《2022-2023學(xué)年山西省汾陽市第二高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山西省汾陽市第二高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、只表示一種微粒的化學(xué)用語是ABX:XCns1DX-X2、八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A常見的離子半徑：ghdeB氫化物的沸點(diǎn)y 一定低于zC由d、e、g三種元素

2、組成的鹽和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀De、f、h的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩反應(yīng)3、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物 Cu、CuO 和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 氣體 4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A2.4mol/LB1.4mol/LC1.2mol/LD0.7mol/L4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C

3、某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色該氣體一定是H2SAABBCCDD5、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是（ ）A、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C、中KMnO4與MnO2的作用不同D通過能比較酸性：HClH2O26、下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正確；Cl2過量

4、，F(xiàn)e2+、I-均被氧化BKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+正確；ClO-氧化性強(qiáng)于FeO42-C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶AABBCCDD7、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）A鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)制碘化鐵BCO2

5、通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3DNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O28、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)弱B圖2表示常溫時(shí)用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000

6、molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)PH在4左右9、據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑BO2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1CO2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵D每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子10、科學(xué)家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如圖

7、所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是（ ）A電子由GaN沿著導(dǎo)線流向CuB電解液中H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移CGaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生DCu表面電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O11、已知：。下列說法錯(cuò)誤的是A異丙烯苯轉(zhuǎn)化為異丙苯屬于加成反應(yīng)B異丙苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C異丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D異丙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))12、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A漂白粉B甘油C石油D天然氣13、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24 L O

8、2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液，此時(shí)Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是( )A1 molL-1B2 molL-1C3 molL-1 D4 molL-114、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO4

9、2、NH4+一定存在，CO32可能存在DCO32、Al3+一定不存在，K+ 一定存在15、下列有關(guān)同位素的說法正確的是A18O的中子數(shù)為8B16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C16O與18O核電荷數(shù)相等D1個(gè)16O與1個(gè)18O質(zhì)量相等16、下列離子方程式正確的是A用白醋除鐵銹：B酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：C碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：D向含的污水中加入將其轉(zhuǎn)化為17、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A原子半徑Z”，“”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）的符合下列條件的

10、同分異構(gòu)體有_種分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為32。其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)。24、（12分）（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱為_，反應(yīng)的條件為_。（2）H+NQ的反應(yīng)類型為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）H中最多有_個(gè)碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有

11、_種。I. 兩個(gè)羥基分別連在兩個(gè)苯環(huán)上；II. 苯環(huán)間通過一個(gè)碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III. 不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)MN的可能過程（無機(jī)藥品任選）。 _。25、（12分）碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。（查閱資料）堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。（碘的制?。┮院樵?按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_

12、。（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: Cl2；Br2；稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是_（填編號(hào)）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_。（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_,使用該儀器時(shí),第一步操作是_。（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_。（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。（5）圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是_；_。（6）對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因

13、_，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:_。26、（10分）為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程：（已知硫會(huì)溶于熱堿溶液）請(qǐng)回答以下問題：（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免_。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是_。（3）操作是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說明了_。（4）操作的作用是_。（5）操作中稀硫酸煮沸的目的是_。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出操作的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：_。27、（12分）某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

14、探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整甲組實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。)操 作現(xiàn) 象甲向的錐形瓶中加入MnO2，向的_中加入30%的H2O2溶液,連接、,打開活塞中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量的白霧;中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)乙向中加入KMnO4固體，連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)丙向中加入KMnO4固體，中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) (2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)對(duì)比乙、丙

15、實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是_。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是_。(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_(填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。A酸性 KMnO4 BFeCl2 C Na2S D品紅(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置會(huì)被緩慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。該小組同學(xué)取20ml久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確:_。28、（1

16、4分）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_（填圖中數(shù)字序號(hào)）。（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_（填字母序號(hào)）。a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH可實(shí)現(xiàn)過程的轉(zhuǎn)化，將過程的離子方程式補(bǔ)充完整：4NH+5O2 =2NO+_H+_+ _（4）為避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH）示意圖

17、。結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：_。 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將_填“增大”“不變”或“減小”）。29、（10分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，請(qǐng)寫出CO2的電子式_。反應(yīng)器內(nèi)NH3還原NO2過程中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)_個(gè)（用NA表示）。當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，

18、測定溶液中尿素（M=60 gmol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO

19、3)2的物質(zhì)的量之比是_。還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_15NNO+H2O2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A、該微粒的核外電子數(shù)是10，不止一種微粒，A錯(cuò)誤；B、該微粒是氫氣，B正確；C、n值不能確定，可以表示多種微粒，C錯(cuò)誤；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D錯(cuò)誤，答案選B。2、B【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，

20、x位于第一周期，為H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；A電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：ghde，故A正確；BNH3分子間形成氫鍵，其沸點(diǎn)比CH4高，但C的氫化物有很多種，且多碳的烴常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，則C的氫化物沸點(diǎn)不一定就比N的氫化物低，故B錯(cuò)誤；CO、Na、S形成的硫代硫酸鈉與

21、稀硫酸反應(yīng)可以生成S沉淀，故C正確；D氫氧化鋁具有兩性，能夠與NaOH、高氯酸反應(yīng)，故D正確；故答案為B。3、A【答案解析】一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，為混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+20.2mol+30.2mol=1.2m

22、ol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L故選A點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算、電子守恒計(jì)算、電荷守恒等，難度中等，理清反應(yīng)過程中氮原子的去處是解題的關(guān)鍵，本題采取守恒法解答，簡化計(jì)算過程，注意體會(huì)，也可以通過列方程組解答，但過程較繁4、A【答案解析】A. 某氣體的溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體溶于水后溶液呈堿性，即氨氣，A項(xiàng)正確；B. 二氧化硫、乙烯等無色氣體均能使高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子等，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，

23、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體可能是H2S、氫氣或甲烷等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、D【分析】從實(shí)驗(yàn)流程圖可以看出，中發(fā)生反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2中發(fā)生反應(yīng)為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O中發(fā)生反應(yīng)為H2O2+BaCl2=BaO2+2HCl中發(fā)生反應(yīng)為BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2中發(fā)生反應(yīng)為2H2O22H2O+O2【題目詳解】A. 、中產(chǎn)生的氣體為O2，能使帶火星的木條復(fù)燃，A正確；B. 、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B

24、正確；C. 中KMnO4的作用為強(qiáng)氧化劑，與MnO2的作用為催化劑，C正確；D. 通過不能比較酸性：H2O2HCl，D不正確。故選D。6、D【題目詳解】A. Fe2+的還原性比I-強(qiáng)，1mol FeI2完全氧化消耗1.5mol Cl2，將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，正確的離子方程式為：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，離子方程式及評(píng)價(jià)都不合理，故A錯(cuò)誤；B. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能產(chǎn)生氫離子，正確的離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，評(píng)價(jià)和離子方程式均不合理，故B錯(cuò)誤；C.

25、過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，評(píng)價(jià)和離子方程式均不合理，故C錯(cuò)誤；D. Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂和水，離子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，評(píng)價(jià)和離子方程式均合理，故D正確；答案選D。7、C【題目詳解】A. 三價(jià)鐵離子能氧化碘離子，所以鐵與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，不能生成碘化鐵，故A錯(cuò)誤；B. SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化生成硫酸鈣，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B錯(cuò)誤；C. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽都能和氨水生成沉淀，即可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3，故C正確。D. 過氧化鈉能氧化二氧化硫，所以Na2O2與SO2