《2022-2023學(xué)年安徽省合肥三十五中化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年安徽省合肥三十五中化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下列事實：(1)X+Y2+=X2+Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2+2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是AXZYWBZWXYCZXYWDZYXW2、下列說法正確

2、的是A二氧化硫可用于殺菌、消毒B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是( )A蔗糖的分子式：C12H22O11B乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHC氯化鈉的電子式：D二硫化碳分子的比例模型：4、1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是CH2=CH2 A反應(yīng)、的原子利用率均為100%B反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成聚合反應(yīng)C環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面D與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種5、在水溶液中能大量共存的一組離子是( )A Al3+、Na+、Cl-、SiO32- BFe

3、3+、Ba2+、I-、NO3-CNH4+、K+、S2-、SO32- DH+、Ca2+、F-、Br-6、某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制。下列說法正確的是A應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7 gB取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/LC定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高D定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補加少量水至刻度線7、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJmol-1B斷裂0.5m

4、oIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量C2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJmol-1D若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多8、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A中子數(shù)為18的氯原子：ClB氯化鈉的電子式C苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：DCH4的比例模型9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=13的溶液中：、B0.1molL-1鹽酸溶液中：、C0.1molL-1KI溶液中：、D能使甲基橙變紅的溶液中：、10、常溫下用pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性的描述正確的是A顯堿性B顯

5、中性C顯酸性D可能中性、堿性、酸性11、將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250 mL定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g，此時溶液呈中性，且金屬離子（鈉離子除外）沉淀完全。下列說法正確的是A原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1B原稀硝酸的濃度為1.3 molL-1C固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molD產(chǎn)生的NO的體積為2.24L12、可鑒別苯和甲苯的試劑是( )A新制氫氧化銅 B溴水 C酸性高錳酸鉀溶液 D銀氨溶液13、某溫度下，反應(yīng)SO2(g

6、)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（）A2500B410-4C100D210-214、下列敘述不正確的是A苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B用紅色石蕊試紙檢測NH3時，需先用蒸餾水潤濕C碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質(zhì)：加熱分解D乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液15、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是AKClBNaBrCLiIDKF16、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是AK、Cl、B、Ba2、Cl、CCa2、Fe2、DNa、Cl、二、非選擇題（本題包括5小題）

7、17、（選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）有機物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，為多步進行的反應(yīng)，請回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱為_，反應(yīng)的條件為_。（2）H+NQ的反應(yīng)類型為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）H中最多有_個碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種。I. 兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上；II. 苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III. 不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q

8、的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)MN的可能過程（無機藥品任選）。 _。18、A、B、C、D、E、X 是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若 A 為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_（填代號）。A鹽酸 BBaCl2 溶液 CCa(OH)2 溶液(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應(yīng)

9、的化學(xué)反應(yīng)方程 式為_。19、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600700，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B

10、中為_，C中為_。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）E管中的反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的還原性）（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+_Br（填“”或“XYW，C正確，選C。2、A【答案解析】A. 二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確

11、；B. 煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯誤；C. 氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯誤；D. 食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯誤，答案選A。點睛：選項C是易錯點，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。3、B【題目詳解】A蔗糖是二糖，分子式為C12H22O11，A正確；B乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH，B錯誤；C氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，C正確；D硫原子半徑大于碳原子半徑，二硫化碳分子的比例模型：，D正確；答案選B。4、A【分析】

12、由合成方法的流程可以看出兩步反應(yīng)的原子利用率都是100%；加聚反應(yīng)是含有不飽和結(jié)構(gòu)的小分子通過加成聚合反應(yīng)生成高分子?！绢}目詳解】A、由流程圖看出反應(yīng)、的原子利用率均為100%，故A正確；B、反應(yīng)的產(chǎn)物不是高分子，故其反應(yīng)類型不可能是加成聚合反應(yīng)，故B錯誤；C、環(huán)氧乙烷分子中有飽和碳原子，以飽和碳原子為中心形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故C 錯誤；D、1,4-二氧六環(huán)的不飽和度為1，含有兩個氧原子和4個碳原子，所以其含酯基的同分異構(gòu)體為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共4種，故D 錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】分子

13、中只要有飽和碳原子，則不可能所有原子共平面。5、C【答案解析】試題分析：A、Al3和SiO32反應(yīng)生硅酸鋁沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、Fe3具有強氧化性，能把I氧化成I2，不能大量共存，故錯誤；C、能夠大量共存，故正確；D、H和F形成弱電解質(zhì)HF，Ca2和F形成沉淀CaF2，不能大量共存，故錯誤?？键c：考查離子大量共存等知識。6、C【分析】需用500 mL容量瓶配制該溶液，根據(jù)計算需要碳酸鈉晶體質(zhì)量；100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液的體積不是200mL；定容時俯視刻度線，溶液體積偏?。欢ㄈ?、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大。

14、【題目詳解】143.0g，故A錯誤；100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液的體積不是200mL，所以溶液濃度不是0.5 mol/L，故B錯誤；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤。【答案點睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，若n偏大則c偏高，若v偏高則c偏低。7、A【題目詳解】A、由圖可知，N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a-b)kJmol-1，故N2(g)+3H2(g)=2NH3(

15、g) H=2(a-b)kJmol-1，故A錯誤；B、斷鍵吸收能量，故B錯誤；C、NH3(l) =N2(g) +H2(g) H=(c+b-a)kJmol-1，則2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(c+b-a)kJmol-1，故C正確；D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變熱效應(yīng)，故D錯誤；故選C。8、D【題目詳解】A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故表示為Cl，故A錯誤；B氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為，故B錯誤；C苯甲酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；DCH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對體積較大，其比例模型為，故D正確；故選D。9、A【題目詳解】

16、ApH=13的溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子相互不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B硅酸根和氫離子會生成沉淀，故B不符合題意；C鐵離子會和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；D能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為A。10、C【題目詳解】pH=3的醋酸溶液中，氫離子的濃度c(H+)=10-3mol/L，c(CH3COOH)10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度c(OH-)=10-3mol/L；酸為弱酸，二者混合后，酸電離產(chǎn)生的H+與OH-恰好中和，而酸過量，得到的溶液是過量的醋酸和生成

17、的強堿弱酸鹽的混合溶液，由于酸的電離程度通常大于鹽的水解程度，故溶液顯酸性，所以合理選項是C。11、C【題目詳解】向所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L1L=0.5ml，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為：=0.2mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反應(yīng)后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.2mol，A設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+144y=13.6，根

18、據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.05，則：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A錯誤；B根據(jù)選項N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=20.1mol+20.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L1L=0.5mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的濃度為：=2.4mol/L，選項B錯

19、誤；C反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，部分氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，部分氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2nCu（NO3）2=0.5mol-20.2mol=0.1mol，選項C正確；D由B中計算可知n（NO）=0.1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.1mol22.4L/mol=2.24L，選項D錯誤；答案選C。12、C【答案解析】鑒別苯和甲苯要利用不同的性質(zhì)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不能?！绢}目詳解】A. 新制氫氧化銅可與醛，羧酸反應(yīng)，不與苯和甲

20、苯反應(yīng)，A錯誤。B. 苯和甲苯都能從溴水中萃取溴，溴水褪色，現(xiàn)象相同，B錯誤。C. 甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C正確。D. 銀氨溶液，不與苯和甲苯反應(yīng)，D錯誤。13、B【題目詳解】某溫度下，SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，所以相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) 的平衡常數(shù)K=(K1)2=502=2500，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2=1K=12500=4104，故選B?！敬鸢更c睛】平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物

21、濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積相比所得的比值，相同溫度下，對同一可逆反應(yīng)逆反應(yīng)平衡常數(shù)與正反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是互為倒數(shù)，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次方，以此來解答。14、C【題目詳解】A.苯是有機物，可與橡膠作用而腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故A正確；B.NH3遇濕潤的紅色石蕊試紙使試紙變藍色，干燥試紙不能變色，故B正確；C.碳酸氫鈉在加熱條件下可以分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉不會分解，故C錯誤；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，但乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，最后通過分液可除去乙酸，故D正確，故選C。15、D【題目詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項

22、中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。16、A【分析】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故溶液中加入過氧化鈉會引入Na+和OH-，據(jù)此回答；【題目詳解】ANa+、OH-、K、Cl、不反應(yīng)，能大量共存，A滿足題意； BOH-和銨根離子會反應(yīng)而不能大量共存，B不滿足題意；CNa2O2有強氧化性，能將Fe2氧化，且氫氧根離子和能反應(yīng)，因而不能大量共存，C不滿足題意； DNa2O2有強氧化性，能將氧化，不能大量共存，D不滿足題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚 Fe，加熱 縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng) 13 5 【分析

23、】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1) 反應(yīng)生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共

24、平面；根據(jù)限定的3個條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個，不含H本身，移動2個的位置，、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。18、OH+HSO3=SO32+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3?！绢}目詳解】（1）Na位于周期表第三周期A族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH+HSO3=SO32+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則