《2022-2023學(xué)年山西省翼城中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山西省翼城中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是( )A燃燒后得白色固體B燃燒時(shí)火焰為黃色C燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)D金屬先熔化2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A食鹽、糖、醋可用作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑B鋁制容器不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性食物、堿性食物以及含鹽腌制

2、食物C將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂D生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致3、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23.下列關(guān)系不正確的是（ ）WXYZA原子半徑：XYWB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XYYWD簡(jiǎn)單離子的還原性：YZ4、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿原理制備少量 NaHCO3 固體的四個(gè)主要步驟中，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取氨氣B制取碳酸氫鈉C分離碳酸氫鈉D干燥碳酸氫鈉5、下列離子方程式中正確的是A在加熱條件下銅可與濃硫酸反應(yīng)：Cu +2H+= Cu2+H2B醋酸與純堿溶液充分反應(yīng)：CH3COOH+HCO=CH3CO

3、O+H2O + CO2CAlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+4OH=AlO+ 2H2ODNaHSO4溶液與NaOH溶液混合：H+ + OH- = H2O6、新型小分子團(tuán)水具有在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、滲透效率高、生物利用度高等特點(diǎn)，下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變C水分子內(nèi)的作用力減小D水分子中氧氫鍵長(zhǎng)縮短7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2OHHCO3-CaCO3H2OB明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3C向含有0.4mo

4、lFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+2I+3Cl24Fe3+6Cl+I2DFe2O3和稀HNO3的反應(yīng)：Fe2O36H2Fe33H2O8、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列 、 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線(xiàn)相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解； 電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）AABCBBCACCABDBAC9、常溫下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是Abc溶液中所有離子濃度都減小Bb點(diǎn)溶

5、液pH7，說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解Cc點(diǎn)溶液中存在c(R) c(NH4+)、c(H) c(OH)Dab導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是ACO2的比例模型：BN原子最外層軌道表示式：CC

6、l原子的結(jié)構(gòu)示意圖：DAl原子最外層電子排布式：3s23p112、下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A液氨可做冷庫(kù)的制冷劑B食鹽可做食品的防腐劑C過(guò)氧化鈉可做潛艇的供氧劑D硅可用于制造光導(dǎo)纖維13、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu14、下列各式中表示正確的水解方程式的是()ACH3COOHOH=CH3COOH2OBHSH2OS2-H3O+CCH3COOH CH3COOHDNHH2ONH3H2OH15、某溫度下，向pH

7、6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A溶液中：c(H)c(OH)c(SO42)BNaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性16、現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量( )A1.6 a gB(a1.6) gC(a3.2) gDa g17、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子

8、層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A原子半徑ABDCB原子序數(shù)DCBAC離子半徑CDBAD單質(zhì)還原性ABDC18、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是A、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C、中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D通過(guò)能比較酸性：HClH2O219、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A噴泉實(shí)驗(yàn)B實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣C制備氫氧化亞鐵D驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵20、在我國(guó)近年來(lái)報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于

9、鉈的性質(zhì)的推斷可能錯(cuò)誤的是 ( )A是銀白色的軟質(zhì)金屬B能生成+3價(jià)的離子化合物C與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽D鉈的金屬性強(qiáng)于鋁21、下列關(guān)于鋁及含鋁物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A27Al的中子數(shù)為13B單質(zhì)鋁可用作半導(dǎo)體材料C原子半徑：r(Si) r(Al)DAl(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)22、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）A氯氣作水殺菌消毒劑B硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過(guò)敏性鼻炎，合成路線(xiàn)如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是

10、_。(2)試劑a是_。(3)CD的反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_。(5)H具有順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)H是重要的有機(jī)合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。24、（12分）一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)X的分子式為_(kāi)。(2)中官能團(tuán)的

11、名稱(chēng)為_(kāi)；(3)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有_種：含有苯環(huán)；既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。(6)請(qǐng)寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖 (無(wú)機(jī)試劑任用)_。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：25、（12分）Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時(shí)很難觀(guān)察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（?。?，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛

12、如氫氣環(huán)境）（1）則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為_(kāi)。（2）錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為_(kāi)。（3）容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，請(qǐng)簡(jiǎn)單寫(xiě)出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。_。（4）若在反應(yīng)開(kāi)始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_；請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_。26、（10分）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑為_(kāi)；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_(kāi)。(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_

13、。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下:.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s

14、內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)。下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A.時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高27、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)

15、驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

16、_。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入_溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：_。資料：次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。28、（14分）氯化鉻晶體（CrCl36H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl36H2O的流程如下：已知： Cr2O72H2O2CrO422H+； CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（

17、1）寫(xiě)出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，所加40%NaOH不宜過(guò)量太多的原因是_。（2）還原時(shí)先加入過(guò)量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_。（3）使用下列用品來(lái)測(cè)定溶液的pH，合理的是_（填字母）。A酚酞溶液 B石蕊試紙 CpH計(jì)（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl36H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過(guò)濾后所得的潔凈固體_，蒸發(fā)濃縮，_，過(guò)濾，_，低溫干燥，得到CrCl36H2O（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g，則

18、該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)。29、（10分） 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線(xiàn)如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）芳香族化合物A的名稱(chēng)是_。（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（3）BC的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（4）FG的反應(yīng)方程式為_(kāi)。（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_種（不含立體異構(gòu)）；芳香族化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3。請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6）參照上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出以和BrCH2COOC2H5為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備的合成路線(xiàn)_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)

19、解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A. 鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉，為黃色固體，故A錯(cuò)誤； B. 鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故B正確；C. 與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故C正確；D. 由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，燃燒時(shí)火焰為黃色。2、A【答案解析】A、食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品和防腐劑，如咸菜的腌制；糖和食醋也可用于食品的防腐，如果脯的制作等，故A錯(cuò)誤；B、鋁、氧化

20、鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物，氯化鈉能破壞鋁表面的氧化膜的結(jié)構(gòu)，鋁制餐具也不能長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物，故B正確；C、“地溝油”中主要含有油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)肥皂；油脂燃燒值較高，可做生物柴油，故C正確；D、生活中鋼鐵制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故選A。3、C【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，W屬于第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W、Y的最外層電子數(shù)是a+2， Z最外層電子數(shù)是a+3，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23，則a+（a+2）+（a+2）+（a+3）=2

21、3，解得a=4，所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：XYW，故A正確；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XY Z，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，元素非金屬性ZY，則簡(jiǎn)單離子的還原性：YZ，故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【題目詳解】A. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3

22、+2H2O，故A可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B. 將CO2通入氨化的飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3的溶解度較小，析出NaHCO3晶體，故B可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.過(guò)濾得到NaHCO3晶體，故C可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇. NaHCO3受熱易分解，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xD。5、D【題目詳解】A. 在加熱條件下銅可與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，離子方程式為：Cu +4H+Cu2+SO2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B. 醋酸與純堿溶液充分反應(yīng)：2CH3COOH+CO=2CH3COO+H2O + CO2，故B錯(cuò)誤；C. AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉

23、淀，離子方程式為：Al3+3OH=Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D. NaHSO4溶液與NaOH溶液混合反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根反應(yīng)，離子方程式：H+ + OH- = H2O，故D正確；故選D。6、B【題目詳解】A、小分子團(tuán)水的分子與普通水分子相同，只不過(guò)它們的聚集狀態(tài)不同，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B、小分子團(tuán)水實(shí)際是多個(gè)水分子的集合體，小分子團(tuán)水的分子與普通水分子的聚集狀態(tài)不同，所以水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變，故B正確；C、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒(méi)變，所以水分子內(nèi)的作用力不變，故C錯(cuò)誤；D、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒(méi)變，水分子中氧氫鍵長(zhǎng)不變、鍵能不變，故D錯(cuò)誤。選B。

24、7、D【答案解析】A用少量Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，離子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；B明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)，首先氧化碘離子，0.8mol碘離子完全反應(yīng)需要消耗0.4mol氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2I+Cl22Cl+I2，故C錯(cuò)誤；DFe2O3溶于稀HN

25、O3的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故D正確；故選D。8、D【答案解析】將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線(xiàn)相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說(shuō)明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性BA；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極），說(shuō)明金屬性AC，則A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽AC，答案選D。9、D【分析】A.根據(jù)溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行分析；B.弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)；C.c點(diǎn)溶液的pH7，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）c（H+），再結(jié)合電荷守恒判斷； D.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，如果HR是強(qiáng)電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時(shí)，

26、溶液中離子濃度會(huì)減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力降低?！绢}目詳解】A. bc段溶液的溶質(zhì)為NH3H2O、NH4R，溶液由中性變?yōu)槿鯄A性，OH-的濃度增大，故A錯(cuò)誤；B.弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，HR是弱酸，且一水合氨是弱堿，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相同，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶質(zhì)為NH3H2O、NH4R，此時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明NH3H2O的電離程度大，因此溶液中c（OH-）c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）c（R-），故C錯(cuò)誤；D.加入10mL等濃度的氨水，兩者恰好完全反應(yīng)，HR+NH3H2O=

27、NH4R+H2O，假設(shè)HR為強(qiáng)酸，NH4R是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)前后導(dǎo)電能力基本相同，但ab導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因此假設(shè)錯(cuò)誤，HR為弱酸，故D正確。故選D。10、D【題目詳解】A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B. 室溫下，1 LpH13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH為10-13mol/L1L=10-13mol，B錯(cuò)誤；C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。11、D【題目詳解】A原子半徑CO，所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯(cuò)誤；BN原子最外層有5個(gè)電子，最外層的電子應(yīng)該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的能量低，穩(wěn)定，錯(cuò)誤；CC