《銀川市重點中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中達標(biāo)測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《銀川市重點中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中達標(biāo)測試試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）ASO3 + H2O = H2SO4B2Na+2H2O = 2NaOH + H2C2F2 +2H2O = 4HF +O2D3NO2 + H2O = 2HNO3NO2、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氧

2、化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2 +H2O=2OHB向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH +CO2=HCO3C硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+Cu=Cu2+AgD金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H23、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A明礬用作凈水劑B在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C清晨在密林中看到縷縷光束D向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀4、0.5mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是( )A22.4L B11.2L C 5.6L D2.24L5、下列離子在溶液中能大量共存的是( )ACa2+、Cl-、K+、CO32- BH+、K+、OH-、ClCCu2+、OH-、NO3-、SO

3、42- DNa、Cl-、H+、SO42-6、在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是AFeBBrCFe和BrDCl7、下列敘述中正確的是()A任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B2.3 g 鈉與1.12 L 氯氣反應(yīng)后，生成5.85 g 氯化鈉C常溫常壓下，1 g氦氣和1 g氧氣的體積比為21D在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大8、下列關(guān)于鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)過氧化鈉投入到水中會有大量氫氣產(chǎn)生過氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變

4、紅A僅B僅C僅D9、既有顏色又有毒性的氣體是 ( )ACl2 BHF CHCl DCO10、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液； 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾正確的操作順序是 ()ABCD11、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2Cl2AABBCCDD12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

5、的數(shù)值，下列說法中正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9g H2O所占的體積為11.2LB1 mol OH所含的電子數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和N2的混合氣體的體積為22.4LD0.5NA個H2所含的體積為11.2L13、實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A950ml，76.0gB500ml,，80gC1000ml，76.0gD1000ml，80.0g14、下列說法正確的是A阿伏伽德羅常數(shù)個硫酸分子里含有4mol OB摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一CCH4的摩爾質(zhì)量為16gD1mol任何物質(zhì)都含有6.021

6、023個原子15、著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（）A銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B銪元素的原子中子數(shù)為63C銪元素的原子核外電子數(shù)為152D銪元素的原子的質(zhì)量為15216、下列儀器中漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是 ( )ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼

7、白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。18、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為_；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為_；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為_；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_；（5）反應(yīng)（）的化學(xué)方程式為_。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實驗裝置，回答下列問題。（1）寫出上圖中儀器的名稱：_，_。（2）若利用裝置分離酒

8、精和水的混合物，還缺少的儀器_；中進水口是_(填“f”或“g”)。 （3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）： a從海水中提取蒸餾水：_； b分離氯化鈉和水：_；c分離碳酸鈣和水：_； d分離植物油和水：_。（4）裝置中玻璃棒的作用是_。20、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_；（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的_；（ 填化學(xué)式，下同）（3）第步操作的目的是除去粗鹽中的_、_；，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_；_；21、將海水曬制后過濾可得

9、到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町?，通過_，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計方案，無需計算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出

10、電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_；如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_（填“氧化性”或“還原性”）；若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_。若有48 g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol；在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利

11、用了溴的（填序號）_；a氧化性b還原性c揮發(fā)性d腐蝕性設(shè)備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_等玻璃儀器組成的裝置實現(xiàn)。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】水作氧化劑 ，水中氫元素化合價降低?！绢}目詳解】A、水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、該反應(yīng)中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水得電子化合價降低為氧化劑，故B正確；C、該反應(yīng)中F元素化合價由0價變?yōu)?1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，則水失電子作還原劑，故C錯誤；D、水中H、O元素化合價不變，所以水既不

12、是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑的判斷，解題關(guān)鍵：明確氧化劑、還原劑內(nèi)涵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應(yīng)物而不是生成物，D雖是氧化還原反應(yīng)，但水中H和O元素化合價不變，為易錯點2、B【答案解析】A. 氧化鈉保留化學(xué)式，氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2O +H2O=2OH+2Na，故A錯誤；B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH +CO2=HCO3，故B正確；C. 離子方程式要符合電荷守恒的原則，硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，故C錯誤；D. 金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2+H2，

13、故D錯誤；故選B。3、D【答案解析】A. 明礬用作凈水劑是因為形成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C. 清晨在密林中看到縷縷光束，是因為空氣中形成膠體，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D. 向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為生成的氫氧化鐵難溶，故D與膠體性質(zhì)無關(guān)，故選D。4、B【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，所以根據(jù)可知，0.5mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積0.5mol22.4L/mol11.2L，答案選B。5、D【答案解析】A. Ca2+與CO32-

14、 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。B. H+與OH-反應(yīng)生成水。C. Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。D. Na、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存?！绢}目詳解】A. Ca2+與CO32- 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯誤。B. H+與OH-反應(yīng)生成水，不能共存，B錯誤。C. Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，C錯誤。D. Na、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存，D正確。6、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，Br從-1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。7、D【

15、答案解析】A氣體的密度與溫度、壓強有關(guān)，溫度和壓強不同時，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯誤；B溫度和壓強未知導(dǎo)致無法計算氯氣的物質(zhì)的量，則無法判斷哪種物質(zhì)過量，故B錯誤；C氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯誤；D相同溫度相同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，所以氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大，故D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強

16、的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計算中要注意溫度和壓強，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點。8、D【答案解析】鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊變藍，故不正確；鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)，故不正確；過氧化鈉投入到水中會有大量的氧氣產(chǎn)生，故不正確；過氧化鈉投入到酚酞溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，所以又使其褪色，故不正確。答案選D。9、A【答案解析】常見有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等?！绢}目詳解】A、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無色有毒，故B錯誤；C、HCl無色有毒，故C錯誤；D、CO無色有

17、毒，故D錯誤；故選A。10、A【答案解析】欲除去粗鹽中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，正確操作順序應(yīng)為：加入稍過量的BaCl2 溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質(zhì)Ba2+；加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了雜質(zhì)OH-；加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了雜質(zhì)CO32-；過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；濾液中滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去引入的OH-、CO32-；所以正確的操作順序為：；綜上所述，本題選A。11、C【答案解析】強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水

18、中不完全電離，只有部分電離的電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。【題目詳解】A、金屬鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、NH3屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，BaSO4屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C、CaCO3屬于強電解質(zhì)，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，C正確；D、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題解題的關(guān)鍵：明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱劃分強弱電解質(zhì)。易錯項B，BaSO4雖然難溶，但溶解的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)。12、C【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為

19、液體，無法求體積，故A錯誤；B、1 個 OH-含有10個電子，所以1 mol OH所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C、CO和N2氣體的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以28 g CO和N2混合氣體為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為約為22.4L，故C正確；D、0.5NA個H2為0.5mol,沒有狀態(tài)，無法計算所占的體積，故D錯誤；所以本題答案：C。13、D【答案解析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算?！绢}目詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則n(N

20、aOH)=1L2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol40g/mol=80g，故選項D合理?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識，比較基礎(chǔ)，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標(biāo)準(zhǔn)，這是該題分析的關(guān)鍵。14、A【答案解析】A項、阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C項、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯誤；D項、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.021023個原子，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】本題考

21、查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。15、A【答案解析】A原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故A正確；B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故B錯誤；C原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故C錯誤；D銪元素原子的質(zhì)量是指實際質(zhì)量，單位為g，該題中無法判斷，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c睛】原子符號的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)。16、C【答案解析】漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故正確；容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故錯誤；蒸餾燒瓶

22、是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故正確；天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故錯誤；分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故正確；燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實驗用的儀器，故錯誤；常用于物質(zhì)分離的有，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2 ；(1)由

23、以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。18、Na2O2或過氧化鈉 銅或

24、Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 【答案解析】淡黃色粉末為Na2O2 ,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【題目詳解】淡黃色粉末為Na2O2 ,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生

25、成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2 或過氧化鈉；因此，本題正確答案是: Na2O2 或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3) 反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。（4）反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH；綜上

26、所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。（5）反應(yīng)（）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2；綜上所述，本題答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2。19、蒸餾燒瓶 直形冷凝管溫度計g攪拌，使受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺【答案解析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，為蒸餾燒瓶，為直形冷凝管；（2）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，即還缺少的儀器為溫度計；冷凝時需要逆向冷卻，即冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以中進

27、水口是g；（3）裝置是用來分離固液混合物的，是過濾；裝置是用來分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；則a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，即選擇； b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，即選擇；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，即選擇；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會分層，用分液的方法，即選擇（4）裝置是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺?！敬鸢更c睛】本題考查混合物分離提純實驗設(shè)計，把握儀器的使用、常見分離提純的操作方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于

28、考查學(xué)生的實驗?zāi)芰蛯A(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意實驗裝置的作用及實驗技能，題目難度不大。易錯點是蒸餾裝置中冷卻水的流向判斷。20、攪拌、加速溶解 Na2SO4 CaCl2 BaCl2 Ca2+CO32=CaCO3 Ba2+CO32=BaCO3 【答案解析】除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后