《2024學(xué)年吉林省白城市一中化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年吉林省白城市一中化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是AHClO4酸性強(qiáng)于HBrO4B向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃CBrClH2OHBrOHCl為非氧化還原反應(yīng)DHBr的分解溫度低于HCl2、下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是A氧化鋁做耐火材料BK、Na合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑C焦炭用于煉鐵工業(yè)D次氯酸

2、消毒餐具3、1，3二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1，3一二異丙烯基苯的說法正確的是A可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)B不能使稀高錳酸鉀溶液褪色C分子中所有原子共平面D其苯環(huán)上的二氯代物有3種4、常溫下，0.2 molL1 Na2CrO4 溶液中，H2CrO4、CrO 、Cr2O和 HCrO4 的分布曲線如圖所示。下列敘述正確的是（已知：2CrO +2H+Cr2O + H2O）A曲線 Q 表示 pH 與 CrO的變化關(guān)系BKa2（H2CrO4）的數(shù)量級(jí)為 106CHCrO 的電離程度大于水解程度DpH=2 和 pH=5 時(shí)，2HCrOCr2O+ H2O 的平衡常數(shù)不相等5、實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)

3、的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A操作是過濾，將固體分離除去B操作是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D操作總共需兩次過濾6、已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()ACO22OH=CO32-H2OBAl2O32OH=2AlO2-H2OC2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2DAl34OH=AlO2-2H2O7、港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：鋼梁上安裝鋁

4、片；使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；使用高附著性防腐涂料；預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（ ）A防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率B防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽(yáng)極，失去電子C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe -3e- = Fe3+D方法只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除8、CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H1=akJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H2=b kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H3=ckJ/mol。下列說法正確的是AH10B2H2O(l

5、)2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molCCO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)H=(2a+4b-c) kJ/mol9、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無(wú)最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是AWZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)CW2Y2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子DX的含氧酸一定為二元弱酸10、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是（ ）A實(shí)

6、驗(yàn)反應(yīng)的火焰為蒼白色B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)制得的物質(zhì)為純凈物C實(shí)驗(yàn)得到的物質(zhì)可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D實(shí)驗(yàn)、得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：11、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是Aa點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+Bb點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：FeCu2+=CuFe2+Cc點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1112、某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度

7、分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)3Y(g) 2Z(g)H0B若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大C溫度分別為T1和T2時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2K1D達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13、某反應(yīng)的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示：2Mn2+ + 5IO4 + 2MnO4 + 已知該反應(yīng)體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對(duì)于該氧化還原反應(yīng)說法正確的是AMn2+是氧化劑，IO4是還原劑B體系中另一種含碘微粒為IC隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH不斷上升D每有1 mol IO

8、4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子14、下列說法錯(cuò)誤的是A紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物B海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C黑火藥爆炸時(shí)，碳、硫兩元素被氧化D用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同15、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的個(gè)數(shù)是 實(shí)驗(yàn) I ：振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺實(shí)驗(yàn) II ：酸性 KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色無(wú)變化實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生 ，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A1B2C3D416、五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一

9、主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是AW的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B工業(yè)上常用單質(zhì)X還原Z的氧化物制取單質(zhì)ZC簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：YZMD化合物 YX2中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：R-Cl+2NH3R-NH2+NH4ClR-NO2R-NH2-NH2+ (1)A的分子式是_。(2)BC是硝化反應(yīng)，試劑a是_(填名稱）。(3)CD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方

10、程式是_。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(5)F含有的官能團(tuán)是_(填名稱），與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有_種。(6)GX的化學(xué)方程式是_。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(8)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：_。X可能為_(填字母)。ANaHCO3 BNa2CO3 CAl(OH)3 DNaAlO2(3)

11、若A為淡黃色粉末，回答下列問題：1molA與足量H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_。若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(填字母)。A鹽酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DCa(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2的方法是_。19、某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；.冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色

12、沉淀，洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。（1）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下：將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是_。（2）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解2. A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3. B試管中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有_性。能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_，相應(yīng)的離子方程式

13、是_。為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是_。20、以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料aMn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。資料b生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)8.16.51.9完全沉淀時(shí)10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1（1）過程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_。Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc寫出c的離子方程式：_。（2）過程的目的是除鐵。有如下兩種方法，氨水