《2023學(xué)年無錫市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年無錫市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g的甲烷（CH4）的體積為( )A5.6LB22.4 LC11.2 LD44.8 L2、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左到右，可以進(jìn)行的混合物

2、分離操作分別是A蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾B蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾3、下列表示離子符號表示正確的有（）CO32Mg2+ABCD4、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中5、下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子電子數(shù)相同的

3、微粒不一定屬于同種元素同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)相等某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)ABCD6、我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（ ）A萃取B滲析C蒸餾D過濾7、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（

4、）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH) 膽礬CuSO45H2O三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNO3碳酸鈣生石灰SO3AABBCCDD9、下列電離方程式正確的是（ ）AKOHK+O2-+H+ BMgCl2Mg2+Cl-CKClK+Cl- DNaHCO3Na+H+CO32-10、A240 mL 0.2 molL1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗D用苯萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后

5、的油層不能從分液漏斗下端放出11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）AFe與稀硫酸反應(yīng)：BCu與溶液反應(yīng)：C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D向碳酸鈣中加入足量稀鹽酸：12、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。正確的是（ ）ABCD13、等物質(zhì)的量的 N2、O2、CO2混合氣體通過 Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物質(zhì)不與Na2O2反應(yīng)），體積變?yōu)樵w積的8/9 (同溫同壓)，此時(shí)混合氣體中 N2、O2、CO2的物質(zhì)的

6、量之比為( )A341 B332 C673 D69114、已知Na2S2O3(S元素的化合價(jià)為+2價(jià))可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）ACl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物B還原性是S2O32-強(qiáng)于Cl-C水既不是氧化劑又不是還原劑D該反應(yīng)消耗11.2 L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是1 mol15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁B向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁C蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)

7、的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8g氧氣含有2NA個(gè)電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體的原子數(shù)為3 NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為 _。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_。（3）A和水反應(yīng)生成B

8、和C的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知A有作為_的用途。（4）步驟的離子方程式_，請寫出檢驗(yàn)步驟得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_、_（填化學(xué)式）。18、 (1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_、B為_。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可能是_或_。19

9、、某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有_，作用是_。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)指出裝置E的錯(cuò)誤：_。20、某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。（1）通入Cl2一段時(shí)間后，A、B裝置中，紅色紙條的現(xiàn)象和結(jié)論為：裝置現(xiàn)象結(jié)論A_潮濕的氯氣_（填能或不能）使紅色紙條褪色，因?yàn)榉磻?yīng)生成的_具有漂白性B_（2）C裝置的作用是_，寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21、已知某市售“84

10、消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是_(填序號)。A如圖所示的儀器中有三種是不需要的B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/c

11、m3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_mL。取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液的質(zhì)量 D溶液的密度配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有_。A未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C容量瓶中原有少量蒸餾水D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】32g甲烷的物質(zhì)的量為=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀

12、況下，氣體的體積為2mol22.4L/mol = 44.8L，故選D。2、B【答案解析】由圖可知，從左至右，儀器分別為蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿，分別進(jìn)行的混合物分離操作為蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)，B滿足題意。答案選B。3、A【答案解析】CO32是碳酸根的化學(xué)式，故正確；的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故為氟元素，而核外有10個(gè)電子，故是F的結(jié)構(gòu)示意圖，故正確； 是由18O原子構(gòu)成的過氧根的化學(xué)式，故正確；為O2的電子式，故正確；Mg2+為鎂離子，故正確。故答案選A。4、D【答案解析】A氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或

13、稀釋藥品，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項(xiàng)D正確；答案選D。5、D【答案解析】質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如HF和H2O的質(zhì)子數(shù)均為10，錯(cuò)誤。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，錯(cuò)誤。質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子，正確；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如鈉離子和氟離子等，正確；同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不相等，錯(cuò)誤。元

14、素的相對原子質(zhì)量是按照該元素各種原子所占的百分比算出的平均值，元素沒有質(zhì)量數(shù)一說，錯(cuò)誤。答案選D。6、C【答案解析】由題意知，“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指我國古代制燒灑的方法蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。7、D【答案解析】A、Cu2在溶液中呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、有SO42存在的溶液中Ca2會形成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、在強(qiáng)堿溶液中，Na、K、CO32、NO3不反應(yīng)，無沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。8、D【答案解析】A、

15、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鉀屬于堿、HNO3屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰（CaO）屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物，故D正確；故選D。9、C【答案解析】A. KOH是一元強(qiáng)堿，電離方程式為KOHK+OH，A錯(cuò)誤；B. 氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2Mg2+2Cl-，B錯(cuò)誤；C. 氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClK+Cl-，C正確；D. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-，D錯(cuò)

16、誤。答案選C。10、B【答案解析】制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸即可，因此選項(xiàng)B不正確，氣體都是正確的，所以答案選B。11、B【答案解析】A鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，不符合客觀事實(shí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BCu與溶液反應(yīng)生成銀河硝酸銅，離子方程式為：，B項(xiàng)正確；C氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，、和前面的系數(shù)應(yīng)為2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12、C【答案解析】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，所以加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子

17、順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，注意將三種離子除完，再進(jìn)行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，順序?yàn)椋海蔬xC。13、A【答案解析】設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/9，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol，若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少1.5mol，即剩余氣體為7.5mol，說明二氧化碳有剩余。設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+(3x)=8，解得：x=2，所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol，O2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mo

18、l，反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3:4:1。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題在解答時(shí)注意氧氣和氮?dú)舛疾缓瓦^氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比。14、D【答案解析】A. 在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，A正確；B. 在該反應(yīng)中Na2S2O3作還原劑，HCl是還原產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的還原性：還原劑還原產(chǎn)物，所以還原性是S2O32-強(qiáng)于Cl-，B正確；C. 在該反應(yīng)中，H2O的組成元

19、素化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D. 該反應(yīng)消耗11.2 L Cl2時(shí)，由于未指明反應(yīng)條件，因此不能確定氯氣的物質(zhì)的量，所以就不能計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15、B【答案解析】A、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，A正確；B、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒必需接觸容量瓶內(nèi)壁，B錯(cuò)誤；C、蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；D、為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確，答案選B。16、D【答案解析】A. 一個(gè)氧原

20、子含有8個(gè)電子，1mol氧原子含有8mol電子，8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以，8g氧氣含有4NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用阿伏加德羅定律計(jì)算物質(zhì)的量，因此含有的分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4 L，故C錯(cuò)誤；D.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，含3NA個(gè)原子，故D正確.；本題答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(O

21、H)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧劑 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【答案解析】已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3反應(yīng)生成Fe2，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)

22、2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3。【題目詳解】(1). 由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反應(yīng)可

23、知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧劑；(4). Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3Fe(CN)6檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3Fe(CN)6。18、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【答案解析】（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形

24、成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時(shí)存在?！绢}目詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，

25、其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時(shí)存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水

26、顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【答案點(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。19、濃硫酸 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該左短右長 【答案解析】A裝置中大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2；B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體；由于過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，所以通入

27、D裝置中的CO2必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置D中實(shí)現(xiàn)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；E為排水法收集氧氣；據(jù)此分析作答；【題目詳解】(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應(yīng)制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸氣也能與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，為防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2對反應(yīng)的干擾，C裝置中盛放濃硫酸，用于干燥二氧化碳； (2)裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (3)根據(jù)裝置圖，E裝置采用排水法收集氧氣，為了將E裝置中的水排入F中

28、，E裝置中集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)左短右長。20、無明顯現(xiàn)象 能 紙條褪色 HClO 除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【答案解析】(1)A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，氯氣不能使A中紙條褪色，而B中生成HClO，所以紙條褪色，則A中沒有明顯現(xiàn)象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案為 裝置現(xiàn)象結(jié)論A無明顯現(xiàn)象能；HClOB紙條褪色 (2)氯氣有毒，不能排放在空氣中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用為除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。點(diǎn)睛：注意A、B裝置的對比作用及環(huán)境保護(hù)為解答的關(guān)鍵。要注意把握氯氣沒有漂白性，HClO具有漂白性。21、4.0 C 62.5 BD AD 【答案解析】（1）根據(jù)c(NaClO)=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】（1）c(NaClO)=4.0 molL-1，故答案為4.0。（2）A.