《2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市第二中學(xué)化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市第二中學(xué)化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO

2、3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2O能大量共存D向10 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 molL-1 ZnSO4溶液，再加入2 mL 0.1 molL-1 CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 B該反應(yīng)熵增大（即S0）C該反應(yīng)在任何條件下一定能自發(fā) D自發(fā)過程一定使體系的熵增大16、下列關(guān)于金屬的說法中不正確的是()A合金比純金屬具有較好的性能，一般情況下，硬度比純金屬高，熔點(diǎn)比純金屬的低B合金仍然具有金屬特性C常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被

3、腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為_，C的電子式為_。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為_，I是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1

4、4，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，則a=_L。18、有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br?；卮鹣铝袉栴}：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱是 _。(2)B生成C的反應(yīng)類型是_, B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是 _。(3)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

5、式，并用星號(hào)標(biāo)出其中的手性碳原子_。(4)寫出DE 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。(6)Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以丙烯(CH3CH=CH2) 和為原料制備丙二酸的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測(cè)定Fe3的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：乙醚（C2H5）2O沸點(diǎn)為 34.5 ，易揮發(fā)、易燃，不純時(shí)點(diǎn)燃易

6、發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時(shí)，F(xiàn)e3與 HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。請(qǐng)回答：（1）由 操作A 得到溶液的具體操作是靜置后， _。（2）經(jīng)操作 A 后，為判斷Fe3是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： _。（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是_、_。（4）下列有關(guān)說法正確的是_。A 為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤(rùn)洗B 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中C 開始滴定前，滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，氣泡消失了，則測(cè)得Fe3的濃度偏低D 接近滴定終點(diǎn)時(shí)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變

7、為淺紫色，且半分鐘內(nèi)不變化（5）用0.100 0 molL1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，平行實(shí)驗(yàn)三次，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，平均消耗KMnO4溶液6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3）為_。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）20、納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：IFe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。（1）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 _。上述反應(yīng)完成后，測(cè)得a值與FeO(OH)

8、產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2 O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2 O3的轉(zhuǎn)化；ii溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。其他條件相同時(shí)，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測(cè)定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：_。 a=7和a =9時(shí)，F(xiàn)eO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是_。Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。共沉淀pH過高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉