《2022-2023學(xué)年福建閩侯第四中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年福建閩侯第四中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法中不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 共價(jià)化合物中不存在離子鍵 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 非金屬元素之間不可能形成離子鍵 離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力 水受熱不容易分解，原因是

2、水分子間存在氫鍵A B C D2、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是A向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3C氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2I2IO3D一定條件下，I與IO3可能生成I23、豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)的魅力。下列顏色變化過程中氣體被氧化的是（ ）A水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色BCuSO4藍(lán)色溶液吸收H2S后有黑色沉淀CSO2能使溴水褪色DC12使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)4、取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸

3、中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g5、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是A常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸BMgO、Al2O3 的熔點(diǎn)很高，可用做耐高溫材料CSi具有良好的導(dǎo)光性，可用來制作光導(dǎo)纖維D硫磺香皂有殺菌滅蟲的效果，是因?yàn)樘砑拥牧騿钨|(zhì)有殺菌滅蟲的效果6、硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關(guān)說法正確的是 ()A該反應(yīng)中每生成1 m

4、ol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為16.021023BSO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑D該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀7、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個(gè)質(zhì)子B第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+) r(Mg2+)c(F)c(H+)c(OH)C25時(shí)，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，HA是弱酸DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小1

5、1、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙炔和丙烷12、下列敘述中不正確的是ANH3分子與H結(jié)合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變B某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體C區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)D氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等13、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3

6、+3I-2Ru2+I3-14、在離子濃度均為0.1 molL-1的下列溶液中，加入（通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)先后順序A含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉Cu2+、Fe3+、H+B含I-、S2、Br-的溶液中不斷通入氯氣S2-、I-、Br-C含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl-、Br-、I-D含Al3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al3+AABBCCDD15、中國傳統(tǒng)文化博大精深，源遠(yuǎn)流長，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B本草綱目拾遺寫道:“性最烈

7、，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！薄皬?qiáng)水”是指鹽酸C“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H2OD氯氣溶于水：Cl2+ H2O2H+Cl-+ClO-17、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成C

8、O，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列說法正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KBb、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏wD用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性18、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br、B=11012的溶液：K+、Na+、C0.1 molL1 KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN、D通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、NH、19、下列關(guān)于石油的說法正確的是A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有

9、碳、氫兩種元素C石油裂化屬于物理變化D石油分餾屬于化學(xué)變化20、下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是A向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺B加熱MgCl26H2O固體最終得到Mg(OH)ClC將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體DNO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體21、CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2B與途徑、相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=D利用途徑制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mo

10、l22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害B酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） A的分子式為_，A所含的官能團(tuán)名稱為_，EF的反應(yīng)類型為_。（2） I的結(jié)構(gòu)簡式為_，（3） D與新制氫氧

11、化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4） H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2，請(qǐng)寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_。（5） J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_。24、（12分）化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團(tuán)是_（寫名稱）。（2）寫出反應(yīng)類型：DE_；寫出反應(yīng)條件：GH_。（3）寫出BC化學(xué)反應(yīng)方程式：_；（4）寫出E+FN化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵

12、的同分異構(gòu)體共有_種。（6）已知：RCHO+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。25、（12分）草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實(shí)驗(yàn)試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01molL1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3molL1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01molL1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯

13、變化d4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)III 實(shí)驗(yàn)IV 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6 min后固體未溶解，溶液顏色無明

14、顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。過程iMnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii_。查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL_中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_。波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是_。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與_有關(guān)。26、（10分）氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，

15、露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀）按要求回答下列問題：（1）“操作”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.2pH”、“I2,由途徑可以知道氧化性I2IO3-,由途徑可以知道氧化性Cl2 IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2 IO3- I2,故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。3、C【題目詳解】A. 水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色，水中H、O的化合價(jià)為變化，與題意不符

16、，A錯(cuò)誤；B. CuSO4藍(lán)色溶液吸收H2S后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合價(jià)為變化，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. SO2能使溴水褪色，S的化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，符合題意，C正確；D. C12使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，Cl的化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】氣體做還原劑時(shí)被氧化。4、B【分析】銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于它們的離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量，據(jù)此分析計(jì)算?！绢}目詳解】8960mL

17、的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol(5-4)+0.03mol2(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol17g/mol=7.82g，所以金屬的質(zhì)量為17.02g-7.82g=9.2g，故選B。【答案點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是找到銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于它們的離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量。要注意關(guān)鍵反應(yīng)的方程式分析判斷。5、C【答案解析】A.常溫下濃硫酸使鐵鈍化，在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)

18、與鐵反應(yīng)，所以可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸，A項(xiàng)正確；B. MgO的熔點(diǎn)28000C、Al2O3的熔點(diǎn)20500C，可用做耐高溫材料，B項(xiàng)正確；C.硅晶體呈灰黑色，不具有導(dǎo)光性，不是用來制作光導(dǎo)纖維，而是用來制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)有殺菌滅蟲的功效，對(duì)人安全，D項(xiàng)正確；答案選C。6、C【題目詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e化合價(jià)變化：+2+3，所以每生成1 mol Fe2O3，轉(zhuǎn)移2mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為26.021023，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e化合價(jià)變化：+2+3，S化合價(jià)變化：+6+4，所以該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，通入足量BaCl2溶液，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于鹽酸，所以不會(huì)生成BaSO3沉淀，