《2022-2023學(xué)年福建省泉港六中化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年福建省泉港六中化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、以下實(shí)驗(yàn)裝置和相關(guān)描述正確的是（ ）A裝置A可以實(shí)現(xiàn)利用濃氨水和生石灰制備并收集少量干燥的氨氣B利用裝置B可將少量海水淡化，蒸餾中圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片C實(shí)驗(yàn)室中裝置C可以實(shí)現(xiàn)制備少量的小蘇打D通過裝置D利用升華的方法可以分離提純含有少量NH4Cl的純堿2、下列說法正確的是（ ）A用氫氧

2、化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油B乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C丙烯分子中最多有8個原子共平面D用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3H2O+2 H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO322H=SO2H2OD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH -= AlO2+2BaSO42H2O4、反應(yīng)分別是從海藻灰

3、和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)： ；。下列說法正確的是（ ）A兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：D反應(yīng)中生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：55、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3-B由水電離出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO32-、Cl、KCpH1的溶液中：NH4+、Cl、Cu2、SO42-D無色溶液中：Al3、HCO3-、I、K6、下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是()A將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱B鐵被鈍化處理后不易腐蝕C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快

4、D鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用7、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A無水硫酸銅、蔗糖B生石灰、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽8、下列離子方程式正確的是A實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制氯氣：K37ClO36HCl3Cl23H2OK37ClBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H3SSO422H2OC二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HD向l0mL l molL1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL 2 molL1Ba(OH)2溶液：2Al33S

5、O426OH3Ba22Al(OH)33BaSO49、離子方程式BaCO32H+=CO2H2OBa2中的H不能代表的物質(zhì)是( )HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHABCD10、下列離子方程式書寫正確的是A在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3Zn = Zn22Fe2B磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4 8H= Fe22Fe34H2OCCa（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O =CaSO32HClODNaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2HSO42Ba22OH= BaSO42H2O11、對于反應(yīng)N2+3H22NH3+Q

6、（Q0），下列判斷正確的是（ ）A3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3B工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C500左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡必定向右移動12、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有藍(lán)色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色AABBCCDD13、有機(jī)物命名正確的是( )ACH2BrCH2Br 二溴乙烷BCH3OOCCH3 甲酸

7、乙酯C2-乙基丙烷D 3，3-二甲基-2-丁醇14、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是（ ）a.b.c.d.Aa裝置模擬工業(yè)制純堿Bb裝置制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接收產(chǎn)物Cc裝置除去氯化氫中氯氣Dd裝置實(shí)驗(yàn)室制乙炔15、下列說法正確的是A含 1molFeCl3 的溶液充分水解產(chǎn)生膠體粒子數(shù)為 1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3 所含的分子數(shù)為1NAC1.0L0.1 molL1Na2CO3 溶液所含的陰離子數(shù)大于 0.1 NAD一定條件下，2.3gNa 完全與O2反應(yīng)生成 3.6g 產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為 0.2NA16、一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-

8、、SO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解。則溶液中一定存在的離子是AH+、Al3+、CO32-、Fe2+BH+、Al3+、NO3-CH+、NO3-、Fe3+、Al3+DAl3+、SO32-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：_。18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：RCH=CH2RC

9、H2CH2CHO；(1)B的核磁共振氫譜圖中有_組吸收峰，C的名稱為_。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_，寫出DE的化學(xué)方程式_。(3)E-F的反應(yīng)類型為_。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有_種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是_AG的分子式為C15H28O2 B1molG 水解能消耗2mol NaoH CG中至少有8個C原子共平面 D合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3

10、CH2OH，無機(jī)試劑任選_。19、某化學(xué)課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）上述A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請寫出能用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式_。上述可用于收集氧氣裝置是_（用裝置字母序號填空）。（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：已知信息：、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；、Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O提出問題：紅色固體含有什么物質(zhì)？猜想假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只含Cu；假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O；假設(shè)三：_（請補(bǔ)充完成假

11、設(shè)三）。實(shí)驗(yàn)探究：（將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫入表中空格）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_假設(shè)一成立b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_假設(shè)二或假設(shè)三成立若出現(xiàn)b中現(xiàn)象時因無法確定是假設(shè)二或是假設(shè)三成立，所以應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步的數(shù)據(jù)處理：甲同學(xué)稱取w g紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后，_（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質(zhì)量為mg，通過計(jì)算：若m的取值范圍為：w m _，則假設(shè)三成立；交流與反思：只要假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)方法正確，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論。20、實(shí)驗(yàn)小組對Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)1：探究pH對Cr()

12、與過氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響試管pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液亮綠色溶液終點(diǎn)現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。Cr3+較穩(wěn)定，需用較強(qiáng)氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較

13、強(qiáng)的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍(lán)色固體，寫出中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_。（2）試管中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_。（3）中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO+H+H2O。解釋實(shí)驗(yàn)1中，隨著溶液pH升高，終點(diǎn)溶液顏色變化的原因_。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0、25、50、75、100的水浴中，然后向試管中各滴加過量30%H2O2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度對Cr()與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0255075100起始現(xiàn)象墨綠色終點(diǎn)現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃