《2022-2023學(xué)年福建省泉州市泉港六中化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年福建省泉州市泉港六中化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可用來(lái)鑒別乙醇、乙醛的試劑是A銀氨溶液B乙酸溶液C氯化鐵溶液D氫氧化鈉溶液2、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是（ ）ApH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B滴加石蕊溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2-C水電離出來(lái)的c(H+

2、)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、AlO2-、NO3-、Al3+3、關(guān)于的表述正確的是A一氯代物有3種B命名為2,3-2甲基丁烷C是丁烷的同系物D是2-甲基己烷的同分異構(gòu)體4、工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO、ClO3-等離子的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法不正確的是A工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl22NaOHNaClNaClOH2OBa點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c(Na)c(Cl)c(ClO3

3、)c(ClO)c(OH)c(H)Ct2t4，ClO離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO 2ClClO3D使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸5、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A吸收塔中1mol H2O2失去2mol電子B吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解C“母液”中含有大量的Na2SO4D溶解時(shí)能用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)6、下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A鹽酸可以除去銅器表面的銅銹Cu2(OH)2CO3BNa久置于空氣中最終生成NaHCO3CAlCl3、FeCl2、CuC12均可由金屬單質(zhì)與氯氣

4、直接化合制得DCO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同7、下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B用除去廢水中的C用治療胃酸過(guò)多 D用制備納米8、下列說(shuō)法正確的是A高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)BCO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是14C現(xiàn)代海戰(zhàn)通過(guò)噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨來(lái)產(chǎn)生煙幕，煙幕的主要成分是HClD水玻璃、有機(jī)玻璃、瑪瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品9、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)見圖，它不可能具有的性質(zhì)是（ ）A能跟 KOH 溶液反應(yīng)B能被氧化C能發(fā)生加聚反應(yīng)D能使溴水

5、褪色10、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A11.2L N2含電子總數(shù)為7NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22. 4L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC若生成3.6g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD3. 2g N2H4中含有共用電子對(duì)的總數(shù)為0.6NA11、下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是 ( )A滴加酚酞顯紅色的溶液中：K、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的無(wú)色透明溶液中：Na、K、Cl-、Fe3C水電離的c(H)10-12 molL-1的溶

6、液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊變紅的溶液中：Fe2、MnO4-、NO3-、SO42-12、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中A溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1B原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1CSO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說(shuō)明該溶液一定沒(méi)有Fe2+，只有Fe3+13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A用廣泛pH試紙測(cè)得

7、0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2B選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NOC除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后用圖2裝置過(guò)濾D洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干14、下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是()ANa2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2CO32-=CaCO3B室溫下測(cè)得氯化銨溶液的pH7：NH4+2H2ONH3H2OH3O+C稀HNO3洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag2HNO3-=AgNO2H2OD向物質(zhì)的量之比為11的NaOH和Na2CO3混合物中加入過(guò)量稀鹽酸：OHCO32-2H=HCO3-H2O15、下列類

8、比關(guān)系正確的是 ()。AAlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過(guò)量NH3H2O也生成AlO2-BNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)16、下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均正確的是（ ）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合

9、：2AlO2+5H+Al3+Al(OH)3+H2O正確；AlO2與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODCa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1) A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為_、_。 (2) CD的反應(yīng)類型為_。 (3) F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 (

10、4) B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以1，3-丁二烯和為原料制備 的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_。18、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）反應(yīng)

11、中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_；（5）反應(yīng)的離子方程式為_。19、某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50 mL)實(shí)驗(yàn)a1.0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀 放置1.

12、52 h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實(shí)驗(yàn)b1.0 molL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL 傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)24 min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 (1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入_，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3

13、)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_。(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_。20、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。R原子的最外層電子排布式_；原子核外有_種能量不同的電子。R原子最外層有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是_。圖2中，55.85表示_。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_（填離子符號(hào)）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是_（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是_