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1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中。下列說法錯誤的是（）

2、A元素X、Y與Z的原子半徑大小：YZXB元素W、Z的氯化物中，化學鍵類型相同，且各原子均滿足8電子C元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料D元素X可與元素Z可組成3種二價陰離子2、研究電化學的裝置如圖所示，虛線框中可接a (電流計）或b (直流電源）。下列說法錯誤的是A接a，該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B接a，石墨是正極C接b，鐵片連正極時被保護D接b，石墨連正極時石墨上產(chǎn)生氣泡3、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B液氨和干冰均可作制冷劑C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D喝補鐵劑時，加服

3、維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性4、下列關(guān)于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是A與互為同系物B二氯代物有3種C所有原子都處于同一平面內(nèi)D1mol該有機物完全燃燒消耗5molO25、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (換算為標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2

4、的體積分數(shù)是80%D得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL6、在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A06min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(Lmin)B610min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(Lmin)C反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD反應至6min時，H2O2分解了50%7、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作

5、現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性AABBCCDD8、正確表示下列反應離子方程式是A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2 NH3H2ODFeCl2溶液中加入稀硝酸:

6、4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O9、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl氣體溶于水冰融化 NH4Cl受熱 氫氧化鈉熔化 (NH4)2SO4溶于水ABCD10、已知：Al、Fe、Cu 的合金與稀硝酸反應生成的氣體只有 NO，實驗過程如下：另取等量該合金，溶于足量 NaOH (aq)，則可得氣體的物質(zhì)的量是A0.22 molB0.15 molC0.3 molD無法計算11、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)BpH相等的NH4NO3(NH4)2SO

7、4NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小順序C常溫下，pH為1的0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)D常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)12、下列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2溶液紅色退去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有

8、白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應AABBCCDD13、某同學進行下列實驗：裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住。燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色。下列說法不合理的是A燒杯A中發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB紅棕色氣體消失可能與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關(guān)C燒杯A中溶液變藍是因為產(chǎn)生了Cu(NO3)2D若將銅片換成鐵片，則C中的液體不會變藍14、已知25C、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中

9、和反應生成1 mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A酸堿中和反應的中和熱為57.3kJBNaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1C1 mol強酸和1 mol強堿完全反應，放出的熱量一定為57.3 kJmol1D稀鹽酸與稀氨水反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJmol115、氯酸是強酸，在酸性介質(zhì)中是強氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反應2HC103+I22HI03+C12，若碘單質(zhì)過量，還會發(fā)生反應C12+I2=2IC1。下列有關(guān)說法正確的是（ ）AHIO3是I元素的最高價氧化物對應的水化物B化學方程式表明I2的氧化性強于Cl2C

10、反應中，每形成0.1mol非極性鍵，轉(zhuǎn)移1 mol電子DIC1在燒堿溶液中發(fā)生水解，生成物為Nal和NaCIO16、25時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A堿性溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B含MnO4的溶液中：H+、K+、Cl、IC0.1molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、NO3D由水電離出的c（OH）=11014 molL1的溶液中：K+、Na+、SO42、CO3217、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電

11、解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A四種元素中至少有兩種金屬元素B四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于718、H3PO4是三元酸，如圖是在常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()隨pH變化示意圖。下列說法不正確的是A磷酸的第二級電離平衡常數(shù)約為10-7.2B在NaH2PO4溶液中：c()c(H3PO4)C在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c()+c()DNa3PO4溶液中：c(Na

12、+)=3c()+3c()+3c()+3c(H3PO4)19、反應CH2=CH2+H2CH3-CH3，有關(guān)化學鍵的鍵能如下：化學鍵C-HC=CC-CH-H鍵能(kJmol-1)414.4615.3347.4435.5則該反應的反應熱H為（ ）A+288.8kJ/mo1B-703.4kJ/mo1C+125.4kJ/mo1D-125.4kJ/mo120、化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（ ）A定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C檢驗某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液

13、時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度21、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是AXYZBXYZDXYZ22、霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖(Ce為鈰元素)：下列說法錯誤的是（ ）ANa2S2O4中S元素的化合價為+3B裝置消耗36g水生成4NA個H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）C裝置進行電解，Ce3+在陰極反應，使Ce4+得到再生D裝置獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

14、、洗滌等二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X均為中學化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是_（2）實驗室制取B的化學方程式為_（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：_II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應的化學方程式：_（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)

15、系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_24、（12分）Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，例如：2RCCHRCCCCRH2下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_，D的化學名稱為_。（2）步驟的反應化學方程式：_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為31，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡式_、_。25、（12分）焦亞硫酸鈉 ( Na2S2O5)是一種食品添加劑，實

16、驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5 ，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是_；裝置 B 的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_(填字母)。a. 蒸餾水 b. 飽和Na2SO3 溶液 c. 飽和NaHSO3 溶液 d. 飽和 NaHCO3溶液D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學名稱是_。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備Na2S2O5 溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是_。pH4. 1 時，則產(chǎn)品中 會有副產(chǎn)物，其化學式是_。結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學方程式為_。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，已知+2I2+3H2O

17、=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；準確移取V1mL的過量的c1molL-1的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;加入淀粉溶液，用c2molL-1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液_，讀數(shù)；重復步驟；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標準Na2S2O3溶液為V2 mL。產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。26、（10分）下列有關(guān)實

18、驗的描述正確的是（ ）A實驗室配制CuCl2溶液時，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解B定容時仰視容量瓶的刻度線，會導致所配溶液的濃度偏高C用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會導致結(jié)果偏低D稱取2.0gNaOH固體時，先將天平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡27、（12分）氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：實驗過程中裝置乙發(fā)生反應的離子方程式有_，儀器丙的作用為_。為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序為_。反應結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_，邊進行加熱濃縮、_、過濾、洗滌、干燥即得到

19、產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒有得到預期的紅棕色固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。（查閱文獻知：FeCl3溶液濃度越大，水解程度越小氯化鐵的熔點為306、沸點為315，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔點670）操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K，充入氮氣D中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因_關(guān)閉K，加熱至600，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_實驗結(jié)束，振蕩C靜置_（用相關(guān)的方程式說明）結(jié)合以上實驗和文獻資料，該未知固體可以確定的成分有_。28、（14分）合金在生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域有

20、廣泛應用。鎳是重要的合金元素，例如鑭鎳合金、白銅（銅鎳合金）、鋁鎳合金等。（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為_。（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物Ni(NH3)4SO4。H、N、O、Ni的電負性大小順序為_。與SO42互為等電子體的分子（寫出一種即可）_。SO32、SO42中S的雜化類型都是_；但它們的實際空間構(gòu)型卻不同，其主要原因是_。（3）工業(yè)上，采用反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提純粗鎳。推測Ni(CO)4晶體中存在的作用力有_。a、范德華力 b、配位鍵 c、非極性鍵 d、極性鍵 e、離子鍵 （4）鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個在體心外，其余都

21、在面上。該合金中鎳原子和鑭原子的個數(shù)比為_。（5）鋁鎳合金的晶胞如圖2所示。已知：鋁鎳合金的密度為g/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則鎳、鋁的最短核間距(d)為_pm。29、（10分）工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下： (1)過濾所得濾渣的主要成分為_(填化學式)。(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應外，還發(fā)生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式：_。(3)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成

22、，“浸錳”的適宜溫度是_。(4)向過濾所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35，溫度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_。(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，W是碳元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X核外電子排布2、6，是氧元素，

23、元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是鋁元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中，S單質(zhì)易溶于CS2中，Z為硫。A、同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故AlS，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑SO，故A正確；B、硫有多種價態(tài)，能形成SCl2、S2Cl2、SCl4、SCl6等化合物，其中SCl6形成6對公用電子對，12個電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、Al2O3熔點高是一種較好的耐火材料，故C正確；D、氧和硫可形成，SO32、SO42、S2O32三種常見陰離子，故D正確。故選B。2、C【答案解析】接a，構(gòu)成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a，構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負極，故B正確

24、；接b，構(gòu)成電解池，鐵片連正極時被腐蝕，故C錯誤；接b，構(gòu)成電解池，石墨連正極時石墨上的電極反應為 ，故D正確。3、D【題目詳解】A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，減少塑料的使用，可防止產(chǎn)生白色污染，A正確；B液氨和干冰氣化時會從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此均可作制冷劑，B正確；C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，當食物焙燒時，NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體使焙制出的糕點疏松多孔，C正確；D喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，是因為維生素C具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化為Fe3+，D錯誤；故合理選項是D。4、C【答案解析】的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙

25、鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可?！绢}目詳解】A屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D的分子式為C4H4O，1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol（4+）=4.5mol，故D錯誤；故答案為C。5、D【答案解析】設銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，設N2O4、NO2的物質(zhì)

26、的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！绢}目詳解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2 1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0molL1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分數(shù)是100%=80%，C正確；D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為64

27、0mL，D錯誤；答案選D。6、C【題目詳解】A06min時間內(nèi)，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L6minmol/(Lmin)， A正確；B隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正確；C6min時，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L， C錯誤；D6min時，H2O2分解率為：=50%， D正確。答案選C。7、D【題目詳解】A.過量的Fe粉與稀HNO3反應生成Fe(NO3)2、NO和H2O，滴入KSCN溶液，溶液不會變?yōu)榧t色，故A錯誤；B.AgI比AgCl更難溶，AgI沉淀中滴入稀KCl溶

28、液不會生成白色沉淀，故B錯誤；C.由于在Al表面有一層被空氣氧化而產(chǎn)生的氧化物薄膜，所以將Al箔插入稀HNO3中，首先是氧化鋁與硝酸反應產(chǎn)生硝酸鋁和水，一層不會看到任何現(xiàn)象，而不能說是Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，故C錯誤；D.在氨水中一水合氨發(fā)生電離產(chǎn)生OH,使溶液顯堿性，所以用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙會變?yōu)樗{色，故D正確；故選D。8、C【題目詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應應該生成Fe2+，故A項錯誤；B.鈉與CuSO4溶液反應時，鈉先與水反應生成NaOH，然后NaOH與CuSO4溶液反應生成Cu(OH)2，正確的方程式為：2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2故B項錯誤；C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反