《2022-2023學年山西省忻州市第二中學化學高三上期中經典試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年山西省忻州市第二中學化學高三上期中經典試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列說法中正確的是( )ANa2O2在上述反應中只作氧化劑B氧

2、化產物只有Na2FeO4CNa2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水D2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有8 mol電子發(fā)生轉移2、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+B（g）C（g）H0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）選項壓強縱坐標Ap1p2C的物質的量濃度Bp1p2B的轉化率Cp1p2混合氣體的平均摩爾質量Dp1p2A的質量分數AABBCCDD3、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約2500030000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

3、 H-148.9 kJmol-1。下列說法錯誤的是A在地殼淺處容易有SiO2固體沉積B如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應在平衡移動時逆反應速率先減小后增大C如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，v(H2O)2v(SiF4)D若該反應的容器容積為2.0 L，反應時間8.0 min，容器內氣體的質量增加了0.24 g，在這段時間內HF的平均反應速率為0.0020 molL-1min-14、下列關于物質分類的說法正確的是( ) 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 氯水、次氯酸都屬于弱電解質 Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

4、電解熔融的Al2O3、12C 轉化為14C 都屬于化學變化葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子ABCD5、莽草酸結構簡式如圖，有關說法正確的是A分子中含有2種官能團B1mol莽草酸與Na反應最多生成4mol氫氣C可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同6、下列說法正確的是A向BaCl2溶液中通入SO2可產生白色渾濁B常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸C已知電離能力H2CO3HClOHCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度D氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色7、 “納米技術”廣泛的應用于催化及軍事科

5、學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質是（ ）A能全部通過半透膜B能發(fā)生丁達爾現象C一定能導電D一定為懸濁液或乳濁液8、25時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AH2A的電離方程式為H2AH+HA -BB點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/LCC點溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D25時，該氨水的電離平衡常數為9、將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)

6、生反應：CuO+H2Cu+H2O。若用下列物質代替氫氣進行上述實驗：一氧化碳、稀硝酸、稀鹽酸、乙醇，銅絲表面所觀察到的現象、銅絲質量變化情況與上述實驗完全相同的是ABCD只有10、實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是ABCD11、第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A放電時甲為負極，充電時為陽極B電池充電時，OH由甲側向乙側移動C放電時負極的電極反應式為:MHnne

7、M+nH+D汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程12、著名的Vanviel反應為：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S，下列說法錯誤的（ ）A該反應將光能轉變?yōu)榛瘜W能B該反應原理應用于廢氣處理，有利于環(huán)境保護和資源再利用C每生成1molC6H12O6轉移246.021023個電子DH2S、CO2均屬于弱電解質13、自然界中時刻存在著含氮元素不同物質間的轉化，實現氮按照一定的方向轉化一直是科學領域研究的重要課題。氮氣在催化劑作用下的一系列轉化如圖所示：下列敘述正確的是AN2轉化為NH3、NH3轉化為NO均屬于氮的固定B在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應C催化劑a、b表面均發(fā)生了

8、極性共價鍵的斷裂D催化劑a、b均可以提高單位時間內反應物的轉化率14、元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結構下列推測正確的是 （ ）A同周期元素中Z的非金屬性最強B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強D由X、Y、Z組成的化合物只有一種15、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點()97.51 0836601 535沸點()8832 5952 2003 000根據以上數據判斷其中不能形成合金的是ACu和AlBFe和CuCFe和NaDAl和

9、Na16、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為A54B53C35D11二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_(填字母序號)。AY 的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2BZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFCWZ3的

10、溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是_。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質，化學方程式為_。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為_。（6）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續(xù)處理。相應離子方程式為_。Y 的單質與H在高溫下反應的化學方程式為_。18、A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質或化合物，其中A、F為單質，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題

11、：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F為非金屬單質。寫出E轉變?yōu)镃的化學方程式_。B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應的氧化劑和還原劑之比為_。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。B和E反應得到的產物中所含的化學鍵類型為_。做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為_。在干燥狀態(tài)下，向反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，寫出反應的化學方程式_。19、某化學課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A和E中制取NH3的裝置為_，所用試劑為_,裝置中制取NO2的化學方程式是

12、_。（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是_。（3）實驗過程中，一段時間內未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是:NH3還原性較弱，不能將NO2還原；在此條件下，NO2的轉化率極低；_。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3SO2Na2S2O5。（1）加試劑前要進行的操作是_。（2）濃硫酸_ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_

13、。（3）從裝置中分離出產品可采取的分離方法是_。（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。21、氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式_。（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400、400、T)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時

14、間t的變化情況如下表所示：該反應為_(填“放熱”或“吸熱”)反應。乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則060min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_。（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)點。計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=_(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓

15、物質的量分數)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由1價變?yōu)?價和2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。A、根據上述分析，該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；B、該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，O元素化合價由1價變?yōu)?價和2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，故B錯誤；C、Na2FeO4處理水時，高鐵酸鈉具有強氧化性，能殺菌，+6價的鐵被還原生成鐵離子，鐵離子水

16、解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時產生膠體凈水，故C正確；D、反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價+6價，化合價升高的元素還有O元素，由1價0價，則2molFeSO4發(fā)生反應時，共有2mol4+1mol2=10mol電子轉移，故D錯誤；所以答案選C。2、B【分析】根據圖像分析知縱坐標所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結合上述反應知溫度升高平衡向正反應方向移動，所以增大的物理量有B的轉化率，C的物質的量濃度和混合氣體的平均摩爾質量。根據此分析進行解答?！绢}目詳解】A p1p2，壓強增大，平衡正向移動，C的物質的量濃度增大，故A選項錯誤。B. p1p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，

17、B的轉化率增大，故B選項正確。C. p1p2，壓強增大，平衡正向移動，混合氣體平均摩爾質量增大，故C選項錯誤。D. p1p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，A的質量分數減小，故A選項錯誤。故答案選B?！敬鸢更c睛】當圖像上有兩種變量時，一般分析改變一種變量的關系，即溫度改變對平衡的影響或壓強改變對平衡的影響。熟悉外界條件對平衡的影響因素是關鍵。3、D【題目詳解】A地殼淺處壓強小，上述平衡逆向移動，SiO2的量增加，有利于SiO2沉積，A正確；BK值變大說明平衡正向移動，移動瞬間v正v逆，此時v逆比原平衡的速率減小，當平衡正向移動后，生成物的濃度增大，逆反應速率增大，故逆反應速率先減小后增大，B正確

18、；C根據反應速率之比等于化學計量數之比可知任一時刻均有v(H2O)2v(SiF4)，C正確；D根據方程式可知氣體增加的質量為反應的SiO2的質量，所以反應的SiO2的物質的量為0.24g60g/mol=0.004mol，則反應的HF的物質的量為0.016mol，所以v(HF)=0.01628=0.001 molL-1min-1，D錯誤；答案選D。4、D【題目詳解】試題分析：分散質微粒直徑不同是分散系的本質區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故錯誤； 氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質，故錯誤；Na2O、MgO和酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2

19、O3均既能與酸反應又能與堿反應，是兩性氧化物，故錯誤；明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故正確；12C轉化為14C是核反應，既不屬于物理變化又不屬于化學變化，故錯誤；葡萄糖、油脂屬于有機物，但是相對分子質量不大，不是高分子化合物，故正確；故選D?！军c晴】基礎考查，側重概念的理解與應用；膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；不同物質組成的為混合物；物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成如果有新物質生成

20、，則屬于化學變化；有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大；據此分析判斷即可。5、B【題目詳解】A莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，選項A錯誤；B莽草酸分子中能與鈉反應的官能團為羥基 和羧基，則1mol莽草酸與Na反應最多生成2mol氫氣，選項B錯誤；C莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應，反應類型相同，選項C正確；D莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，選項D錯誤。答案選C。6、C【答案解析】A、因為SO2的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，所以SO2不可能與BaCl2溶液發(fā)生復分

21、解反應生成BaSO3沉淀，選項A錯誤；B濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，并不是不反應，選項B錯誤；C已知電離能力H2CO3HClOHCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，HCO3-結合氫離子使平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO正向移動，能提高溶液中HClO的濃度，選項C正確；D、氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，選項D錯誤。答案選C。7、B【分析】“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，形成的混合物具有膠體的性質?！绢}目詳解】A該分散系屬于膠體，不能通過半透膜，故A錯誤；B該混合

22、物屬于膠體，因此能發(fā)生丁達爾現象，故B正確；C由于分散質微粒不一定帶有電荷，所以不一定能導電 ，故C錯誤；D該混合物屬于膠體，微粒達不到懸濁液或乳濁液顆粒的大小，故D錯誤。故選B。8、B【答案解析】根據圖像，A點時，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12，此時c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.010-13 mol/L，c（H+）=0.1 mol/L，說明H2A為二元強酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H+A 2-，故A錯誤；B、B點溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反應，此時溶液應為（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-

23、2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，此時溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產生的，故水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/L，故B正確；C、C點溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此時溶液應為（NH4）2A和NH3H2O混合溶液，= 0，c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C錯誤；D、B點時，溶液應為0.025mol/L（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH

24、-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4+ H2OH+ NH3H2O，該反應的水解常數為Kh= = =210-5，故氨水的電離平衡常數為=510-10，故D錯誤；故選B。9、B【題目詳解】CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，氫氣為還原劑，一氧化碳是常用的還原劑，具有還原性，則能代替氫氣來實驗；稀硝酸中N元素的化合價為最高價，具有氧化性，則不能代替氫氣；稀鹽酸不具有強還原性，則不能代替氫氣來實驗；乙醇具有還原性，則能代替氫氣來實驗；故選B。10、D【分析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代甲烷，結合有

25、關物質的溶解性分析解答?！绢}目詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。【答案點睛】明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現了依據大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現高考評價體系中的基礎性考查要求。11、B【題目詳解】A. 根據電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負極，故A錯誤；B. 電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極

26、，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，乙是陽極，所以OH-由甲側向乙側移動，故B正確；C. 放電時負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故C錯誤；D. 汽車下坡時電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；答案選B。12、D【題目詳解】A反應需要光能，反應過程中，光能轉化為化學能，故A正確；B硫化氫屬于有毒氣體，反應消耗硫化氫，該反應原理應用于廢氣處理，有利于環(huán)境保護和資源再利用，故B正確；C反應消耗12mol硫化氫，轉移24mol電子生成1molC6H12O6，即每生成1molC6H12O6轉移246.021023個電子，故C正確；D硫化氫屬于弱酸，是弱電解質，二氧化碳屬于非電解質，不是弱電解

27、質，故D錯誤；故選：D。13、D【題目詳解】A. N2轉化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉化為NO是氮元素化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，A錯誤；B.在催化劑a的作用下，氮原子有0價變?yōu)?3價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應，B錯誤；C.在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂，C錯誤；D.催化劑a、b加快了反應速率，因此均提高單位時間內反應物的轉化率，D正確；故合理選項是D。14、C【答案解析】試題分析：X與Z2具有相同的核外電子層結構，推出X為Na或K，則Z為O或S，因為X、Y屬于同周期，且原子序數之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從

28、左向右非金屬性增強，即第二周期非金屬性最強的是F，故錯誤；B、同周期從左向右半徑減小，即NaCl，核外電子層數相等，半徑隨著原子序數的增大而減小，即O2Na，故錯誤；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，F沒有正價，因此HClO4酸性最強，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯誤?？键c：考查元素周期表和元素周期律的應用等知識。15、C【答案解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點。鐵的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金。答案選C。16、B【題目詳解】5NH4NO32HNO34N29

29、H2O的反應中，氮元素由銨根中3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為53.故答案選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3 (熔融) 4A1+3O22Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 3Fe + NO3-+ 2H+ H2O= Fe3O4+ NH4+8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe【答案解析】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原