《2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市曲周一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市曲周一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)molL1c(NaOH)/molL1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH=9乙0.2pH=7下列判斷不正確的是（ ）A0.1的HA溶液中由水電離出的B一定大于0.2C甲反應(yīng)后的溶液中：HA占

2、含A微?？倲?shù)的0.02D乙反應(yīng)的溶液中：c(Na)2、下列制取Cl2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?ABCD3、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是ABCD神十一載人飛船發(fā)射陶器燒制濕法煉銅打磨磁石制司南AABBCCDD4、常溫下，0.2 molL1 Na2CrO4 溶液中，H2CrO4、CrO 、Cr2O和 HCrO4 的分布曲線如圖所示。下列敘述正確的是（已知：2CrO +2H+Cr2O + H2O）A曲線 Q 表示 pH 與 CrO的變化關(guān)系BKa2（H2CrO4）的數(shù)量級為 106CHCrO 的電離程度大于水解程度

3、DpH=2 和 pH=5 時，2HCrOCr2O+ H2O 的平衡常數(shù)不相等5、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )A凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用B“嫦娥”三號使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料CFe2O3俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料D工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)6、有關(guān)下圖海洋中部分資源的利用的說法不正確的是（ ）A工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B用MgCl26H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水CSO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和

4、IBr，可加入KI進(jìn)行升華提純7、原子核外電子的運動狀態(tài)用四個方面進(jìn)行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運動狀態(tài)A一個B二個C三個D四個8、將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說法不正確的是A0點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B0到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L9、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分Fe

5、xS，S為-2價)與100 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25 molL-1B該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為31C生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 LD該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8510、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NAB2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NAC將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則

6、溶液中NH4+的數(shù)目為NAD162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B酚酞呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH=12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO312、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A氫氟酸、燒堿、綠礬B磷酸、純堿、芒硝C石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉D硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬13、在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電

7、一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是A電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molB向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液C原混合溶液中c(K)4 mol/LD電解后溶液中c(H)2 mol/L14、下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A在能使Al 產(chǎn)生氫氣的溶液中：H+、Na+、 C1、Cu2+B在 Kwc(OH)=1 molL1 的溶液中：Na +、NH4+、I 、SO42C在 0.1 molL1NaHSO4 溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3D在能使甲基橙顯黃色的溶液中 ：Na+、Ba2+ 、

8、Br、C115、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）ANa2OBSO3 CCuDNaCl溶液16、鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知：BeCl2 Na2BeO2 2H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是 ()ABeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，故BeCl2是離子化合物BNa2 BeO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOCBeCl2溶液的pHWXYBW的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸CX、Y和W的簡單氫化物中，Y的最穩(wěn)定D工業(yè)上，常采用電解熔融ZY的方法制備Z的單質(zhì)21、恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可

9、在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是固體NaOH 固體KOH 固體NaHS 固體CH3COONa 冰醋酸 加水ABCD22、共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力，下列晶體其中含有兩種作用力的是AArBNa2O2CMgOD金剛石二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A 在周期表中的位置為第_周期_族，A 原子的最外層電子排布式為_，A 原子核外共有_個不同運動狀態(tài)的電子。(2)B、C、D 三種元

10、素形成簡單離子其半徑大小的_。（用個離子符號表示）(3) A、B 形成化合物的電子式_；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有_(4)非金屬性的強弱：C_D（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_請用一個方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強弱_。24、（12分）已知： (R、R為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成 的路線流程圖(無機試劑任選)。_25、（12分）某研究小組設(shè)計如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

11、為在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO。(1)反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是_。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是_。(3)裝置F中的實驗現(xiàn)象為_。裝置H中收集的氣體為N2和_(填化學(xué)式)。關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是_。(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_(填化學(xué)式)。(6)測定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag

12、樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時，消耗bmL酸性KMnO4溶液。判斷滴定終點的方法_。樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有a、b的代數(shù)式表示)。26、（10分）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是_。（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。A中所盛裝的試劑是_。點燃D處酒精燈之前需排除

13、裝置中的空氣，其操作是_（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為_ 。（5）現(xiàn)設(shè)計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置是_(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量為_。27、（12分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是_。（2）實驗操作的先后

14、順序是_ (填操作的編號)。a檢查裝置的氣密性后加入藥品 b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處通入干燥HCl d點燃酒精燈，加熱e停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。（探究反思）（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_。若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_。28、（14分）甲醇水燕氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。（1）

15、利用雙催化劑Cu/Cu2O對甲醇水蒸氣重整反應(yīng)催化的可能機理如下圖，脫氫反應(yīng)發(fā)生在Cu上，Cu2O 吸附含C微粒，中間產(chǎn)物M為_（化學(xué)式）。 （2）上述機理可以整合為以下途徑：甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g） H1（kJ/mol）水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H2（kJ/mol）則催化重整反應(yīng)的H =_kJ/mol （用含H1、H2的代數(shù)式表示）。（3）甲醇分解（）、水煤氣變換（II）的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp與溫度關(guān)系見下表：溫度T398K498K598K698K798K898K甲醇分解Kp（I）0.50185.89939.51.8

16、1051.61069.3106水煤氣變換Kp（II）1577137.528.149.3394.1802.276HI_0，HII_0（填“”或“”）398K時，反應(yīng)CH3OH（g）+ H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=_。在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時體系中CO含量偏高的原因是_。（4）某研究組對重整反應(yīng)溫度（T）與水醇比（S/M）進(jìn)行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）、（c）。結(jié)合圖（a）說明水醇比S/M對甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響_。在圖（c）中用陰影畫出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域_。（5）下列關(guān)于甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)的理解，正確的是_。A398K時，水蒸氣變換（II）的熵變S約等于零B .當(dāng)

17、溫度、總壓、水醇比一定時，在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C .恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說明反應(yīng)I的活化能更高D提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率29、（10分）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，其是重要的水的消毒劑。(1)寫出NH2Cl的電子式_。(2)寫出NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)一定條件下(T 、1 atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同時得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵NHClClNClHCl鍵能/(kJmol

18、1)391.3243.0191.2431.8寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】甲組實驗中，HA與NaOH等濃度等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaA，所得溶液pH=9，顯堿性，則NaA為強堿弱酸鹽，故HA為弱酸。A、HA為弱酸，在水溶液中不能完全電離，0.1mol/L的HA中c(H+)0.1mol/L，則c(OH)1013mol/L，溶液中OH全部來自于水的電離，且水電離出的H+和OH相等，所以由水電離出的c(H+)1013mol/L，故A錯誤；B、甲組實驗中，酸堿等體積

19、等濃度混合，溶液呈堿性，乙混合溶液pH=7，溶液呈中性，則酸的濃度要大于堿的濃度，故B正確；C、根據(jù)物料守恒可知，甲溶液中含A微?？倽舛?0.05mol/L，溶液的pH=9，溶液中c(OH)=110-5mol/L，根據(jù)HAH+A-可知，c(HA)110-5mol/L，HA占含A微?？倲?shù)的百分比為：=0.02%故C正確；乙溶液電荷守恒為c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，混合溶液PH=7，溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，c(A-)=c(Na+)，所以c(Na+)c(HA) + c(A-)，故D正確。故選A。2、B【答案解析】根據(jù)氯氣的制法、性質(zhì)及實驗裝置分析回答。【題目詳

20、解】A項：實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣。A項正確； B項：氯氣使KI淀粉溶液先變藍(lán)后褪色，是氯氣的氧化性。B項錯誤； C項：氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。C項正確； D項：NaOH溶液能吸收氯氣，防止污染空氣。D項正確。本題選B。【答案點睛】氯氣通入KI淀粉溶液時，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI2KCl+I2，碘與淀粉變藍(lán)；當(dāng)氯氣過量時，又發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3，使藍(lán)色褪去，但不是Cl2的漂白性。3、D【答案解析】A、飛船發(fā)射涉及燃料的燃燒，有化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B、陶器燒制過程中，有新的硅酸鹽生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、濕法煉銅是指鐵與硫酸銅反

21、應(yīng)生成銅單質(zhì)，故C正確；D、打磨磁石制指南針只改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選D。4、C【題目詳解】A由2CrO+2H+Cr2O+H2O可知，pH越大，CrO濃度越大，因此曲線M表示pH與CrO的變化關(guān)系，曲線Q表示pH與HCrO的變化關(guān)系，A敘述錯誤。B由曲線Q、M交點得出：Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級為10-7，B敘述錯誤。CHCrO的電離常數(shù)約為10-7，水解常數(shù)為KwKa1(H2CrO4)，約為，因此HCrO的電離程度大于水解程度，C敘述正確。D2HCrOCr2O+ H2O的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與pH無關(guān)，D敘述錯誤。答案為C。5、C【題目詳解】A. 為

22、保持食品新鮮，食品添加劑可按規(guī)定限量使用，如火腿腸中加亞硝酸鈉等防腐劑，A項錯誤；B. 碳纖維屬于無機材料，不屬于有機高分子材料，B項錯誤；C. Fe2O3為紅棕色，俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料，C項正確；D. 氯化鋁為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉Al，而工業(yè)上通常用電解Na、Mg對應(yīng)的氯化物制取Na、Mg，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】工業(yè)冶煉金屬的常用化學(xué)方法有：電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al；熱還原法：適用于Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；熱分解法：適用于Hg、Ag。6、A【題目詳解】A.因為澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，故應(yīng)該用Cl2與石灰乳

23、制取漂白粉，故A錯誤；B.為了抑制Mg2水解，由MgCl26H2O晶體制無水MgCl2時需在HCl氣流中加熱脫水，故B正確；C.溴單質(zhì)能把SO2氧化為硫酸，其反應(yīng)為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，故C正確；D. ICl和IBr中碘元素均為1價，與KI中的1價I發(fā)生歸中反應(yīng)，生成I2，然后進(jìn)行升華提純即可，故D正確；答案選A。7、C【題目詳解】磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，能量最高的能層為3p，根據(jù)洪特規(guī)則3p能層上的3個電子分占不同軌道，且自旋狀態(tài)相同，具有相同的運動狀態(tài)，所以磷原子核外最外層上能量高的電子有3種相同的運動狀態(tài)，故答案選C。8、C【答案解析】A、

24、Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，選項A正確；B、根據(jù)A分析可知，0到a點發(fā)生反應(yīng)為：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，選項B正確；C、由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，

25、至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol22.4L/mol=44.8L，選項C不正確；D、加入5molNaCL生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=2.5mol/L，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查混合物的計算，注意從圖象分析反應(yīng)發(fā)生的情況，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶

26、質(zhì)的成分。9、D【題目詳解】A. n(S)=0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)=8.5mol/L，故A錯誤；B根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯誤；C根據(jù)氫原子、氯原子守恒得