溶液中

5、：、Ca2、Cl、D常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl16、已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)?。利用如下裝置制取氮?dú)?并用氮?dú)庵苽銫a3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2OB、中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰C中盛放的試劑是NaOH 溶液D實(shí)驗(yàn)結(jié)束,取中的少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)17、把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)生成白色沉淀的是()A稀硫酸B氫氧化鉀稀溶液C硫酸銅溶液D氯化鎂溶液1

6、8、下列說(shuō)法正確的是ANaHS在水中的電離方程式為NaHSNa+HS，HSH+S2B氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時(shí)必有另一種元素被還原C1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵D氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電時(shí)向電源負(fù)極一端移動(dòng)19、下列離子方程式書與正確的是A鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+ =3Fe2+B硫化鈉溶液呈醎性：S2- +2H2OHS-+2OH-C用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu : Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2H+2C1-=H2+C1220、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無(wú)色透明的溶液

7、中：OH-、Na+、CrO、SOBc(S2O)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-21、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是ANa2O2BNaOHCBaCl2DH2SO422、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A鋁熱法冶煉難熔金屬BFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑D實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制備NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線

8、如下：（1） A分子結(jié)構(gòu)中在一個(gè)面上最多有_個(gè)原子。DE 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_。 D 中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）BC的化學(xué)方程式是_. (K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件和的D的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為_。 寫出一種同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對(duì)位的取代基分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）EF的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （5）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X (C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。24、（12分）將晶體X加熱分解，

9、可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1） A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: _。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是_。（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為_，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為_。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_、_、_。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時(shí)生成_（填化學(xué)式）_mol。25

10、、（12分）某天然黃銅礦主要成分為（含），為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取硏細(xì)的黃銅礦樣品煅燒，生成、和氣體，實(shí)驗(yàn)后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為，末讀數(shù)如圖所示，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為_。(2)裝置的作用是_。(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_。(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：_。(5)計(jì)算該黃銅礦的純度_。(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有。所選試劑為_，證明爐渣中含有的實(shí)

11、驗(yàn)方案為_。26、（10分）過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4KHSO42KHSO5)，般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是_?！稗D(zhuǎn)化”過(guò)程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過(guò)硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是_。過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過(guò)程適宜的條件是_。（3）

12、過(guò)濾后，用無(wú)水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是_。27、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(填化學(xué)式)。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_(填標(biāo)號(hào))。A液溴BNa2SO4 C鐵粉 DNa2S2O3(3)下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是_(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁 b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口 d.用玻

13、璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率(4)洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是_。28、（14分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL_mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取_無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 2Cu2+ 4 I= 2CuI+ I2則Cu2+與SCN反應(yīng)的離子

14、方程式為_。實(shí)驗(yàn)：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2+ NOFe(NO)2+(棕色)（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_。（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)：Fe2+與NO反應(yīng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)的速率比反應(yīng)_(填“快”或“慢”)。乙認(rèn)為反應(yīng)是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_。（

15、5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)明試劑，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)用品：U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸_29、（10分）某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；

16、再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，測(cè)得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，取20.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重0.04250g。取少量溶液X，滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1molL-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題；(1)完成實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、_。(2)實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)結(jié)束

17、后，打開止水夾通入N2的作用是_。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_。(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。為探究SCN和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明_；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_，溶液變紅的原因是_(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有

18、一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】A. 氯水中存在化學(xué)平衡：，由于HClO見光易分解，其量減少后平衡右移，Cl2量減少，顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B. 轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：，增大壓強(qiáng)平衡右移，因此高壓比常壓有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；C. 溶液中存在平衡：，水解反應(yīng)吸熱，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，生成的HCl不斷揮發(fā)出，最終完全水解，得到AL(OH)3，故C錯(cuò)誤；D. 向Zn與稀硫酸溶液反應(yīng)的混合物中加入CuSO4溶液，生成少量Cu，形成微小原電池，加快生成H2的速率，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，故D正確。故答案選D。2、B【分析】W的L層電子數(shù)為0，可知W為H元素；X的L層電子數(shù)為5，可知X為N元素；Y和Z的

19、L層電子數(shù)為8，均為第3周期元素；根據(jù)它們的最外層電子數(shù)之和為18，原子序數(shù)依次增加，可知Y為P元素，Z為Cl元素，以此分析?！绢}目詳解】W的L層電子數(shù)為0，可知W為H元素；X的L層電子數(shù)為5，可知X為N元素；Y和Z的L層電子數(shù)為8，均為第3周期元素；根據(jù)它們的最外層電子數(shù)之和為18，原子序數(shù)依次增加，可知Y為P元素，Z為Cl元素。A.氫氣和氮?dú)饩鶠榉肿泳w，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，故A錯(cuò)誤；B.H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡(jiǎn)單離子還原性H+Cl-，故B正確；C.未說(shuō)明是最高價(jià)氧化物水化物的酸性，故C錯(cuò)誤；D.以磷酸銨（NH4）3PO4為例，可以存在于同一個(gè)離子化合物中，故D錯(cuò)誤。故答

20、案選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素非金屬越強(qiáng)對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。3、B【答案解析】A鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；B將少量Na2O2固體加入過(guò)量Ba(HCO3)2溶液中，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與過(guò)量Ba(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4Ba2+4HCO3=4BaCO3+2H2O+O2+4Na+，故B正確；C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，離

21、子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意Ba(HCO3)2與少量氫氧化鈉的反應(yīng)，要正確區(qū)分，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)的情況。4、D【答案解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似在分子組成是相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的有機(jī)物，C2H6和C5H12都為烷烴相差三個(gè)是同系物，故A正確。C2H6中有兩個(gè)C，并且這兩個(gè)C一樣所以失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)，故B正確。C5H12有三種結(jié)構(gòu)即正戊烷、異戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一種，故C正確

22、。同分異構(gòu)體中分子中分支越多，沸點(diǎn)越低，2,2-二甲基丙烷中有兩個(gè)分支，其沸點(diǎn)低于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。本題的正確選項(xiàng)為D。5、A【答案解析】A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來(lái)傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【答案解析】A.若為Na2CO3、AgNO3、KNO3取一定量的樣品，加足量水充分溶

23、解，過(guò)濾得到濾液（含有Ag+）和濾渣（Ag2CO3）；取濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（AgCl）；取濾渣，因?yàn)V渣為Ag2CO3，加入稀硝酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，故A項(xiàng)正確；B.若為K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3，則取濾渣，加入稀硝酸，濾渣不會(huì)全部溶解，故B錯(cuò)誤；C.若為K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2，取濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液不會(huì)有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D. 若為K2SO4、MgCl2、NaOH，取濾渣，加入稀硝酸不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7、C【題目詳解】A甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵，所以1mol

24、甲醇中含有5mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；B2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為：2NA=0.5NA，故C正確；DCH3COO-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的數(shù)小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)是0，101kPa，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。8、A【分析】該分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，O2-可以在其中自由