《河北省邯鄲市曲周一中2022-2023學年化學高三第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邯鄲市曲周一中2022-2023學年化學高三第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K

2、+D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是AW、X、Y、Z的簡單離子的半徑依次增大BX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C析出的黃色沉淀易溶于乙醇DX與Z屬于同一主族，X與Y屬于同一周期3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NAB3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA

3、C標準狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NAD常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子4、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水Y中試劑CuMnO2CuCaO 氣體NOCl2 SO2NH3AABBCCDD5、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH4+廢水時，發(fā)生反

4、應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N2+2H2O6、下列儀器稱為“干燥管”的是（）ABCD7、已知：C(金剛石，固)C(石墨，固) + 1.9 kJ 則下列判斷正確的是A石墨比金剛石穩(wěn)定B等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C發(fā)生了物理變化D金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒有化學鍵的斷裂與生成8、某溶液中含有大量、Na、CH3COO-、，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度減小的是(假設(shè)溶液體積無變化)( )A、NaB、CCH3COO-、D、Na+、9、水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出還原性的是ANaBF2CNa2ODNO210、在t 下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是

5、A該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫下擴大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學方程式為NO2+SO2NO+SO311、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是( )A該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生反應(yīng)C該物質(zhì)中所有原子有可能在同一平面D該化合物的分子式為C18H17O2N212、下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉只作氧化劑13、已

6、知25C、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g)釋放393.51kJ能量C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)釋放395.41kJ能量據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高14、下列離子方程式的書寫正確的是A將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2

7、BMg(HCO3)2溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Mg2+2 +2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H2O+Mg(OH)2C少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=2HClO+ D等濃度等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：+4H+=Al3+2H2O15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）ASi的熔點高，可用作半導體材料BHClO具有強氧化性，可用于漂白有色有機物質(zhì)CFeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制電路板DAl2O3硬度很大，可用于制造耐火材料16、ClO2是一種國際公認的高效含氯消毒劑，ClO2屬于A混合物B酸C堿D氧化物17、用如圖所示裝置進行

8、實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是選項試劑中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3 H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32與Ba2生成白色BaSO3沉淀AABBCCDD18、下列實驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO3通入Ba(NO3)2溶液中19、下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O表示的是A石灰石與足量鹽酸反應(yīng) B碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)C碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng) D碳酸鋇與足量硝

9、酸反應(yīng)20、下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A BCD21、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15 mol充入10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)4Z(g) H0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A反應(yīng)前 4 min 的平均速率v (Z)= 110-3 molL-1min-1B其它條件不變，再充入 X、Y各0.15 mol，平衡時n(Z)0.4 molC其它條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多D該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1622、自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)

10、化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是AN2NH3，NH3NO均屬于氮的固定B催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體請回答下列問題： （1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_（2）A、B、H的化學式：A_、B_、 H_（3）H2O2分子的電子式為_。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

11、 _。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團的名稱為_。（2）CD的反應(yīng)類型為_。（3）EF的反應(yīng)中，可生成一種有機副產(chǎn)物X，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫出一種同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。屬于-氨基酸；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有6種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以

12、 和 為原料制備 的合成路線流程圖_（無機試劑任選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。25、（12分）Co(CH3COO)24H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機化工原料。回答下列問題:(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于_(填化學式,下同)溶液制得_溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入_溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入_溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)24H2O

13、。(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100 時使其脫去結(jié)晶水,然后用下列裝置進行實驗(已知CO能與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色Pd沉淀):通N2的目的是_。澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是_(填字母)。實驗結(jié)束時,為防止倒吸,正確的操作是_。裝置a中完全反應(yīng)后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(100%)為45.4%。該氧化物為_。裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125 g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5 g、10.6 g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化

14、學方程式為_。26、（10分）隔絕空氣加熱至500時硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學小組選用下圖所示部分裝置進行分步實驗(夾持裝置略)。實驗 甲同學為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是 SO2 還是 SO3，連接裝置A-E-F-B 進行實驗。(1)實驗過程中觀察到：E 中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn) 中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是 _。(2)B 的作用是_。 實驗 驗證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。(3)所選用裝置的正確連接順序為_(填裝置的字母序號)。(4)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_。(5)證明有氨氣生成的實驗

15、現(xiàn)象為_。(6)A 中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體中含有三價鐵_。(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2 生成，寫出A 中反應(yīng)的化學方程式_。27、（12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。鐵礦石中含氧量的測定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將23g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精

16、燈； 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_。（2）若將H2換成CO，則還需補充_裝置。（3）測的反應(yīng)后裝置B增重232g，則鐵礦石中氧的百分含量為_。鐵礦石中含鐵量的測定（2）步驟中煮沸的作用是_。（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。（3）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是_。a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹磂滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗32333molL

17、2的KI溶液2333mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_。由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_。28、（14分）硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：（1）反應(yīng)2的化學方程式為_；該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_。反應(yīng)4的熱化學方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H+550kJ/mol已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196kJ/mol則X=_。（2）SO2是一種大氣污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。下列

18、有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述正確的是_（填字母）。a升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率b增大壓強能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率c使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率d在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=_。下列有關(guān)圖像一定正確的是_（填字母）。（3）現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，甲、乙容器起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙容

19、器中SO3的分解率為b，則：a+b_1（填“”或“=”）。下列敘述能說明甲容器中反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_（填字母）。Av正(O2)=2v逆(SO3) B混合氣體的密度不變Cc(SO2)=c(SO3) D混合氣體的總物質(zhì)的量不變E.容器內(nèi)溫度不變 F.SO2和O2的質(zhì)量比不變29、（10分）煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題。（1）氧化還原法脫硝：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H-1627.2kJ/mol。檢驗脫硝效果的重要指標是脫硝效率（脫硝過程中單位時間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）。影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是

20、_；氨氮比一定時，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是_。（2）H2Y2與Fe2形成的絡(luò)合物FeY2可用于吸收煙氣中的NO。原理：FeY2(aq)NO(g)FeY2(NO)(aq)HWXY，A錯誤；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強；由于元素的非金屬性XW，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性XW，B正確；C.Z是S元素，S單質(zhì)不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，所以該說法不合理，C錯誤；D.O、S是同一主族的元素，O是第二周期元素，Na是第三周期元素，兩種元素不在同一周期，D錯誤；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，把握元素

21、的性質(zhì)、原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。3、D【題目詳解】A.12g金剛石中含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，由于金剛石中C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個C原子所共有，所以1molC原子形成的共價鍵為4mol=2mol，含有的共價鍵數(shù)目為2NA，A錯誤；B.3.2gCu的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)Cu與濃硝酸反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知：0.05molCu與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，能夠產(chǎn)生0.1molNO2，由于NO2與N2O4存在轉(zhuǎn)化平衡

22、，所以反應(yīng)生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C.在標準狀況下CH3OH是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D. N2O和CO2的相對分子質(zhì)量都是44，二者分子中都含有3個原子，所以常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中氣體分子的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有0.3NA個原子，D正確；故合理選項是D。4、A【題目詳解】ACu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO，故A正確；B濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯誤；CCu與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫

23、不能選排水法收集，故C錯誤；D氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為A。5、B【題目詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B由分析可

24、知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；DNaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O，故D正確；故選B。6、B【答案解析】A為硬質(zhì)玻璃管，B為干燥管，C為洗氣瓶，D為漏斗，答案選B。7、A【題目詳解】A項、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B項、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則等質(zhì)量的石墨比金剛石能量低，故B錯誤；C項、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；D項、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)有化學鍵的斷裂與生成，故D錯誤；故選A。8、B【題目詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使溶液呈堿性。OH-與反應(yīng)