《2022-2023學年甘肅省靖遠縣第二中學化學高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年甘肅省靖遠縣第二中學化學高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列圖示實驗裝置合理的是A 加熱熔融的純堿固體B 將干海帶灼燒成灰C 制取二氧化硫D 制取二氧化碳AABBCCDD2、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的半，則下列說法正確的是( )XYZWQA離子半徑：QWY

2、BY有多種同素異形體，而W不存在同素異形體CX與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D最高價氧化物的熔點：ZX，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，后者鍵能更大3、我國的四大發(fā)明之一黑火藥， 爆炸時的主要反應是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2+N2，下列說法不正確的是A每生成 0.5 mol N2， 反應中轉(zhuǎn)移 6 mol 電子B硝酸鉀、 硫磺在黑火藥爆炸的反應中是氧化劑CKNO3 有強氧化性， 乘坐汽車、 火車、 飛機時不能隨身攜帶D上述反應的生成物都是無毒的， 所以燃放爆竹時不會污染環(huán)境4、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO

3、25、我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是AHg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B對于pH9的廢水可用中和法處理C將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-是用氧化還原的方法D在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?、向含F(xiàn)e2、I、Br的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba5，線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（）A線段表示Br-的變化情況B原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)3：1C根據(jù)圖像無法計算a的值D線段表示HIO3的變化情況7、下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量

4、共存的是A空氣中:H2、HCl、NO、NH3BFe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-CCa(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-8、 “綠色能源”是當今人類理想的能源，下列不屬 “綠色能源”的是A風能 B潮汐能 C石油 D太陽能9、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（ ）碳酸鈉溶液與稀鹽酸 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 二氧化硫與氨水 漂白粉溶液和二氧化碳 鋁與氫氧化鈉溶液 碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A僅有BCD10、芬太尼(結(jié)構(gòu)式如圖)是一種強效的類阿片止痛劑，起效迅速而作用時間極短。當它

5、與藥物聯(lián)合使用時，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。下列說法正確的是A它的分子式是C22H27N2OB它和苯是同系物C它屬于烴的衍生物D藥物可以過量使用11、下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A用廣泛pH試紙測得0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2B選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NOC除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后用圖2裝置過濾D洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干12、常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH

6、3H2O的kb=1.810-5）,下列說法正確的是（ ）Aa=0.005B在M點時，n(H+)n（OH）=（0.005a）molC隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大D當n(（NaOH）) =0.01 mol 時，c (（NH3H2O） c (Na+） c （OH-)13、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是Aa點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+Bb點時溶液中發(fā)生的反應為：FeCu2+=CuFe2+Cc點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1D原溶液中F

7、e2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1114、晶體的敘述中，正確的是A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵15、堿性硼化釩(VB2)空氣電池工作時反應為：4VB2 11O24B2O3 2V2O5 。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標況），則下列說法中正確的是AVB2電極發(fā)生的電極反應為： 2VB211H2O 22eV2O52B2O322

8、H+B外電路中電子由c電極流向VB2電極C電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L16、明礬KA1(SO4)212H2O是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用B從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO317、下列說法正確的是A用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3

9、溶液C用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42和CO32離子D用丁達爾效應可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。2.8g純鐵粉與足量W單質(zhì)在加熱條件下完全反應，生成物的質(zhì)量為4.4g。下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZWXYBW的氧化物對應的水化物一定是強酸CX、Y和W的簡單氫化物中，Y的最穩(wěn)定D工業(yè)上，常采用電解熔融ZY的方法制備Z的單質(zhì)19、在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/mi

10、n0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A06min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(Lmin)B610min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(Lmin)C反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD反應至6min時，H2O2分解了50%20、N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N0B2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2N0C過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0D50 mL 18.4 m

11、olL1濃硫酸與足量銅微熱，反應生成SO2分子的數(shù)目為0.46N021、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是ACCl4 BNa2SO4 CN2 DNH4Cl22、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑：XYZWBY元素存在同素異形體C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWYDX和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.0

12、66主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置_；E原子的電子填充在_個軌道上，這些電子有_種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為_（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于_晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點_（“贊同”或“不贊同”），理由：_。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有

13、關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實驗、能確定原溶液中一定存在_和_(填離子符號）； （2）實驗中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為_。 （3）實驗中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應的化學方程式是_（4）寫出實驗中，由AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式：_。25、（12分）某化學興趣小組探究NO和Na2O2的反應，設計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。（1）寫出A中反應的化學方程式：_。（2）將裝置B補充完整，并標明試劑_。（3）用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_。（4）反應

14、一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨敝令伾辉僮兓瘯r，氣囊E始終沒有明顯鼓起。學生依據(jù)反應現(xiàn)象和氧化還原反應規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應的化學方程式：_。設計實驗證明的NaNO2生成，實驗方案是_。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）26、（10分）已知:ICl的熔點為13.9，沸點為97.4，易水解，ICl3的熔點為111，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。 (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)裝置B的作用是_，不能用裝置F代替裝置E，理由_。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是

15、_(填標號)。A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應為： ICl+KI=I2+KClI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實驗1：將5.00 g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，從中取出十分之一，加入20 mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1 mL。實驗2(空白實驗)：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗I完全相同，測得消耗的Na2S

16、2O3溶液的平均體積為V2 mL。滴定過程需要的指示劑是_。5.00 g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為_mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。27、（12分）實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值45之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用_。當?shù)味ㄖ寥芤河蒧時，即表示到達終點。（2）若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的

17、物質(zhì)的量的濃度為_mol/L。（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確?，F(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“”或“”或“=”）：當Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1_c2。當Na2CO3中含有NaOH時，則c1_c2。28、（14分）.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液

18、，再滴加1molL-1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：(1)僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是_。(2)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_ml。(3)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在_(填“是”或“否”)若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是_molL-1(若不存在，則不必回答)。(4)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子_(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。II.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。(1)寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_。(2)若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子

19、，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_ mol。(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因_。(4)已知K2FeO4能水解產(chǎn)生Fe(OH)3用作凈水劑，請寫出水解的離子方程式_29、（10分）硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液含較多Cu(NH3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-制備硫酸銅晶體，流程如下：（1）通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅Cu(OH)Cl固體，請將生成該固體的反應的離子方程式補充完整：Cu(NH3)42+ +_。 （2）制備Cu(OH)Cl沉淀時，溶液的pH對銅元素含量的影響如右圖所示：若要提高Cu

20、(OH)Cl沉淀的量，應將溶液的pH控制在_(填字母序號）。A5.8pH Q，W和處Y于同一主族，同主族原子半徑和離子半徑都逐漸增大，故 W Y，故離子半徑：W Q Y，故A錯誤；B. Y有多種同素異形體，如氧氣和臭氧，而W也存在同素異形體，單斜硫和斜方硫，故B錯誤；C. X與W可形成化合物XW2，即二硫化碳，該化合物可作常見溶劑，故C正確；D. 最高價氧化物的熔點：ZX，二氧化硅大于二氧化碳，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，前者鍵能更大，故D錯誤；答案選C。3、D【答案解析】反應2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2中，N和S元素化合價降低，得電子，被還原，S和KNO3為氧化劑，C元素化

21、合價升高，失電子，被氧化，C為還原劑；A每生成0.5 mol N2，反應中轉(zhuǎn)移1.5(4-0)=6mol電子，故A正確；BN和S元素化合價降低，所以硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應中是氧化劑，故B正確；CKNO3有強氧化性，易與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而爆炸，不能隨身攜帶，故C正確；D黑火藥的爆炸除生成K2S、CO2、N2等物質(zhì)外，還產(chǎn)生煙霧、殘渣，并且爆炸過程中硫、氮元素能與氧氣反應生成氧化物，污染大氣，故D錯誤；故答案為D。4、D【答案解析】試題分析：電解質(zhì)的特點需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不

22、是非電解質(zhì)。5、C【答案解析】A. 重金屬指的是相對原子質(zhì)量大于55的金屬；重金屬離子，是指重金屬失去電子形成的離子狀態(tài)。常見的重金屬有銅、鉛、鋅、鐵、鈷、鎳、錳、鎘、汞、鎢、鉬、金、銀等，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說法正確；B. 對于pH9的廢水，可通過加入酸發(fā)生中和反應來降低廢水的pH至69之間，故B說法正確；C. CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的過程中并沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C說法錯誤；D. 在含有Hg2+的廢水中加入Na2S可將Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS沉淀，故D說法正確；答案選C。6、D【分析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣

23、，還原性I-Fe2+Br-，首先發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再反應反應2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，據(jù)此分析解答

24、?！绢}目詳解】A根據(jù)分析可知，線段為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，不是氧化溴離子，故A錯誤；Bn（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B錯誤；C由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯誤；D線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，反應消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol

25、，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：，則該含氧酸為HIO3，即：線段表示HIO3的變化情況，故D正確；故答案為D。7、C【題目詳解】A、NO易被空氣中氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，HCl和NH3能化合為氯化銨，故A不能共存；B、膠體遇電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀還可以溶解在酸中，并且Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C、Ca(ClO)2溶液與K+、Na+、NO3-、Cl-均不反應，可以共存，故C正確；D、MnO4-為紫紅色，不滿足無色要求，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原

26、反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。8、C【答案解析】綠色能源是指可再生的能源，而石油為化石能源，不可再生，符合題意，故答案選C。9、A【題目詳解】碳酸鈉少量時發(fā)生的反應為CO32-+2H+=CO2+H2O；碳酸鈉過量的反應離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，所以反應物的量不同時反應的離子方程式不同，故不符合；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應中，若鹽酸不足，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過量，反應生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應物的量不同時反應的離子方程式不同，故不符合；二氧化硫與氨