《2022-2023學(xué)年安徽省銅陵市重點(diǎn)名?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年安徽省銅陵市重點(diǎn)名?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，對(duì)于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH-=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH=132、實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水

2、前后的質(zhì)量來(lái)測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是( )A實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B試樣中含有少量碳酸氫銨C試樣中含有少量氯化鈉D加熱過程中有試樣迸濺出來(lái)3、電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（ ）A陰極B負(fù)極C銅電極D石墨電極4、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A氧化性：HClO3O2B若a8，b3，則生成3 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移20 mol電子C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD由非金屬性ClS，可推

3、知酸性HClO3H2SO45、已知 A、B、C、D 為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且 D 為強(qiáng)電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說(shuō)法不正確的是A若 A 為非金屬單質(zhì)，則 D 一定為硝酸或硫酸B若 A 為金屬單質(zhì)，則 A 一定位于第三周期A 族C不論 A 是單質(zhì)還是化合物，D 都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D若 A 是共價(jià)化合物，A 的水溶液一定能顯堿性。6、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO37、不可用于比較F和Cl非金屬

4、性的是（ ）A溶液pH值：NaFNaClB共價(jià)鍵極性：C-FC-ClC單質(zhì)氧化性：F2Cl2D氫化物穩(wěn)定性：HFHCl8、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A甲烷分子的球棍模型: B中子數(shù)為16的硫原子: CNaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為D次氯酸結(jié)構(gòu)式: H-Cl-O9、水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）為柳樹皮提取物之一，是一種天然的消炎藥，主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關(guān)于水楊酸的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A分子式為C7H6O3B能發(fā)生加成、酯化、中和等反應(yīng)C苯環(huán)上的二氯取代物有5種D所有原子均可能在同一平面上10、右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系判斷正確的是A原子半徑：Y X WB氫化物的沸點(diǎn)：W X YC氫化物的穩(wěn)定

5、性：R Y XD簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y R Z11、實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是 （ ）A該反應(yīng)產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2OBNaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑C每生成2.24L標(biāo)況下N2轉(zhuǎn)移0.6mol電子D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N212、有關(guān)反應(yīng)“H+NH3 H2 +”的說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) BNH3是氧化劑CH、NH3的總能量與H2、的總能量之差為該反應(yīng)的活化能 D若反應(yīng)中有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1gH213、綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4廢水和工業(yè)廢氣

6、（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：已知：NONO22OH2NO2H2O下列說(shuō)法正確的是A固體1中主要含有CaCO3、CaSO4BX可以是空氣，且需過量C處理含NH4廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4+5NO2-+4H+=6NO+4H2OD捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO14、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說(shuō)法正確的是A由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)15、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

7、（ ）碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl氣體溶于水冰融化 NH4Cl受熱 氫氧化鈉熔化 (NH4)2SO4溶于水ABCD16、下列說(shuō)法中不正確的有小蘇打是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一 鋁制餐具，可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物可用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對(duì)鐵起保護(hù)作用分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為物理變化SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

8、防護(hù)，即與電源的負(fù)極相連防止其腐蝕施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用A5個(gè)B6個(gè)C7個(gè)D8個(gè)17、碘升華的過程中（ ）A吸收了能量B化合價(jià)升高C破壞了化學(xué)鍵D生成了新物質(zhì)18、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如下。相關(guān)分析正確的是()A步驟所加試劑可以是濃KOH溶液B可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體C步驟發(fā)生反應(yīng)Al33=Al(OH)33CO2DFe3遇鐵氰化鉀溶液顯藍(lán)色19、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法中正確的是()A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分為5個(gè)區(qū)C俄國(guó)化學(xué)家

9、道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化20、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色溴出現(xiàn)B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成21、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說(shuō)法中，不正確的是A陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用

10、焦炭從氧化鋁中獲得鋁D鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是ASO2可用作食品防腐劑B金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)C亞硝酸鹽可致癌，嚴(yán)禁用作防腐劑DNO可用于某些疾病的治療二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）反應(yīng)中，若B與

11、F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_；（5）反應(yīng)的離子方程式為_。24、（12分）已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是_。（2）GH、HI的反應(yīng)類型分別是_、_。（3）若G結(jié)構(gòu)為 請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。2由B生成C的化學(xué)方程式為_。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無(wú)機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_25、（12分）碳

12、、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5 O21_+3_。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。26、（10分）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。(1)反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是_。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是_。(3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。裝置H中收集的氣體為N2和_(填化學(xué)式)。關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是

14、_。(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_(填化學(xué)式)。(6)測(cè)定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗bmL酸性KMnO4溶液。判斷滴定終點(diǎn)的方法_。樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有a、b的代數(shù)式表示)。27、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ，42 以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與

15、水反應(yīng)生成HClO。（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序?yàn)開 C 。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_ ；裝置C的作用是_。（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為_。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是_。28、（14分）芳香族化合物(C12H16O2)的性質(zhì)有如下變化：已知：完成下列填空：（1）E分子中所包含官能團(tuán)的名稱是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（3）寫出反應(yīng)I所需的試劑和條件_；反

16、應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為：_、_；（4）F生成G的化學(xué)方程式：_；（5）已知M是C的同分異構(gòu)體。M符合以下條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（除苯環(huán)外無(wú)其他的環(huán)）；能發(fā)生水解反應(yīng)苯環(huán)上只有兩種氫原子。寫出符合條件的M其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（6）運(yùn)用中學(xué)化學(xué)知識(shí)及以上信息，寫出由E合成的的合成路線。_（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）29、（10分）I 2016年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)是關(guān)于“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)和合成”。 有機(jī)物M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是科學(xué)家在構(gòu)建“多維度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列關(guān)于有機(jī)物M的敘述正確的是_。A常溫下為氣態(tài) B屬于烴的衍生物 C屬于芳香族化合物 D易溶于

17、水有機(jī)物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：回答下列問題：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為_。（2）由C 生成D 的反應(yīng)類型為_。（3）X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）由D 生成E 的化學(xué)方程式為_。（5）F 是D 的同分異構(gòu)體，符合下列條件的F 的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng) 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 苯環(huán)上只有2個(gè)取代基（6）寫出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物的合成路線_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】A、一水合氨是弱電解質(zhì)

18、，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH4+)c(OH-)減小，故B錯(cuò)誤；C、用HNO3溶液完全中和后得硝酸銨溶液，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故C正確；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0.10molL-1氨水的pH小于13，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)晴】本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子方程式的書寫、鹽類的水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、離子方程式的書寫規(guī)則來(lái)分析解答即可。要熟悉弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，如加入水、

19、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離。2、C【答案解析】A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來(lái)，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，會(huì)使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3、B【題目詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原

20、理可知，電化學(xué)裝置工作時(shí)，原電池的負(fù)極或電解池的陽(yáng)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確，故選B。4、D【答案解析】A.根據(jù)化合價(jià)的變化，O元素的化合價(jià)由-20，化合價(jià)升高，被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+5+7，化合價(jià)升高，被氧化，HClO4是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+50，化合價(jià)降低，被還原，Cl2是還原產(chǎn)物，所以HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故A正確；B. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2+2Cl2+4 HClO4+2H2O，還原產(chǎn)物只有Cl2，由HClO3C

21、l2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故生成2molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol2（5-0）=20mol，即該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e-，故B正確；C.由生成的1molCl2和O2混合氣體質(zhì)量為45g，則n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）71g/mol+n（O2）32g/moln（Cl2）+n（O2）=45g/mol，解得n（Cl2）：n（O2）=2：1，令b=2c=2，則由電子守恒得d（7-5）+b4=c2（5-0），即d（7-5）+24=12（5-0），解得d=1，根據(jù)Cl原子守恒故a=2c+d=3，再根據(jù)H原子守恒有a=d+2e，故e=1，故該情況下反應(yīng)方程式為

22、：3HClO3=2O2+Cl2+HClO4+H2O，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO3不是氯元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤。故選D。5、D【答案解析】A. S+O2SO2，2SO2O22SO3，SO3+H2OH2SO4，N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，若A為非金屬單質(zhì)，則A為硫或氮?dú)?，相?yīng)D一定為硝酸或硫酸，故A正確；B. 4Na+O22Na2O，2Na2O+O22Na2O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，若A為金屬單質(zhì)，則組成A的元素是鈉，故B正確；C. A可以是單質(zhì)，還可以是化合物H2S、Fe

23、S2或NH3，相應(yīng)D是硫酸或硝酸，濃硫酸或濃硝酸在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故C正確；D. 若A是共價(jià)化含物H2S，A的水溶液顯酸性，故D不正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉常見元素鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氫、碳、硅、氮、氧、硫等的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。6、C【題目詳解】A. Fe與Cl2反應(yīng)，一定生成FeCl3，A不正確；B. S與O2反應(yīng)，只能生成SO2，B不正確；C. CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3，C正確；D. NO與水不反應(yīng)，不能生成HNO3，D不正確。故選C。7、A【題目詳解】ANaFNaCl對(duì)應(yīng)的酸不是最高價(jià)含氧酸，不能通過比較NaF、N

24、aCl溶液pH值比較F和Cl非金屬性強(qiáng)弱，故A選；B共價(jià)鍵極性：C-FC-Cl，說(shuō)明氟原子吸引電子的能量大于Cl原子，說(shuō)明非金屬性FCl，故B不選；C單質(zhì)氧化性：F2Cl2，說(shuō)明非金屬性FCl，故C不選；D氫化物穩(wěn)定性：HFHCl，說(shuō)明非金屬性FCl，故D不選；故選A。8、C【答案解析】A. 甲烷分子的比例模型為: ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 中子數(shù)為16的硫原子為:3216S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C正確；D. 次氯酸結(jié)構(gòu)式: H- O - Cl ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、C【題目詳解】A.根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水楊酸的分子式為C7H6O3，A正確；B.水楊酸分子中

25、含有苯環(huán)、羧基和羥基，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；C.該分子苯環(huán)上存在4種不同的氫，其二氯代物有，共6種，C錯(cuò)誤；D.以苯環(huán)（12原子共平面）和碳氧雙鍵（4個(gè)原子共平面）為基礎(chǔ)，可以畫出如圖結(jié)構(gòu)，故所有原子可能共平面，D正確；答案選C。10、D【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知這五種元素分別為：W為N，X為O，Y為S，Z為F，R為Cl?！绢}目詳解】A項(xiàng)根據(jù)各元素在周期表中的位置確定原子半徑大小順序應(yīng)為：YWX；B項(xiàng)W、X、Y的氫化物分別為NH3、H2O、HF，其沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2OHFNH3，即XZW；C項(xiàng)元素的非金屬性：XY，所以氫化

26、物的穩(wěn)定性XY；D項(xiàng)非金屬性Z R Y，所以其簡(jiǎn)單陰離子的還原性Y R Z。故選D。11、C【答案解析】試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O，A、根據(jù)反應(yīng)方程式，產(chǎn)物是N2、NaCl、H2O，故說(shuō)法正確；B、NaNO2中N的化合價(jià)由3價(jià)0，化合價(jià)降低，作氧化劑，NH4Cl中N的化合價(jià)由3價(jià)0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子3mol，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子0.3mol，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)： 考查氧化還原反應(yīng)中的概念等知識(shí)。12、B【答案解析】A、反

27、應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-是兩種化合物之間的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氫元素化合價(jià)降低，NH3是氧化劑，故B正確；C、H-、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，而不是活化能，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氫元素化合價(jià)降低，H-中氫元素化合價(jià)升高，NH3中氫元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子1mol，生成氫氣1mol，質(zhì)量為2g，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【答案解析】A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，A錯(cuò)誤；B.X可以是空氣，且至少保

28、證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)即可，不需過量，B錯(cuò)誤；C.處理含NH4廢水時(shí)，生成無(wú)污染的氣體氮?dú)?，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4+NO2-=N2+2H2O，C錯(cuò)誤；D.CO與石灰乳、NaOH均不反應(yīng)，則氣體2為CO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；答案為D。14、A【題目詳解】A由氯化鈉制備純堿的過程中，發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在飽和溶液中最先析出，所以利用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；B用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度太小，故B錯(cuò)誤；C鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D圖中所示反應(yīng)有2個(gè)不是氧化還原反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2