《2022-2023學年山西省汾陽市第二高級中學、文水二中化學高三上期中聯(lián)考模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年山西省汾陽市第二高級中學、文水二中化學高三上期中聯(lián)考模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。 下

2、列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為YZX2、以下過程與化學鍵斷裂無關的是A氯化鈉熔化B干冰升華C金剛石熔化D金屬汞汽化3、下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結論均正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象及結論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，則Na2SO3己變質C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變

3、黃，則Cl2的氧化性強于Fe3+AABBCCDD4、將鋁浸入溶液中，取出晾干，置于空氣中，表面會生成毛狀物質（俗稱毛刷），反應為4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3xH2O)，下列說法正確的是（ ）A發(fā)生氧化反應，是氧化劑B既是氧化產物也是還原產物C該反應屬于置換反應D當鋁參加反應，轉移電子數(shù)為5、室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是()加入物質結論A50 mL 1 molL1H2SO4反應結束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH-)不

4、變D0.1 mol NaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na)不變AABBCCDD6、實驗室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2轉化為無毒無害的物質并產生電能(M、N均為石墨電極)。有關該電池工作時的說法中錯誤的是（ ）A該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能B負極的電極反應式為：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+C電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2OD每消耗5.6 L O2時，通過質子交換膜的質子數(shù)為NA7、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由 Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO、

5、 NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種 物質的溶液混合均有白色沉淀生成；0.1 molL1 乙溶液中 c(H)0.2 molL1；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結論不正確的是A甲溶液中含有 Ba2B乙溶液中含有 SOC丙溶液中含有 ClD丁溶液中含有 Mg28、中國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是AC3N4中C的化合價為4B反應的兩個階段均為吸熱過程C階段中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D通過該反應，實現(xiàn)了化學

6、能向太陽能的轉化9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A由水電離產生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：HCO3、K+、Na+、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH、Br、Na+CpH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-10、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到實驗目的的是( )A實驗室制取氨氣B分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C制備無水氯化鎂D證明醋酸為弱酸 AABBCCDD11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是短周期中非金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其最內

7、層電子數(shù)的一半，Z的最高正價是其最低負價絕對值的3倍，X與W同主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(X) r(W) r(Z) r(Y)BY2Z中既有離子鍵又有共價鍵CZ的氧化物的水化物是一種強酸DW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強12、某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL-1，某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是A原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C無法確定沉淀C的成分D無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-13

8、、在測定膽礬中結晶水含量時，判斷膽礬加熱完全失去結晶水的依據(jù)是A加熱時無水蒸氣逸出B膽礬晶體由藍變白C固體質量不再減小D固體質量不斷減小14、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A測定沸點B測靜電對液流影響C測定蒸氣密度D測標準狀況下氣體摩爾體積15、如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨，產品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）Ab為只允許陽離子通過的離子交換膜B陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產品E為氧氣C反應池采用氣、液逆流方式，目

9、的是使反應更充分D陽極的電極反應式為SO32-2eH2O=2HSO42-16、與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質是（ ）A硫酸銅B氫氧化鈉C硫酸亞鐵D二氧化硫二、非選擇題（本題包括5小題）17、F是一種常見的-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團名稱是_，烴A的結構簡式是_。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應類型分別是_、_。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為_，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結構簡式為_。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關的化學方程式_。（5）0.05 mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，最多消

10、耗NaOH的物質的量為_。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產生苯酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構體有_種。遇FeCl3溶液不顯紫色；苯環(huán)上至多有兩個取代基；有醚鍵。18、（選修5：有機化學基礎）有機物H的化學式為C15H16O2，它是一種在航空航天領域中應用的重要原料，E為一種室內裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質，為多步進行的反應，請回答：（部分物質及反應條件省略）已知：（1）D的名稱為_，反應的條件為_。（2）H+NQ的反應類型為_。（3）反應的化學方程式為_。 （4）反應的化學方程式為_。（5）H中最多有_個碳

11、原子共平面，其滿足下列條件的同分異構體有_種。I. 兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上；II. 苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III. 不含H本身，不考慮立體異構。（6）Q的結構簡式為_。（7）結合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應MN的可能過程（無機藥品任選）。 _。19、實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。（査閱資料）Cl2與KOH溶液在20 以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在05 的強堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是_；裝置A中反

12、應的化學方程式為_。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_。(3)裝置B吸收的氣體是_，裝置D的作用是_。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25 ，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為_。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至05 析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是_.20、閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質）是冶煉鋅單質的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將

13、閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過兩條路線得到單質鋅，同時得到副產品。 已知：（I）相關金屬單質的熔沸點金屬單質Zn FeCu Cd熔點 (K) 693 1812 1356 594 沸點 (K) 1180 3023 2840 1040 （II）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH Fe3+ Zn2+ Cu2+ Cd2+ 開始沉淀pH l.l 5.94.7 6.9完全沉淀pH 3.2 8.9 6.7 9.6 請回答下列問題: （1） 步驟若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式_。（2）步驟中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產品粗鎘需

14、控制溫度為_左右。（3）步驟需調節(jié)溶液pH為_，目的是_。 （4）寫出步驟中反應的離子方程式_（任寫一個）（5）步驟以Pt為電極進行電解，陰極的電極反應方程式為_。（6）分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質量分數(shù)約為_。21、據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) H1=-35.9kJmol-1 水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g

15、)+3H2(g) H2=+205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H4 則反應自發(fā)進行的條件是_，H4 =_kJmol-1。（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發(fā)生反應。CH4(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。N、P兩點的平衡常數(shù)：K(N)_K(P)（填“”“”或“=”）,理由是_。M、N兩點的H2的物質的量濃度c(M)_c(N)（填“”“”或“=”）。（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g)

16、 +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態(tài)的是_（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學平衡常數(shù)為_（用a、V表示）。（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等。則b極的電極反應式為_；當電路中有3mol電子轉移時，質子交換膜兩側溶液

17、相差_g。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為氧元素，X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，Z為磷元素?！绢}目詳解】A.同族元素，非金屬性從上到下減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，所以元素非金屬性由弱到強的順序為ZYF e 3+ 還是Cl 2I 2，D項錯誤。4、B【分析】反應4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3xH2O)中，Al由0價升高到+3價，O2中的O價態(tài)由0價降低到-2價，Hg的價態(tài)不變。【題目

18、詳解】A. Al失電子，發(fā)生氧化反應，是氧化劑，但Hg沒有發(fā)生氧化反應，錯誤；B. 既是氧化產物也是還原產物，正確；C. 該反應屬于化合反應，錯誤；D. 當鋁參加反應，即0.2molAl發(fā)生反應，鋁的價態(tài)變化為3，所以轉移電子為0.6mol，錯誤。故選B。5、B【分析】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、加入50mL 1 molL1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后的溶液溶質為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應結束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯誤；B

19、、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+ H2O=Ca(OH)2，則c(OH)增大，且Ca2+CO32-=CaCO3，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3)減小，故增大，B正確；C、加入50mL H2O，溶液體積變大，CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)c(OH-)減小，C錯誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯誤；

20、答案選B。【答案點睛】鹽的水解包括的內容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質子守恒規(guī)律的應用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應，所以可應用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變溶液中離子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎上進行判斷，有時需結合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守

21、恒或質子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關系。6、D【題目詳解】A該電池是原電池，電池在微生物作用下將化學能轉化為電能，A正確；B負極上H2N(CH2)2NH2失去電子，發(fā)生氧化反應，產生N2、CO2，電極反應式為：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+，B正確；C乙二胺H2N(CH2)2NH2轉化為無毒無害的物質，則碳生成CO2，氮元素轉化為N2，所以電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2O，C正確；D狀況不知，無法由氣體的體積求物質的量，所以無法求通過質子交換膜的質子數(shù)，D錯誤；故合理選項是D

22、。7、D【題目詳解】A. 甲能與乙產生白色沉淀，可知甲中應有Ba2，故A正確；B. 0.1 molL1 乙溶液中 c(H)0.2 molL1可知乙為二元強酸，結合離子組成乙應為硫酸，故B正確；C.向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl，故C正確；D.因甲與丙也產生白色沉淀，鋇離子與氯離子不反應，則說明丙中的陽離子與甲中的陰離子能夠結合成沉淀，結合離子組成可知丙中陽離子為Mg2，甲中的陰離子為OH，又甲、乙、丙、丁中的陰陽離子各不相同，則丁只能碳酸氫銨，故D錯誤。故選D。8、C【題目詳解】A. 依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0，因C3N4中N的化合價為-3價，所以

23、C的化合價為+4，A項錯誤；B. 階段II過氧化氫分解生成氧氣和水的過程為放熱反應，B項錯誤；C. 階段中，H2O2發(fā)生歧化反應，既是氧化劑，又是還原劑，C項正確；D. 利用太陽光實現(xiàn)高效分解水的反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，D項錯誤；答案選C。9、D【答案解析】A.由水電離產生的c(OH)=11012mol/L的溶液可能是強酸，也可能是強堿溶液，HCO3在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存，A錯誤；B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+與OH不能大量共存，B錯誤；C. pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在強酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D. 能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿

24、性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正確。故選D。10、A【題目詳解】A實驗室制取氨氣的藥品為氯化銨和氫氧化鈣固體，不能直接加熱氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應生成氯化銨，得不到氨氣，故A符合題意；B乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入酸能夠抑制氯化鎂的水解；在HCl氣流中加熱MgCl26H2O得到氯化鎂，故C不符合題意；D醋酸鈉溶液的pH為8.6，說明該鹽顯堿性，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述

25、，答案為A。11、A【答案解析】根據(jù)元素構、位、性的關系推斷元素，并利用元素周期律進行比較?！绢}目詳解】短周期中，非金屬性最強的元素X為F，則Y、Z、W都在第三周期；原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)一半的元素Y必為Na；最高正價是其最低負價絕對值的3倍的元素Z是S；與X同主族的元素W只能是Cl。據(jù)元素周期律，原子半徑：r(F) r(Cl) r(S) r(Na)（A項正確）；Na2S中只有離子鍵（B項錯誤）；S的氧化物的水化物有H2SO4、H2SO3等，H2SO3為弱酸（C項錯誤）；熱穩(wěn)定性HClHF（D項錯誤）。本題選A。12、A【答案解析】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明不含碳酸根離子，不含

26、Ba2+，不含AlO2-；加入硝酸鋇有氣體生成，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，生成的氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入CO2產生沉淀，說明存在Al3+，沉淀C為氫氧化鋁。因為存在的離子濃度均為0.1molL-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。故A、原溶液中存在Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，選項A正確；B、濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Al3+，選項B錯誤；C、沉淀C為氫氧化鋁，選項C錯誤；D、原試液中含有Al3+、Cl-，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了