《福建省閩侯市第六中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中綜合測試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省閩侯市第六中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中綜合測試試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是（）A未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)C定容時水加多了，加多的水用滴管吸出D溶解攪拌時造成液體濺出2

2、、將溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示下列說法正確的是Aa離子為Na+，b離子為Cl-B溶液中含有個水合C溶液中存在D水分子與晶體作用表明水分子中氧原子端帶負(fù)電3、已知HCl為強(qiáng)酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是 ( )A對比等濃度的兩種酸的pHB對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積D相同條件下，對等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3COOH為弱酸4、日本福島地震發(fā)生核泄漏后，許多地區(qū)檢測到微量放射性物質(zhì)，如137Cs、134Cs、131I。下列敘述正確的是（ ）

3、ACs和Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同BCs比I多3個中子CCs和Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同DCs和Cs都是銫的同素異形體5、濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是 A對比和可以說明還原性：Cl BrB和相比可說明氧化性：Br2SO2C中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4HClD中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A加快O2的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2B制取并純化氯氣常溫下向MnO2中滴加濃鹽酸，將生成的氣體依次通過濃硫酸和飽和食鹽水C檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸

4、后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后的溶液中加水，觀察溶液變藍(lán)色AABBCCDD7、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說法中，錯誤的是A操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作時，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D在整個制備過程中未發(fā)生置換反應(yīng)8、下列說法正確的是A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D電泳現(xiàn)象說明膠體帶電9、圖是短周期的

5、一部分，若c原子的最外層上有5個電子，則下列說法中錯誤的是Aa單質(zhì)可跟d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)B原子半徑abcdCb的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定Da的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)10、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)BNaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)CCuCl2 Cu(OH)2 CuDMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)11、下列物品所使用的主要材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A陶瓷工藝品B紙質(zhì)練習(xí)簿C不銹鋼盆D蠶絲領(lǐng)帶12、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）A加熱氯化銨

6、B干冰汽化C石油裂化D氯化氫溶于水13、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是A盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OB配制FeCl3溶液時要加鹽酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H14、下列敘述正確的個數(shù)是常溫常壓下，17 g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度0，101 kPa，

7、含有l(wèi) mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4 L向SiO2固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說明SiO2是兩性氧化物氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能夠大量共存常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 molA2個B3個C4個D5個15、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述正確的是A采用水浴加熱法控制溫度B制取裝置中有冷凝回流措施C采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法提高產(chǎn)率D用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產(chǎn)

8、品16、向100mL0.1molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是Aa點(diǎn)時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SOBa2=BaSO4Cb點(diǎn)為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02Dc點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL17、25時純水的，100時，這說明（ ）A100水的電離程度較小B前者較后者的大C水的電離是吸熱的D100時水的電離程度是室溫時的100倍18、關(guān)于三種有機(jī)物敘述正確的是（-SH的性質(zhì)類似于-

9、OH）（ ）甲：阿司匹林 乙：青霉素氨基酸 丙：麻黃堿A三種有機(jī)物都能發(fā)生消去反應(yīng)B三種有機(jī)物都能與NaOH反應(yīng)C甲的苯環(huán)上的一氯代物有2種D丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種19、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）A60 mLB90 mLC120 mLD150 mL20、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2

10、CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)21、下列化學(xué)用語正確的是：（）A硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188ODBe2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:122、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離

11、子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：BEB原子半徑：CBAC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECD化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：II （R和R，為烴基）III(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是_，AB的反應(yīng)類型是_。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CD引入的官能團(tuán)的名稱是_。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說法正

12、確的是_。能與NaHCO3 反應(yīng) 不能發(fā)生水解反應(yīng) 與苯酚互為同系物 1mol姜黃素最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng) 姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵 (4)選用必要的無機(jī)試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。(5)EF的化學(xué)方程式是_。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：(注：R和R表示烴基或氫原子)請回答下列

13、問題：(1)合成高分子樹脂N由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有_種。GH的反應(yīng)類型為_。G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)X的說法正確的是_（填標(biāo)號）。a能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1mol X消耗3mol NaOHd加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物寫出MN反應(yīng)的化學(xué)方程式_。已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“FG”和“HM”兩步的作用是_。(2)合成有機(jī)物EB中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為：_。E在一定條件下也可以生成

14、C，寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。25、（12分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器D的名稱是_。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_