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1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示正確的是()ACO2的電子式：B乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHCCH4的球棍模型：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：2、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽琗為電池的正極C電池的電解質(zhì)溶液中I-

2、和I3-的濃度均不斷減小D電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3+3I-2Ru2+I3-3、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-B圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況， 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%D圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點的大4、下列說法錯誤的是A液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑B新能源汽

3、車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料D海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化5、當向藍色的溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色的溶液中通入氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是ACu2+和相似，能與結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子沉淀B若向溶液中通入，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀C白色沉淀為，其生成的反應(yīng)為：D白色沉淀為，加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍色6、新型冠狀病毒爆發(fā)時

4、刻，更能體現(xiàn)化學(xué)知識的重要性。下列有關(guān)消毒劑的說法中正確的是( )A各類消毒劑濃度越大，消毒效果越好B為了增強消毒效果，可以將潔廁靈和“84”消毒液混用C過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，含有-1價氧元素，具有氧化性D各類消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，但是對人體蛋白質(zhì)無影響7、某反應(yīng)的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示：2Mn2+ + 5IO4 + 2MnO4 + 已知該反應(yīng)體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對于該氧化還原反應(yīng)說法正確的是AMn2+是氧化劑，IO4是還原劑B體系中另一種含碘微粒為IC隨著反應(yīng)進行，溶液pH不斷上升D每有1 mol IO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子8、下列

5、有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A羥基的電子式 BCO2的比例模型：C核內(nèi)有8個中子的碳原子：D的名稱是：2-羥基丙烷9、石油通過分餾獲取輕質(zhì)油的產(chǎn)量較低，為了進一步提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，可以采用A裂解B減壓分餾C催化裂化D常壓分餾10、下列有關(guān)金屬腐蝕與保護的說法正確的是A鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為Fe3e=Fe3B相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法D水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法11、下列4種變化中，有一種與其他3種變化的類型不同，不同的是（ ）ACH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OBCH

6、3CH3OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2ODCH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O12、下列說法錯誤的是()A常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H)為1.01013 molL1BpH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比為110C常溫下，等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH7D用已知濃度的NaOH滴定未知濃度醋酸，可采用酚酞做酸堿指示劑。13、室溫下，關(guān)于濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是A分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B兩者分別與形狀大小完全

7、相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開始時鹽酸中反應(yīng)速率快C等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的H2多14、本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是ACa(OH)2 BCaCO3 CK2CO3 DNa2SO415、下列實驗事實能用元素周期律解釋的是A酸性：H2SO3H2CO3B熱穩(wěn)定性：CH4SiH4C酸性：HClH2SD熱穩(wěn)定性：HNO3H2CO316、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣

8、體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是()AOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣B原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 molC第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：_。18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZ

9、MRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_。 (2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物

10、的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是_。19、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6molL-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是_。A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實驗開始時先將活塞a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_。（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_。（5）下列各圖示中，_能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)20、某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3、SO42

11、、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色。II用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色。III打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。IV一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，V打開活塞a，通入一段時間空氣請回答下列問題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）_。（2）實驗I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

12、_。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+： Fe2+ NOFe(NO)2+用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是_。（4）分析實驗現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則： 實驗IV的后續(xù)操作是_，觀察到的現(xiàn)象是_。 由實驗得出的結(jié)論是_。（5）實驗反思 實驗操作V的目的是_。 實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 有同學(xué)認為裝置中的空氣會干擾實驗結(jié)論的得出，應(yīng)在實驗前通一段時間的氮氣。你是否同意該看法，理由是_。21、某研究小組探究飲用水中鐵錳的來源和去除原理。I.鐵錳來源某地區(qū)地下水鐵錳含量和國家標準對比某些

13、地區(qū)地下水常見微粒含量(mg/L)國家飲用水標準(mg/L)Fe2+Mn2+HCOCO2Fe2+Mn2+pH4200.4311.530700.30.16.58.5（1）利用FeCO3溶解度計算溶出的Fe2+為1.1mg/L，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，結(jié)合平衡移動原理，解釋地下水中Fe2+含量遠大于1.1mg/L的原因_。II.去除原理（2）自然氧化法：曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用_。補全曝氣池中氧化Fe2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_Fe2+_O2+_H2O=_Fe(OH)3+_。此方法鐵去除時間長，錳去除率低。（3）藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強氧化劑(ClO2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某實驗中pH=6.5時，F(xiàn)e2+、Mn2+濃度隨ClO2投加量的變化曲線如圖：ClO2投加量小于1.2mg/L時，