《2022-2023學(xué)年無錫市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年無錫市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制備氨氣B用裝置乙除去氨氣中少量水C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余的氨氣2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）AN2的電子式：BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78

2、的碘原子：ID鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：3、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是AXYZBXYZDXYr(X)r(Y)(Z)DXY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同10、實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJmol1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是AH0，S0BH0，S0CH0DH0，S011、如

3、圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)Cl2(g)MgCl2(s)Br2(g)-117kJ12、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A實(shí)驗(yàn)：稱量固體B實(shí)驗(yàn)：制備氫氧化鐵膠體C實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺D實(shí)驗(yàn)：配制一定濃度的燒堿溶液13、下列離子方程式書寫正確的是A石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B鈉加入水中: Na+2

4、H2O=Na+2OH-+H2CFeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合: NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O14、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關(guān)分析正確的是()A步驟所加試劑可以是濃KOH溶液B可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體C步驟發(fā)生反應(yīng)Al33=Al(OH)33CO2DFe3遇鐵氰化鉀溶液顯藍(lán)色15、根據(jù)相關(guān)概念下列說法正確的是A只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵C物質(zhì)中分子間

5、的作用力越大，分子越穩(wěn)定D都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物16、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是ACCl4 BNa2SO4 CN2 DNH4Cl17、將t1的飽和CuSO4溶液升溫到t2，或者溫度仍保持在t1并加入少量無水CuSO4，在這兩種情況下均保持不變的是（ ）ACuSO4的溶解度B溶液中Cu2的數(shù)目C溶液的質(zhì)量D物質(zhì)的量濃度18、100時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L1的Q后會發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)，v(Q)0.02 molL1s1Ba、b兩時刻生成Q的速率：v(

6、a)v(b)C用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)v(bc)0D其他條件相同，起始時將0. 2 molL1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間少于60 s19、研究發(fā)現(xiàn)空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO2+NO2SO3+NO，SO3+H2OH2SO4，2NO+O22NO2。NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（ ）A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中加熱生成HFC木材棍插入濃H2SO4中變黑D淀粉溶液加入稀H2SO4并加熱轉(zhuǎn)化為葡萄糖20、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說法正確

7、的是（ ）ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1106 molL1C將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH13DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH621、下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是ANa2CO3溶液與HCl溶液BAlCl3溶液與NaOH溶液CKAlO2 溶液與HCl溶液DNa2SiO3溶液和HCl溶液22、偏二甲肼(CH3)2NNH2與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下： (CH3)2NNH2(l

8、) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H10 N2O4(l) 2NO2(g) H2 0下列說法不正確的是A反應(yīng)中，N2O4為氧化劑B反應(yīng)中，生成1mol CO2時，轉(zhuǎn)移8 mol e-C由反應(yīng)推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件D溫度升高，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置_；E原子的電子填充在_

9、個軌道上，這些電子有_種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于_晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)_（“贊同”或“不贊同”），理由：_。24、（12分）W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）畫出X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ A的電子式可表示為_；（2）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_；

10、（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_；（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_；（5）醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，可檢驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑為_，對于H來說，藥片上糖衣可以起到_作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。25、（12分）亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知?dú)怏w液化的溫度：NO2:21；NO：-152 回答下列問題：（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接): AC_。 （2）組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的

11、操作是_；實(shí)驗(yàn)開始時通入N2的作用是_.（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_；裝置E的作用是_。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。如果沒有裝置C，對驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是_。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是_；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。ClO2氣體

12、只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應(yīng)式為：_。 “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是_。（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)椋篲。（4）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_、_、過濾、洗滌、低溫干燥。（5）經(jīng)查閱資料可知，當(dāng)pH2.0時，ClO2能被I完全還原成Cl，欲測定成品中NaClO2（M為90.5g/ mol）的

13、含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：步驟稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH2.0步驟向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑步驟用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I和S4O62步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_（用字母表示，不用化簡）。（已知2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI）27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是_。（

14、2）制備K2FeO4（夾持裝置略） A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_。該裝置有明顯不合理設(shè)計(jì)，如何改進(jìn)？_。改進(jìn)后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)）取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl

15、2產(chǎn)生。a由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。b方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)和方案實(shí)驗(yàn)表明Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。28、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最??；A有兩個單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請用對應(yīng)的元素符號回答下面的問題：（1）寫出E的價(jià)電子排布式：_。（2）在A形

16、成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）_， 鍵角約為_。（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是_A可燃冰的形成 B A的氫化物的沸點(diǎn) C B的氫化物的熱穩(wěn)定性 （4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為_，1mol該配離子中含有_mol 鍵。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒有孤電子對的分子的空間構(gòu)型為_。（6）根據(jù)下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯_。 （7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F(xiàn)的配位數(shù)為_，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則

17、晶胞邊長為_pm。（1pm=10-10cm）29、（10分）氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。催化還原法（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H574 kJ/molCH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）H1160 kJ/mol則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_。（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）H 0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_

18、（寫出1條即可）。（3）在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應(yīng)如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中CO變?yōu)?.6molL-1。前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為_，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_Lmol-1。（只列算式，不要求計(jì)算結(jié)果）若保持溫度不變，在15分鐘時向容器內(nèi)再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，則此時反應(yīng)的正_逆（填“ ”）II 氧化法。（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再

19、利用還原劑還原為無毒的氮?dú)?。其轉(zhuǎn)化流程如下：NONO2N2。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2_g 。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A. 用裝置甲制備氨氣時試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯誤；B. 氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C. 氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D. 氨氣極易溶于水

20、，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析。2、C【題目詳解】A. 氮?dú)夥肿又泻腥龑灿秒娮訉?，兩個氮原子各含有一對不共用的電子，正確的電子式為：，A項(xiàng)錯誤；B. S為16號元素，得到兩個電子后變?yōu)镾2-，因此S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B項(xiàng)錯誤；C. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I，C項(xiàng)正確；D. 為間羥基苯甲酸，D項(xiàng)錯誤；答案選C。3、C【題目詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離；氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿；所以在pH相等的條件下，要使稀

21、釋后的pH仍然相等，則強(qiáng)堿稀釋的倍數(shù)是相同的，而氨水稀釋的倍數(shù)要大于強(qiáng)堿的，即XYZ，答案選C。4、C【答案解析】A、Fe3具有強(qiáng)氧化性，I具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，缺少2Fe32I=2Fe2I2，故A錯誤；B、因?yàn)镾O2是過量的，因此生成的是HSO3，故B錯誤；C、碳酸氫鈉是少量，碳酸氫鈉的系數(shù)為1，因此發(fā)生的反應(yīng)是Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，故C正確；D、NH3H2O是弱堿，書寫離子反應(yīng)方程式時，不能拆寫成離子，故D錯誤。點(diǎn)睛：離子反應(yīng)方程式正誤判斷中 ，注意“量”，少量的系數(shù)為1，1molNaHCO3，需要消耗1molOH，產(chǎn)生1molCO32，因此離子反應(yīng)方程式為：

22、Ba2OHHCO3=BaCO3H2O。5、B【題目詳解】A. 吸氧腐蝕形成的是原電池，負(fù)極鐵失電子被氧化成Fe2+，故A錯誤；B. 此過程中Fe失電子被氧化成Fe2+，所以鐵做負(fù)極，被氧化，故B正確；C. 該原電池中銅作正極，原電池放電時，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C錯誤；D. 此過程中鐵柳釘失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。【答案點(diǎn)睛】原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。6、C【答案解析】A、分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯

23、誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體膠粒帶同種電荷，故B錯誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來形成了三角洲，故C正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。【答案點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查膠體的性質(zhì)。分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，這是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，為易錯點(diǎn)。7、C【題目詳解】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32+2H+H2O+CO2，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序?yàn)镃O32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L。故C正確。綜上所述，本題選C。【答案點(diǎn)睛】本題找