《2023學年揚州市重點中學高一化學第一學期期中達標測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023學年揚州市重點中學高一化學第一學期期中達標測試試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3N23C2AlN3CO。有關該反應下列敘述正確的是AAlN中氮的化合價為-3 B上述反應中，每消耗1 mol N2需轉移3 mol電子CAlN的摩爾質量為4

2、1 g D上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑2、下列各組物質中，所含分子數相同的是A10g H2和10gO2 B5.6L N2(標準狀況)和22g CO2C9g H2O和0.5mol Br2 D224mL H2(標準狀況)和0.1mol N23、下列說法正確的是（）氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯 氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水除去 HCl 氣體中的Cl2，可將氣體通 入飽和食鹽水氯氣的水溶液呈酸性ABCD4、下列關于Fe(OH)3膠體的制備方法，正確的是（）A BC D5、下列說法中，正確的是（ ）AMg的

3、摩爾質量是24g/molB22gCO2物質的量為2.2molC1molCl2中含有的氯原子數約為6.021023D常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L6、在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是ANa+、K+、SO42、ClBNa+、Cl、SO42、Fe3+CBa2+、K+、HCO3、NO3DCu2+、Na+、SO42、NO37、下列實驗操作中錯誤的是（ ）A傾倒液體B檢查裝置的氣密性C移去加熱的蒸發(fā)皿D加熱液體8、為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是 ( )ABCD9、若612C原子的質量為a g，A原子的質量為b g，NA為阿伏

4、加德羅常數，則A元素的相對原子質量為A12 a/b B12 b/a CaNA D不能確定10、下列溶液中氯離子濃度最大的是A15mL1molL1的AlCl3B50mL5molL1的KClO3C20mL2molL1的NH4ClD10mL2molL1的CaCl211、如圖為常見玻璃儀器組成的六種實驗裝置，根據需要加入液體或者固體試劑。下列說法錯誤的是( )A裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣BA、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NOCC、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中DF 裝置可用于合成氨實驗中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比12、同溫同壓下

5、，質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是A所占的體積由大到小的順序是：CH4O2CO2B所含分子數由多到少的順序是：CH4O2CO2C密度由大到小的順序是：CO2O2CH4D所含的電子數由多到少是：CO2CH4O213、下列物質是離子化合物是A冰B氫氧化鈉C溴D硫酸14、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物,硫元素的質量分為a%,則混合物中氧元素的質量分數為Aa%B2a%C11.75a%D10.75a%15、諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應：H2 +CO2 =CO+H2O，此反應在一定條件下經歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的

6、是AH2 的還原性一定比CO強BCO還原性一定比H2 強C反應條件對物質的還原性存在影響D以上反應不是氧化還原反應16、將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是A16gB(m16)gC(m32)gD(m16)g二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白

7、色沉淀產生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式_。18、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在

8、第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。根據上述實驗回答下列問題：實驗（1）中反應的離子方程式為_，實驗（2）中沉淀溶解對應的反應的離子方程式為_。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質的量濃度分別為_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是否存在并說理由：_.19、某同學用密度為1.84g/cm3、質量分數為 98%的濃硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。

9、(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_；(2)實驗過程中涉及的操作如下：將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；用規(guī)格為 的量筒量取 mL的濃硫酸；將已冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液全部轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切； 塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處；將步驟、補充完整：_，_，_；實驗操作順序為_(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是_(填

10、字母) 。A稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數為 98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液B用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C定容時反復上下倒轉容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線D量取密度為1.84g/cm3、質量分數為 98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線E洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F稀釋濃硫酸結束后立即將溶液轉移到容量瓶中20、為配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO410H2O）晶體_g。（2）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_。（

11、3）實驗時遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_。A溶解后沒有冷卻便進行定容 B忘記將洗滌液轉入容量瓶C容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 D稱量的硫酸鈉晶體部分失水E加水定容時越過刻度線 F俯視刻度線定容21、海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質的種類和質量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)常采用_的方法從海

12、水中得到食鹽。(2)為得到含雜質較少的食鹽，實際生產中鹵水的密度控制在_之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質，通常在實驗室中依次加入_、_、_、_等四種物質除去雜質。(填化學式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產品，該反應的化學方程式為_。通電時陽極產物是_該產物的檢驗方法是_(5)電解過程中得到氣體物質還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_和_ 反應(寫名稱)來制取。該氣體_溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_(6)新制的氯水顯_色，這是因為氯水中有_(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象

13、是_，發(fā)生變化的化學方程式為_。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是_，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用_來吸收,寫出反應的化學方程式為_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A.氮化鋁中鋁元素的化合價為+3價，根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為分析；B.氮元素從0價變?yōu)?3價，根據氮化鋁和轉移電子之間的關系分析；C.根據摩爾質量的單位是g/mol分析。D.在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據此分析；【題目詳解】A、氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據化合物中各元素的正負化

14、合價的代數和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故A正確；B、N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，故每消耗1 mol N2需轉移6mol電子，故B錯誤；C、氮化鋁的摩爾質量是41g/mol，故C錯誤；D、反應方程式可知，Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，而C的化合價由“0”價變?yōu)椤?2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。故選A。2、C【答案解析】試題分析：AM(H2)M(O2)，則10gH2和10gO2的物質的量不同，含有的原子數不同，故A錯誤；Bn(N2)=5.6L22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g

15、44g/mol=0.25mol，含有的原子物質的量分別為0.5mol、0.75mol，故B錯誤；Cn(H2O)=9g18g/mol=0.5mol，原子的物質的量為1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正確；Dn(H2)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，與0.1molN2含有的原子數不同，故D錯誤；故選C?？键c：考查物質的量的計算。3、D【答案解析】氯氣和氫氣在光照條件下產生爆炸，故錯誤；氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；新制氯水中含有氯氣、次氯酸和鹽酸，久置氯水相當于鹽酸溶液，氯氣和次氯酸有強氧化性、鹽

16、酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正確；飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，而氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯誤；氯氣的水溶液中含有鹽酸和次氯酸，呈酸性，故正確；故答案選D?！敬鸢更c睛】新制的氯水的成分：HCl、HClO、Cl2、H2O，所以新制的氯水顯酸性、強氧化性、漂白性；久置的氯水的成分：HCl、H2O，所以久置的氯水顯酸性，無漂白作用。4、C【答案解析】A. 不加熱時FeCl3的水解程度小，難以得到Fe(OH)3膠體；B. FeCl3+2NaOHFe(OH)3+ 3NaCl，得到Fe(OH)3沉

17、淀，不能得到Fe(OH)3膠體；C.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，可以得到Fe(OH)3膠體；D. FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體。故選C。點睛：本題涉及的Fe(OH)3膠體的制備方法就是控制條件使得FeCl3溶液中的FeCl3在稀釋和加熱條件下充分水解得到Fe(OH)3膠體。5、A【答案解析】A. Mg的摩爾質量是24g/mol，故A正確；B. 22gCO2物質的量為22g44gmol1=0.5mol，故B錯誤；C. 1molCl2中含有的氯原子數約為6.0210232，故C錯誤；D. 應是在標準狀況下，1molN

18、2的體積是22.4L，常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L，故D錯誤；故選A。6、C【答案解析】CHCO3-可與H+反應，其余選項不發(fā)生反應。【題目詳解】酸性溶液中存在大量的H+，C選項中HCO3-+H+=CO2+H2O,不能共存；其余選項中均能共存，綜上，本題選C。【答案點睛】本題考查在限定條件下的離子共存問題，溶液為酸性時，不能出現(xiàn)與H+反應的離子，如：OH-、HCO3、CO32等。7、C【答案解析】A傾倒液體時，標簽要向著手心，瓶塞取下要倒放在實驗桌上，故A正確；B檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故B正確；C移去加熱

19、的蒸發(fā)皿不能用手，應該用坩堝鉗，故C錯誤；D給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過試管溶積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，故D正確。答案選C。8、C【答案解析】鐵離子與鐵反應生成淺綠色的亞鐵離子，故正確；鐵離子與硫氰化鉀溶液反應顯示紅色，據此能夠檢驗鐵離子，故正確；硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應，混合后溶液不會變成無色，故錯誤；氯化鐵與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，該性質不是鐵離子的性質，故錯誤；鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據此可以檢驗是否存在鐵離子，故正確。綜上所述，選項C正確。故答案選C。9、D【答案解析】一種元素因中子數不同，可能有多種原子。元素的相對原子質

20、量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值。A元素可能存在多種同位素，則不能根據A原子的質量計算其A元素的相對原子質量，但可以計算A原子的相對原子質量，A原子的相對原子質量為。答案選D。【答案點睛】本題考查了相對原子質量的概念與計算方法，該題概念辨析要求高，平時學習時需理解這些概念與相關概念的區(qū)別和聯(lián)系。10、D【答案解析】A. 15mL1molL1的AlCl3氯離子濃度；B. 50mL5molL1的KClO3中不含氯離子；C. 20mL2molL1的NH4Cl氯離子濃度；D. 10mL2molL1的CaCl2氯離子濃度；綜上所述D中氯離子濃度最大，故答案選：D。11、B【答案解析】A、五氧化二

21、磷是一種酸性干燥劑，而氨氣是一種堿性氣體，所以不能用五氧化二磷干燥氨氣，故A正確。B、一氧化氮易和氧氣反應，不能用排空氣法收集，故B錯誤。C、C、D裝置均具有緩沖結構,用于尾氣吸收，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中,故C正確。D、F裝置用于合成氨實驗, 若裝濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體,并且利用F中氣泡的多少能大致觀察H2和N2的體積比, 故D正確。本題正確選項為B。12、D【答案解析】A根據n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，同溫同壓下體積與物質的量成正比，則質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：CH4O2CO2，故A正確；B根據n=可知，質

22、量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，分子數越少，則同溫同壓下，質量相同的CO2、O2、CH4，分子數由多到少的順序是：CH4O2CO2，故B正確；C同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，CO2、O2、CH4三種氣體摩爾質量由大到小的順序是：CO2O2CH4，密度由大到小的順序是：CO2O2CH4，故C正確；D取mg四種氣體，質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體含電子數分別為：(6+82)=mol，(82)=mol，(6+14)=mol，所含的電子數由多到少是：CH4CO2=SO2，故D錯誤；故選D。13、B【答案解析】A. 冰是固態(tài)水，是氫和氧原子以共價鍵形成的共價化合物，故A錯誤；B.

23、氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C. 溴是同種原子之間以共價鍵結合的單質，不是化合物，故C錯誤；D. 硫酸屬于酸，是只含有含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物；共價化合物是通過共用電子對形式結合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共價化合物，NH4

24、Cl是離子化合物，作為特例。14、C【答案解析】NaHS、NaHSO3中“NaH”的總相對原子質量為24，與1個Mg原子的相對原子質量相等，所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對原子質量為24）那么，這樣處理后混合物就相當于是由AS、ASO4、ASO3組成的了，而此時的混合物中A、S原子個數比為1：1，二者的質量比為24：32；利用硫元素的質量分數可求得A的質量分數，混合物中氧元素的質量分數=1-混合物中硫元素的質量分數-A元素的質量分數【題目詳解】由于Na和H的相對原子質量和等于Mg的相對原子質量，所以可以從質量角度將“

25、NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子質量可作24），混合物就相當于是由AS、ASO4、ASO3組成，而此時的混合物中A、S原子個數比為1：1，二者的質量比為24：32=3：4，由于w（S）=a%，故w（A）=3/4a=0.75a%，氧元素的質量分數=1-a%-0.75a%=1-1.75a%故選：C15、C【答案解析】A、在此反應條件下，H2的還原性強于CO，但COH2OH2CO2發(fā)生時，CO的還原性強于H2，故錯誤；B、根據選項A的分析，CO的還原性不一定比H2強，故錯誤；C、根據A選項的分析，反應條件對物質的還原性存在影響，故正確；D、上述反

26、應存在化合價的變化，因此屬于氧化還原反應，故錯誤。答案選C。16、D【答案解析】m g氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質中，則n(H)=n(HCl)=1 mol/L2 L=2mol，由水的組成可計算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經氫氣還原后金屬質量為(m16)g。答案選D。點睛：解決此題的關鍵是守恒特點，注意起始與終態(tài)關系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關聯(lián)起來，金屬的質量等于金屬氧化物的質量減去氧元素的質量，再通

27、過OH2O2H2HCl關系求出。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【答案解析】向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；將中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；將中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO