《2022-2023學(xué)年安徽省“皖南八?！备呷瘜W(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年安徽省“皖南八?！备呷瘜W(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿制取氨氣B制取碳酸氫鈉C分離碳酸氫鈉D干燥碳酸氫鈉2、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA

2、、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）Aa點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為110-10 molL-1B電離平衡常數(shù)：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-) c(HB)3、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2、Na、NH4+、H、Cl、I、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1molL1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是（）A肯定不含ClB肯定不含HC肯定不含NH4+D肯定含有SO32-4、

3、關(guān)于二氧化碳，下列化學(xué)用語正確的是A分子比例模型B分子電子式 C分子結(jié)構(gòu)式 O=C=OD溶于水電離：CO2 +H2OH+HCO5、LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示：下列敘述不正確的是Ab極附近溶液的pH減小Ba極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+C該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D當(dāng)電路中通過1mol電子時，可得到1mol LiOH6、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)中氮元素被氧化B該反應(yīng)中H2O2作還原劑C實

4、驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D0.1molL1NaCN溶液中含HCN和CN總數(shù)目為0.16.0210237、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF8、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是A氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO2 + O2 2SO3C氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OD利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AH2O2分解產(chǎn)生1

5、 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NAC1mol NaHSO4熔融時電離出的陽離子數(shù)目為2NADS8分子結(jié)構(gòu)如圖，1mol該分子中含有SS鍵個數(shù)為7NA10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A400mL 1molL-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB1molL-1的A1C13溶液中含有C1-的個數(shù)為3NAC0.2mol H2O和D2O中含有中子的數(shù)目為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.2NA11、下列說法正確的是A1 mol

6、N2與4 mol H2混合充分反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 molB反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C向0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小D在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)= H2O(l) H= -57.3kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 L 1.0 molL1 的NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的

7、單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A原子半徑：XYZB非金屬性：XYZCp與s、m與q在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)Dq與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性13、下列各組溶液只需通過相互滴加就可以鑒別出來的是 ( )ANaAlO2溶液和鹽酸BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CBa(OH)2溶液和濃MgCl2溶液D稀硫酸和碳酸氫鈉溶液14、25時，將1 mol NH4NO3溶于水，再向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105）A水的電離

8、先受到促進，后受到抑制，最終水電離的c(OH)B滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)200n(NH3H2O)1 molC所滴加氨水的濃度為0.005/b mol/LD滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+)c(NO3)c(H+)c(OH)15、C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中正確的是A三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：H2SO4H2SiO3H2CO316、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸

9、中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A合金中鋁的質(zhì)量為0.81gB硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC氫氧化鈉溶液濃度為3mol/LD沉淀的最大質(zhì)量為4.08g17、為驗證還原性:SO2Fe2+C1-，三組同學(xué)分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原性順序的實驗組有A只有甲B甲、乙C甲、丙D甲、乙、丙18、電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AM室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O4e-=O2+4H+Ba、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜CN

10、室中：a Ka(HB)，選項B錯誤；C. b點時，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)，選項C正確；D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，0，c(B-) c(HB)，選項D正確。答案選B。3、C【答案解析】某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時存在，H+與SO32-不能同時存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發(fā)生了反應(yīng)，說明X中一定含有SO32-，則不

11、存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A. 根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B. 根據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B正確；C. 根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯誤；D. 根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。4、C【題目詳解】A碳原子半徑大于氧原子半徑，圖中所示原子半徑氧原子半徑大于碳原子半徑，正好相反，A錯誤；B二氧化碳中碳氧之間是共價雙鍵，不是共價單鍵，電子式為，B錯誤；C二氧化碳的電子式為，分子結(jié)構(gòu)式O=C=O，C正確；DCO2 + H2OH

12、2CO3H+ + HCO，碳酸為弱電解質(zhì)，部分電離出H+和HCO，D錯誤；答案選C。5、A【答案解析】根據(jù)裝置圖中Li+、SO42-的流動方向可判斷，石墨a是陽極，石墨b是陰極。A項，b極為陰極，b極電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯誤；B項，a極為陽極，陽極電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，正確；C項，電解過程中，SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，與H+結(jié)合得到H2SO4，陰極產(chǎn)生H2，正確；D項，根據(jù)b極電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2+2OH-，當(dāng)電路中通過1mol電子時，陰極室生成1molOH-，1molLi+通過陽離子交換膜進入

13、陰極室，陰極室中得到1molLiOH，正確；答案選A。6、C【答案解析】A、NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，反應(yīng)前后N元素化合價不變，故A錯誤；B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反應(yīng)中O元素從-1價降低為-2價，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C、因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液抑制其水解，故C正確；D、無體積無法計算，故D錯誤；故選C。7、C【答案解析】根據(jù)同主族元素，陰、陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，要使陽離子與陰離子的半徑之比最小，即要求陽離子半徑最小，陰離子半徑最大，而陽離子半

14、徑最小的是鋰離子，陰離子半徑最大的是碘離子，故選C8、A【分析】本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3； SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3；用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸 SO3 + H2O = H2SO4。C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O； 2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；D. 利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反

15、應(yīng)為：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。【題目詳解】A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，故A錯誤；B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2 + O2 2SO3，故B正確；C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正確；D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe，故D正確；本題答案選A?！敬鸢更c睛】高中階段常見

16、的工業(yè)制備及其所設(shè)計的化學(xué)方程式如下：1.工業(yè)制備硫酸： 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3；2SO2 + O2 2SO3；SO3 + H2O = H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸： 4NH3+5O24NO+6H2O； 2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；3.工業(yè)合成氨：N2+3H2 2NH3；4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；5.制水煤氣： C+H2O（g）CO+H2；6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；7.高爐煉鐵：3CO + Fe2O33CO2 +2Fe； 8.工業(yè)制備單晶硅：2C+S

17、iO2Si+2CO(制得粗硅)；9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；10.粗銅的精煉：陽極：Cu-2e-= Cu2+ 陰極:Cu2+2e-=Cu11.侯氏制堿法：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2 = NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O9、B【答案解析】A. H2O2分解方程式為：2H2O2=2H2O+O2，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，由化合價升降可知，產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯誤；B.H2+I22HI，該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，故0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA，正確；C. NaHSO4熔融時電離方程式為：NaHSO4Na+HSO4-，故陽離子總數(shù)為1NA，錯誤；D.