《2022-2023學年吉林省白城市通渭縣三?；瘜W高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年吉林省白城市通渭縣三校化學高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示正確的是()ACO2的電子式：B乙炔的結構式：CHCHCCH4的球棍模型：DCl的結構示意圖：2、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是A鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-B電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C電池的電解質溶液

2、中I-和I3-的濃度均不斷減小D電解質溶液中發(fā)生反應2Ru3+3I-2Ru2+I3-3、下列圖示與對應的敘述相符的是A用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-B圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況， 由圖可知該反應的正反應是吸熱反應C圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應的X轉化率為33.3%D圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則HA為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點的大4、下列說法錯誤的是A液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑B新

3、能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生C手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料D海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化5、當向藍色的溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色的溶液中通入氣體，又產成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和氣體，同時溶液呈藍色，根據上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是ACu2+和相似，能與結合生成銅氨絡離子沉淀B若向溶液中通入，同時升高溶液的pH也可能產生白色沉淀C白色沉淀為，其生成的反應為：D白色沉淀為，加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍色6、新型冠狀病毒

4、爆發(fā)時刻，更能體現(xiàn)化學知識的重要性。下列有關消毒劑的說法中正確的是( )A各類消毒劑濃度越大，消毒效果越好B為了增強消毒效果，可以將潔廁靈和“84”消毒液混用C過氧乙酸的結構簡式為CH3COOOH，含有-1價氧元素，具有氧化性D各類消毒劑均能使病毒蛋白質變性，但是對人體蛋白質無影響7、某反應的氧化劑與還原劑及部分產物如下所示：2Mn2+ + 5IO4 + 2MnO4 + 已知該反應體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對于該氧化還原反應說法正確的是AMn2+是氧化劑，IO4是還原劑B體系中另一種含碘微粒為IC隨著反應進行，溶液pH不斷上升D每有1 mol IO4參加反應，轉移2 mol電子8

5、、下列有關化學用語表示正確的是A羥基的電子式 BCO2的比例模型：C核內有8個中子的碳原子：D的名稱是：2-羥基丙烷9、石油通過分餾獲取輕質油的產量較低，為了進一步提高輕質油的產量和質量，可以采用A裂解B減壓分餾C催化裂化D常壓分餾10、下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是A鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為Fe3e=Fe3B相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法D水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法11、下列4種變化中，有一種與其他3種變化的類型不同，不同的是（ ）ACH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

6、BCH3CH3OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2ODCH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O12、下列說法錯誤的是()A常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H)為1.01013 molL1BpH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比為110C常溫下，等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH7D用已知濃度的NaOH滴定未知濃度醋酸，可采用酚酞做酸堿指示劑。13、室溫下，關于濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是A分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B兩者分別與形狀大

7、小完全相同的Zn發(fā)生反應，開始時鹽酸中反應速率快C等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應，醋酸中產生的H2多14、本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是ACa(OH)2 BCaCO3 CK2CO3 DNa2SO415、下列實驗事實能用元素周期律解釋的是A酸性：H2SO3H2CO3B熱穩(wěn)定性：CH4SiH4C酸性：HClH2SD熱穩(wěn)定性：HNO3H2CO316、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為

8、NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是()AOA段產生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產生氫氣B原混合酸中NO物質的量為0.4 molC第二份溶液中最終溶質為FeSO4D取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的轉化關系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學方程式及、的離子方程式：_。18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

9、XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質為半導體材料焰色反應呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為_。 (2)Z的單質與水反應的化學方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據表中數(shù)據推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價

10、氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是_。19、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6molL-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是_。A中反應的離子方程式是_。（2）實驗開始時先將活塞a_(填“打開”或“關閉”)。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_。（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為_。（5）下列各圖示中，_能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)20、某小組同學為比較酸性條件下NO3、S

11、O42、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色。II用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色。III打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞bA中產生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。IV一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，V打開活塞a，通入一段時間空氣請回答下列問題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）_。（2）實驗I中，發(fā)生反應的離子方

12、程式是_。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結合形成深棕色物質Fe(NO)2+： Fe2+ NOFe(NO)2+用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是_。（4）分析實驗現(xiàn)象，同學們得出了結論。則： 實驗IV的后續(xù)操作是_，觀察到的現(xiàn)象是_。 由實驗得出的結論是_。（5）實驗反思 實驗操作V的目的是_。 實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_。 有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣。你是否同意該看法，理由是_。21、某研究小組探究飲用水中鐵錳的來源和去除原理。I.鐵錳來源某地區(qū)地下水鐵錳含量和國家標準對

13、比某些地區(qū)地下水常見微粒含量(mg/L)國家飲用水標準(mg/L)Fe2+Mn2+HCOCO2Fe2+Mn2+pH4200.4311.530700.30.16.58.5（1）利用FeCO3溶解度計算溶出的Fe2+為1.1mg/L，依據上表數(shù)據，結合平衡移動原理，解釋地下水中Fe2+含量遠大于1.1mg/L的原因_。II.去除原理（2）自然氧化法：曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用_。補全曝氣池中氧化Fe2+時發(fā)生反應的離子方程式：_Fe2+_O2+_H2O=_Fe(OH)3+_。此方法鐵去除時間長，錳去除率低。（3）藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強氧化劑(ClO2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、

14、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某實驗中pH=6.5時，F(xiàn)e2+、Mn2+濃度隨ClO2投加量的變化曲線如圖：ClO2投加量小于1.2mg/L時，可以得出Fe2+、Mn2+性質差異的結論是_。分析圖中數(shù)據ClO2氧化Mn2+是可逆反應。寫出反應的離子方程式_。寫出兩種提高錳去除率的方法_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A. CO2的電子式為，故A錯誤；B. 乙炔的結構式為H-CC-H，故B錯誤；C. CH4的球棍模型為，故C錯誤；D. Cl的結構示意圖為，故D正確。故選D。點睛：結構式中的共價鍵需要一一表

15、示，不能省略。2、D【題目詳解】A. 鍍鉑導電玻璃的作用是做電極，起到導電作用，故A項錯誤；B. 電極X失去電子，為電池的負極，故B項錯誤；C. 由電池中發(fā)生的反應可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉化，反應的實質是光敏有機物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉化，所有化學物質都沒有被損耗，故C項錯誤；D.在陽極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應為2Ru3+3I-=2 u2+I3-，故D項正確；綜上所述，本題選D。3、C【題目詳解】A. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀)，由圖1可確定A-的濃

16、度最小，則首先沉淀的是A-，A選項錯誤。B. 圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況，由圖可知溫度升高，最終A的逆反應速率大，說明平衡逆向移動，從而說明該反應的正反應是放熱反應，B選項錯誤。C. 圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質的量分數(shù)隨起始投料比變化。設m點時X的變化量為a， X(g)Y(g)+Z(s)起始量 3 1變化量 a a平衡量 3-a 1+a則有3-a=1+a a=1對應的X轉化率為=33.3%，C正確。D. 圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則HA為弱酸；但a點Kw的數(shù)值與b點的相同，因為溫度不變，KW不變。D

17、選項錯誤。故選C。【答案點睛】對于同一陽離子與相同價態(tài)的不同陰離子生成的難溶鹽來說，其溶度積常數(shù)越小，溶液中離子濃度越小，用相同陽離子進行沉淀時，沉淀的越優(yōu)先。4、D【答案解析】A利用液態(tài)氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B新能源汽車使用的是電能等潔凈能源，不產生形成光化學煙霧的氮氧化物，故B正確；C碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，故C正確；D明礬能凈水，但不能消除水中的無機鹽，故D錯誤；故選D。5、B【分析】首先生成的藍色沉淀為氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，該現(xiàn)象與銀氨溶液的配制過程相似，可推測銅能與氨氣結合生成銅氨絡離子

18、，但不是沉淀；深藍色的溶液中通入SO2氣體，又生成白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和SO2氣體，紅色固體應為銅單質，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀在與硫酸反應時發(fā)生氧化還原反應，生成銅單質、銅離子和二氧化硫，可推測白色沉淀為Cu2SO3，與酸發(fā)生歧化反應生成銅和銅離子?！绢}目詳解】A. 重金屬離子可提供空軌道，N提供孤對電子，Cu2+和 Ag+相似，能與 NH3 結合生成銅氨絡離子，但不會出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；B. 根據分析可知白色沉淀為為Cu2SO3，即在通入SO2氣體過程中銅離子被還原，而還原性離子只能是SO2，且該過程是在滴加過量氨水(堿性)的環(huán)境中發(fā)生，所以若向CuS

19、O4溶液中通入SO2，同時升高溶液的pH也可能產生白色沉淀，故B正確；C. 根據分析可知通入SO2時銅元素存在形式為銅氨絡離子，而不是銅離子，生成沉淀反應為2SO2+2Cu(NH3)42+3H2O+2H+Cu2SO3+SO42-+8NH4+，故C錯誤；D. 白色沉淀為 Cu2SO3，與稀硫酸反應生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，故D錯誤；答案為B。6、C【題目詳解】A各類消毒劑都有其使用的合適濃度，并非濃度越大消毒效果越好，如75%的酒精消毒效果最好，A項錯誤；B醫(yī)用酒精具有還原性，“84”消毒液具有氧化性，二者不能混用，B項錯誤；C過氧乙酸的結構簡式為CH3COOOH，其中過氧鍵所連兩個氧為-1價

20、，具有氧化性，C項正確；D各類消毒劑均能使病毒蛋白質變性，也能使人體蛋白質變性，D項錯誤；故選C。7、D【分析】該反應中錳元素由+2價升為+7價，化合價升高被氧化，故Mn2+是還原劑，IO4是氧化劑；根據電子守恒和元素守恒可知反應方程式為：?！绢}目詳解】A.根據分析可知Mn2+是還原劑，IO4-是氧化劑，故A錯誤；B.根據方程式可知，另一種含碘微粒為：IO3-，故B錯誤；C.根據方程式可知反應過程中有氫離子生成，所以pH值會減小，故C錯誤；D. 一個IO4-生成IO3-，化合價降低2價，得兩個電子，故每有1 mol IO4-參加反應，轉移2 mol電子，故D項正確；故答案為D。8、A【題目詳解

21、】A.羥基是中性基團，氧原子與氫原子之間形成一對共用電子對，其電子式為 ，故A正確；B.CO2的結構式為O=C=O，屬于直線結構，比例模型中，碳原子半徑大于氧原子的半徑，而題中CO2的比例模型中，碳原子半徑小于氧原子的半徑，故B錯誤；C.碳原子的核電荷數(shù)為6，核內有8個中子，質量數(shù)為6+8=14，所以該碳原子可表示為：，故C錯誤；D. 的主碳鏈有3個碳原子，羥基在2位碳上，屬于醇類，名稱是：2-丙醇，故D錯誤；故答案選A。9、C【答案解析】A將重油催化裂解是為了提高乙烯、丙烯等烯烴的產量和質量，故A錯誤；B減壓分餾可以獲得潤滑油、石蠟等重油，不能獲得輕質油，故B錯誤；C將減壓獲得的重油進行催化

22、裂化，可以進一步提高輕質油的產量和質量，故C正確；D常壓分餾是正常的獲得輕質油的方法，不能進一步提高輕質油的產量和質量，故D錯誤；故答案為C。【答案點睛】石油的分餾分為常壓分餾和減壓分餾，為了進一步提高輕質油的產量和質量，將減壓獲得的重油進行催化裂化；為了獲得“三烯”，將重油進行催化裂解；為了獲得芳香烴，將石油進行催化重整。10、D【題目詳解】A. 鋼鐵腐蝕時負極發(fā)生的反應為：Fe2e=Fe2，A項錯誤；B. 在海水中輪船中的鋼鐵更容易形成原電池，腐蝕的更快，B項錯誤；C. 鐵上鍍鋅的保護方法是覆蓋耐腐蝕的金屬的保護法，C項錯誤；D. 水庫里鋼閘門與電源負極相連，利用的是電解原理，鋼閘門作陰極

23、，該方法叫做外加電流的陰極保護法，D項正確；答案選D。11、B【題目詳解】A乙醇中的OH脫氫，乙酸中的COOH脫羥基生成乙酸乙酯，為酯化反應或取代反應；B乙醇在濃硫酸的作用下，發(fā)生消去反應，生成水和乙烯，為消去反應；C一個乙醇脫去羥基，一個乙醇脫去羥基中的H原子，生成乙醚和水，為取代反應；D乙醇中的羥基被溴原子取代，生成溴乙烷，為取代反應；綜上可知，不同的是B中的反應，B符合題意。答案選B。12、A【答案解析】A、醋酸是弱酸，不完全電離，常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液中，c(H) 1.0101 molL1，酸抑制水的電離，但由水電離出的c(H)大于1.01013 molL1，選項

24、A錯誤；B、pH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比為10-2：10-1=110，選項B正確；C、醋酸是弱酸，不完全電離，pH=2的醋酸濃度遠大于0.01mol/L，而NaOH是強電解質，濃度等于0.01 mol/L，即醋酸過量，所以反應后溶液pH7，選項C正確；D、酚酞在堿性變色范圍變色，滴定終點時生成的鹽醋酸鈉，溶液呈堿性，符合在堿性變色范圍內，選項D正確。答案選A。13、D【答案解析】相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數(shù)量相同，鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸?！绢}目詳解】A項、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大

25、2各單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，PH大于鹽酸，故A正確；B項、體積相同，濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時，鹽酸的反應速率要快于醋酸，故B正確；C項、若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應生成醋酸鈉，醋酸鈉發(fā)生水解反應使溶液pH7，則反應至中性時，醋酸不能完全反應，必有鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸，C正確；D項、體積相同，濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質物質的量相同，都是一元酸，和Zn反應生成H2相同，故D錯誤。

26、故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了弱電解質的電離平衡應用，稀釋時溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應實質和溶液顯中性的原因分析是解答的關鍵。14、C【答案解析】草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，故答案為：C。15、B【題目詳解】A. 非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，H2SO3中的硫元素不是最高價，故A錯誤；B.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，C和Si為同主族元素，且C的原子序數(shù)較小，故C的非金屬性強于Si，所以熱穩(wěn)定性：CH4SiH4，故B正確；C. HCl和H2S都不是對應元素的最高

27、價含氧酸，故其酸性大小不能用元素周期律解釋，故C錯誤；D. HNO3和H2CO3均為對應元素的最高價含氧酸，可以通過元素周期律解釋其酸性強弱，但不能解釋其穩(wěn)定性強弱，故D錯誤；故答案為B。16、D【題目詳解】A.根據題意，向另一份中逐漸加入鐵粉，因為氧化性NO3-Fe3+H+，所以鐵粉先跟氧化性強的硝酸反應生成NO，即OA段產生的是NO，然后鐵粉和 Fe3反應，即AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，最后鐵粉和溶液中的H+反應，即BC段產生氫氣，故 A項正確；B. 向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g，即消耗0.3 mol銅，轉移0.6mol電子，據得失電子守恒計算可得生成0.2

28、mol NO,又由圖可知OA該反應消耗鐵的物質的量是0.2 mol，根據得失電子守恒，生成的NO也是0.2 mol，通過分析可知，平均每份混合液中含有0.2 mol NO，故原混合液中含有的NO 為0.4 mol ，故B項正確；C.第二份溶液中硝酸都被還原為NO，鐵粉又足量，所以第二份溶液中溶質最終為FeSO4，故C項正確；D.根據OA段發(fā)生的反應Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O和BC段發(fā)生的反應Fe+2H+= Fe2+H2，可計算共消耗H1.0 mol，則原溶液中H為2.0mol，則原容液的c(H)=10 molL1 ，則取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的c(H)0.2 molL1，即pH0.7，故D項錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- 2Fe3+ Fe = 3Fe2+【題目詳解】試題分析：B是黑色晶體，應為Fe3O4，它與HCl反應生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH