《2024學(xué)年陜西省榆林市高三化學(xué)第一學(xué)期期中達標檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年陜西省榆林市高三化學(xué)第一學(xué)期期中達標檢測試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A新制氯水長時間放置顏色變淺B高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3C蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 A

2、lCl3D滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應(yīng)的速率2、W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點：WXB簡單離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y0) ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（）A化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動B化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動C在平衡移動時正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D在平衡移動時正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變10、分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有A2種 B3種 C4種

3、 D5種11、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）A+3B+4C+5D+612、某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)Z(g)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(molL1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：化情況如下表：下列說法不正確的是( )Ac1.0 B實驗2可能使用了催化劑C實驗3比實驗2先達到化學(xué)平衡狀態(tài) D前10分鐘，實驗4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實驗1的大13、實驗室配制1 molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）A250mL容量瓶B托盤天平C膠頭滴管D

4、燒杯14、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、CKW/c(H+)11013molL1的溶液中：、C

5、a2、Cl、D常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl16、已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2OB、中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰C中盛放的試劑是NaOH 溶液D實驗結(jié)束,取中的少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍17、把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會生成白色沉淀的是()A稀硫酸B氫氧化鉀稀溶液C硫酸銅溶液D氯化鎂溶液18、下

6、列說法正確的是ANaHS在水中的電離方程式為NaHSNa+HS，HSH+S2B氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時必有另一種元素被還原C1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵D氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電時向電源負極一端移動19、下列離子方程式書與正確的是A鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+ =3Fe2+B硫化鈉溶液呈醎性：S2- +2H2OHS-+2OH-C用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu : Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2H+2C1-=H2+C1220、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無色透明的溶液中：O

7、H-、Na+、CrO、SOBc(S2O)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-21、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是ANa2O2BNaOHCBaCl2DH2SO422、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A鋁熱法冶煉難熔金屬BFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑D實驗室用氯化銨和消石灰制備NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：

8、（1） A分子結(jié)構(gòu)中在一個面上最多有_個原子。DE 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_。 D 中含有的官能團名稱是_。（2）BC的化學(xué)方程式是_. (K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件和的D的同分異構(gòu)體的個數(shù)為_。 寫出一種同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）EF的反應(yīng)中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （5）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X (C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）將晶體X加熱分解，可得A

9、、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1） A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式: _。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是_。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結(jié)構(gòu)式為_，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為_。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_、_、_。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時生成_（填化學(xué)式）_mol。25、（1

10、2分）某天然黃銅礦主要成分為（含），為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：稱取硏細的黃銅礦樣品煅燒，生成、和氣體，實驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為，末讀數(shù)如圖所示，完成下列填空：(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為_。(2)裝置的作用是_。(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_。(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為_。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：_。(5)計算該黃銅礦的純度_。(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有。所選試劑為_，證明爐渣中含有的實驗方案為_。26、（10分）過硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4KHSO42KHSO5)，般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是_?！稗D(zhuǎn)化”過程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）已知H2SO5為一元強酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶