《2023學(xué)年廣東省肇慶市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年廣東省肇慶市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是( )A氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型B氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑C在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)D失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)2、下列物質(zhì)中

2、含原子個(gè)數(shù)最多的是A0.4 mol氧氣B4時(shí),5.4 mL H2OC標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳D10 g氖氣3、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A金屬陽(yáng)離子一定具有氧化性，可能具有還原性B由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化的同時(shí)，必有另一種元素被還原D元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，一定是被還原4、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是ANH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)BCuSO45H2O屬于純凈物C凡能電離出H+的化合物均屬于酸D鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子5、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是A蔗糖 BKNO

3、3溶液 CFe D熔融的Na2O6、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是AK+、OH、CO32BCO32、OH、ClCK+、H+、ClDCu2+、H+、Cl7、在下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3 mol/L鹽酸溶液8、等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和硫酸銅溶液里(如圖所示)，一段時(shí)

4、間后杠桿將會(huì)A左端上翹B右端上翹C仍然平衡D無(wú)法判斷9、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是( )液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物 鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物 氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體 、均為鈉鹽A和B和C和D10、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中(設(shè)水的密度為lg/mL)，所得溶液密度為pg/mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則下列關(guān)系中正確的是 ( )A BC D11、目前市場(chǎng)上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分

5、。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是AFeB葡萄糖CMgSO4DCO212、下列有關(guān)工業(yè)制備的說法正確的是A從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B工業(yè)上利用Cl2 與澄清石灰水為原料制備漂白粉C由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘D工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2 與H2 光照化合后再溶于水而制得13、下列說法錯(cuò)誤的是A利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C用過濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)14、氯元素在自然界有35Cl和37

6、Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，說法不正確的是A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示37Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L CH4，3.011023個(gè)HCl分子，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（）A體積B密度C質(zhì)量D氫原子數(shù)16、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是A氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)前后是否有變化B溶液與膠體：不同的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑C電解質(zhì)與非電解質(zhì)：化合

7、物本身是否能導(dǎo)電D純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫出中沉

8、淀消失的離子方程式_。18、下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問題：(1)E是_（填化學(xué)式）。 (2)C物質(zhì)在日常生活中可作_劑。(3)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲

9、，甲4乙，則甲的分子式為_；乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_(填序號(hào))中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。(5)通過題述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_(填序號(hào)，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。A氣體通入水中 B氣體通過裝溴水的洗氣瓶C氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D氣體通過氫氧化鈉溶液(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_。20、現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO310H2O），為測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器未畫出）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。資料i濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iiiNa2CO310H2O Na2CO310H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器E的名稱是_，其中盛放的藥品是_；若無(wú)該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHC

11、O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。(2)步驟的目的是_。(3)裝置B中除反應(yīng)Na2CO310H2ONa2CO310H2O外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為 50.0 g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6 g、8.8 g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）。21、（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次） 從海水中提取水：_；從KCl溶液中獲取KCl晶體：_；分離CaCO3和水：_；分離植物油和水

12、：_。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液為_溶液。乙瓶溶液為_溶液，其物質(zhì)的量濃度為_molL1。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)不一定屬于四大基本反應(yīng)類型，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)

13、類型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中有的物質(zhì)參與反應(yīng)，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是不同物質(zhì)（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2等），也可以是同種物質(zhì)（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等），正確；D項(xiàng)，氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無(wú)關(guān)（如還原性：NaAl，Na失去1個(gè)電子，Al失去3個(gè)電子等），得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；答案選C。2、D【答案解析】根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算?！绢}目詳解】A.0.4mol氧氣中含有0.8molO原子；B.4時(shí)5.4 mL水的物質(zhì)的量n（H2O）= 5.4g18g/mol=0.3mol，原子的物質(zhì)的量為0.3mol3=0.9mol；C.標(biāo)況下5.6L 二氧化碳的物質(zhì)的量n（CO2）=5.6L22.4L/mol=0.25mol，原子的物質(zhì)的量為0.25mol3=0.75mol；D.10 g 氖的