《2022-2023學(xué)年福建省閩侯第六中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年福建省閩侯第六中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺B滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率C蒸干溶液無(wú)法得到無(wú)水D高壓比常壓更有利于合成氨2、新制Fe(OH)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列

2、有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AFe(OH)3膠體顯電中性BFe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電C向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生紅褐色沉淀DFe(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：Fe(OH)3mnFeO+(nx)Cl-x+xCl-3、BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵D和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:14、下列各組離子能大量共存的是ApH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B“84”

3、消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-5、用H2還原mgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后稱(chēng)量，知?dú)埩艄腆w質(zhì)量為ng，共用去WgH2，則被還原的CuO的質(zhì)量為（ ）A40WgB5(mn)gC1.25ngDmg6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA將100 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.0

4、1NA在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA1.0L 1.0 molL-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAABCD7、在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是ASO42-BNO3-COH-DHCO3-8、以下離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）A少量過(guò)氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH+O2B向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3+Ba

5、2+SO2 +2H2O=BaSO4+2Fe2+ + 4H+CCa(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2OD侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀DH2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-110、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾

6、種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2I26H2O2HIO310HClC由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2 IO3-HFB金屬性：NaMgC堿性：KOHNaOHD熱穩(wěn)定性：HClHBr13、下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是（ ）A氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶B硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定：坩堝C溶液配制：容量瓶D中和滴定：滴定管14、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜

7、中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成15、汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是A及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C降低溫度，反應(yīng)物

8、的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率16、下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的是化學(xué)變化的是甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)氘氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂掀纂掠米靼l(fā)射“天宮二號(hào)”火箭燃料開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用ABCD17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫常壓下，62 g P4中所含PP鍵數(shù)目為2NAB23g鈉在空氣中反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子數(shù)目為NAD0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA18、下列物品所使用的主要材料屬于無(wú)

9、機(jī)非金屬材料的是A陶瓷工藝品B紙質(zhì)練習(xí)簿C不銹鋼盆D蠶絲領(lǐng)帶19、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A第二周期中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟B碘的非金屬性比氯弱CVA族中原子半徑最小的是氮D鈉的金屬性比鋰強(qiáng)20、化學(xué)與教軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以達(dá)到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是A分散系的分類(lèi)B氯化鋁溶液中滴加氡氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式C常溫下,溶液的PH與其酸堿性的關(guān)系D二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物21、可逆反應(yīng)X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A增大壓強(qiáng)，平衡體系顏色加深，說(shuō)明Y必是氣體B增大壓強(qiáng)

10、，當(dāng)c(X)= c(Z) 時(shí)，則再次達(dá)到平衡C若Y是氣體，增大X的濃度會(huì)使Y的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)平衡常數(shù)也增大D升溫，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)22、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物 Cu、CuO 和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 氣體 4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A2.4mol/LB1.4mol/LC1.2mol/LD0.7mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回

11、答下列問(wèn)題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_(kāi)，B為_(kāi)，C為_(kāi)。D為_(kāi)，E為_(kāi)，F(xiàn)為_(kāi)。（2）寫(xiě)出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：_。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)、_、_，E、G兩種元素的符號(hào)：E_、G_；F在元素周期表中的位置是_。(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學(xué)鍵類(lèi)型_，X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(3)

12、向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。25、（12分）堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量：按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是_（填操作）；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止加熱；打開(kāi)活塞a，緩慢通入一段時(shí)

13、間空氣，然后稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。（2）丁裝置的名稱(chēng)為_(kāi)。（3）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯不足之處，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的_（填字母）連接在_（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)。26、（10分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ，沸點(diǎn)：-5.5 )是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：制備N(xiāo)O發(fā)生裝置可以選用_(填寫(xiě)字母代號(hào))，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴 _(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl，裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備N(xiāo)O，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)。檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi) _，通