《2022-2023學年河北省邯鄲市化學高三第一學期期中檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年河北省邯鄲市化學高三第一學期期中檢測試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有關(guān)于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說法不正確的是()AX的化學式為Ag2SB銀針驗毒時，空

2、氣中氧氣得到電子C反應中Ag和H2S均是還原劑D每生成1 mol X，反應轉(zhuǎn)移2 mol e2、對著作或成語、諺語涉及化學知識的敘述，下列解讀錯誤的是A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應C漢書中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油D本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO33、從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO，關(guān)于反應、的說法不正確的是()A反應中銻元素被氧化B反應中銻元素被還原C標準狀

3、況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2 L O2D反應說明高溫下C的還原性比Sb強4、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學反應：SO22Fe32H2OSO422Fe24H；Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是A氧化性：Cr2O72Fe3SO2B標準狀況下，若有6.72 L SO2參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7C反應中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO45、反應是指鹵代烴與活化不飽和

4、烴在鈀催化下，生成反式產(chǎn)物的反應，例如：，利用反應，由苯和溴乙烷為原料制備的合成路線如下，下列說法正確的是( )A該合成路線中，也可以用苯的溴代反應代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、溴水、苯混合加熱B合成路線中涉及到三種有機反應類型C若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應，則烷基上的三氯代物的種類與二氯代物的種類一樣多D中間產(chǎn)物中，最多有12個原子共面6、下列離子方程式中正確的是A澄清的石灰水與鹽酸反應Ca(OH)2H+Ca2+2H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4OHNH3H2OC向FeI2溶液與過量氯水的反應2Fe2+Cl22Fe3+2ClD過量的NaHSO4與Ba

5、(OH)2溶液反應：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O7、Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是A原子半徑：Br SeB還原性：Se2 BrC在Se2Br2分子中只含有極性鍵DSeO2既有氧化性又有還原性8、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是A2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1C1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）H=

6、890kJmol1DCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol19、下列離子方程式正確的是A向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+BCuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2+H2S= CuS+2H+CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O10、最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2 (g)+

7、6H2O(l) 4NH3 (g)+3O2 (g) H= Q(Q0) ，如果反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應（）A化學平衡一定向正反應方向移動B化學平衡一定向逆反應方向移動C在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率減小D在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率不變11、下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關(guān)系也一定正確的是選項敘述 I敘述 IIA用pH計分別 測定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小說明H2SO 3 酸性強于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2 不與任何酸溶液反應CSn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再

8、用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強氧化性濃硫酸能使濾紙變黑AABBCCDD12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.1 NAC0.1mol的SO2與ImolO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD常溫常壓下，19g羥基(18OH)中所含的中子數(shù)為9 NA13、下列有關(guān)說法正確的是A該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，

9、HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D共價化合物是原子間通過共用電子對形成的14、關(guān)于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是A它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨C濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等氣體，但不能干燥NH3D加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應15、以下化學用語正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2B乙炔的最簡式: CHC四氯化碳的電子式D丁烯的比例模型16、下列實驗操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固體B向藍色

10、石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性C相同條件下，分別測量0.1molL-1和0.01molL-1醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大D取5mL 0.1molL-1KI溶液，加入1mL 0.1molL-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+與I-所發(fā)生的反應為可逆反應AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)城中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為13?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式

11、為_，D的化學名稱是_。(2)、的反應類型分別是_。(3)反應的化學方程式是_。(4)F中的官能團有_(填官能團名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡式：_。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線：_。18、A、B、C、D、E、X均為中學化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是_（2）實驗室制取B的化學方程式為_（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污

12、染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：_II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應的化學方程式：_（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_19、實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學方程式為：_、_。（2）反

13、應中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是_（選填編號）A 防止溴乙烷被濃硫酸氧化 B 減少溴化氫的揮發(fā)C 使反應混合物分層 D 溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用_。（4）采用邊反應邊蒸餾的操作設(shè)計，其主要目的是_。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是_。（6）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是_（選填編號）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為_（選填編號）A 碘化鉀溶液 B 亞硫酸鈉溶液 C 氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_。20、草酸亞鐵晶體(FeC2O

14、42H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。 I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復選用)進行實驗：E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為agf_尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。實驗前先通入一段時間N2，其目的為_。實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_。(2)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為_。(3)曬制藍圖時，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑，該反應的化學方程式為_。.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工

15、業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。(4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為_；步驟3中加入鋅粉的目的為_。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為_；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。21、油畫所用的顏料有許多天然礦石

16、成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題：(1)現(xiàn)代化學中，常利用_上的特征譜線來鑒定元素。(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_，CH3-的空間構(gòu)型為_。 (3) Na和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)_I1(Ne)(填“”或“HClHBrHI，其中H1(HF)特別大的原因為_，從原子結(jié)構(gòu)分析影響H2遞變的因素為_。 (5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm，阿伏加

17、德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為_g/cm3。(列出計算式即可，不必化簡) 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影)，用畫出B原子的投影位置_。 2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A項，根據(jù)元素守恒可知X的化學式為Ag2S，故A正確；B項，O2中O元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中O2得到電子，B正確；C項，反應時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，C錯誤；D項，根據(jù)Ag元素的化合價變化，每生成1 molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所

18、述，本題選C。2、A【題目詳解】A 題中石灰，“經(jīng)火焚煉為用”是指石灰必須經(jīng)過高溫煅燒才能使用，所以可知此處“石灰”指石灰石碳酸鈣，故A解讀錯誤；B由題中“焰火”可知是金屬元素的“焰色反應”；C題中“洧水可燃”可知是可燃性液體，故可推知指的是石油；D題中“薪柴之灰”即草木灰，其成分主要是K2CO3 ,另外“以灰淋汁，取堿浣衣”即溶解、過濾，得濾液中的堿K2CO3，可用于洗衣服。故選A。3、A【答案解析】試題分析：A反應中Sb元素化合價不變，不被氧化也不被還原，故A錯誤；B反應中Sb元素化合價降低，被還原，故B正確；C由可知，存在3O24Sb關(guān)系，則生成4molSb，消耗3mol氧氣，在標準狀況

19、下的體積是67.2L，故C正確；D中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則明高溫下C的還原性比Sb強，故D正確，答案選A?？键c：考查氧化還原反應的有關(guān)判斷4、B【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性； 由氧化性的強弱，判斷反應的發(fā)生【題目詳解】A. 由可知,Fe元素的化合價降低,則氧化性為Fe3SO2,由可知,Cr元素的化合價降低,則氧化性為Cr2O72 Fe3,則氧化性：Cr2O72 Fe3 SO2，故A正確；B.6.72LSO2(標準狀況)參加反應,n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個反應可知,存在3 S

20、O2Cr2O72,則最終消耗0.1mol K2Cr2O7，故B錯誤；C. 每有1mol K2Cr2O7參加反應,轉(zhuǎn)移電子為1mol2(63)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D. 因氧化性為Cr2O72 SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【答案點睛】氧化還原反應由強到弱，即是強氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計算時要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。5、C【題目詳解】A.根據(jù)框圖：該合成路線中，也可以用苯的溴代反應代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、液溴、苯混合加熱，使其發(fā)生取代反應生成溴苯，故A錯誤；B

21、.根據(jù)框圖分析可知：合成路線中涉及到取代反應和消去反應，故B錯誤；C.若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應，則烷基上的三氯代物的種類有3種，二氯代物的種類也有兩種，故C正確；D.中間產(chǎn)物中，最多有14個原子共面，故D錯誤；故答案選C。6、D【答案解析】A. 澄清的石灰水用離子表示，故A錯誤；B. NH4HCO1溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確離子方程式為：HCO1-+NH4+2OH-=NH1H2O+H2O+CO12-，故B錯誤；C. FeI2溶液與過量氯水的反應，2Fe2+1Cl2+4Br-=2Fe1+6Cl+2Br2，故C錯誤；D. 過量的NaHSO4與Ba

22、(OH)2溶液反應：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O,故D正確；故選D。7、D【答案解析】A硒和溴屬于同一周期元素，硒的原子序數(shù)小于溴，所以原子半徑BrSe，故A錯誤；B同一周期元素，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而減小，還原性Se2-Br-，故B錯誤；C在Se2Br2分子中硒原子間存在非極性鍵，溴和硒原子之間存在極性鍵，故C錯誤，D.SeO2中硒為+4價，處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故D正確；故選D。8、C【答案解析】A錯，甲烷燃燒為放熱反應，應用“”表示；B錯，理由同A；C正確；D錯，水應為液態(tài)水；9、B【答案解析】A. 氯氣具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A

23、錯誤；B. CuSO4溶液吸收H2S 氣體，反應生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2+ H2S= CuS+2H+，故B正確；C. 氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，故D錯誤；故選B。10、A【分析】反應的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，故應是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，正反應速率瞬間最大?！绢}目詳解】反應的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正

24、反應方向移動，正反應為吸熱反應，故應是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，正反應速率瞬間最大，由于平衡向正反應方向移動，正反應速率又開始降低。A.化學平衡一定向正反應方向移動,A正確；B. 化學平衡一定向逆反應方向移動，B錯誤；C. 在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率也增大，C錯誤；D在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率也增大，D錯誤。答案選A。11、C【答案解析】A. SO2 和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度；B.二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水；C.加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；D. 濃硫酸能使濾紙變黑體

25、現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。【題目詳解】A. SO2 和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度，應測定等濃度的pH比較酸性，故A錯誤；B.二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水，II錯誤，故B錯誤；C.因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性,防止Sn2+被氧化，所以C選項是正確的；D. 將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故D錯誤。所以C選項是正確的。12、A【題目詳解】A、乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，28g混合物中含有2mol CH2，含有C-H鍵4mol，數(shù)目為4NA，故A正確；B、沒有已知Na2CO3溶液的體積，無法分析CO32-的物

26、質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；C、SO2與O2的反應是一個可逆反應，不能進行徹底，故0.1mol的SO2不能反應完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2 NA，故C錯誤；D、18OH中含有10個中子，19g羥基即0.1mol羥基中含有中子數(shù)為10mol，數(shù)目為10 NA，故D錯誤。答案選A。13、D【答案解析】A.H2O中只含有共價鍵；NH4Cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵；H2O2中只含有共價鍵；故A錯誤；B.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合形成的可能為共價化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，故B錯誤；C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、H2SO4為共價化合物，NH4NO3由銨根離

27、子和硝酸根離子組成，也是離子化合物，故C錯誤；D.共價化合物是原子間通過共用電子對形成的，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】一般非金屬元素之間形成共價鍵，除了生成銨根離子，金屬與非金屬之間形成離子鍵，個別特例如AlCl3，既含離子鍵又含共價鍵的有NH4Cl、Na2O2、NaOH、Na2SO4等。14、C【題目詳解】A. 它們都能以游離態(tài)存在于自然界中，如木炭、氮氣、硫磺，選項A正確；B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨，選項B正確；C. 濃硫酸能將H2S氧化，不能用于干燥H2S，濃硫酸能與堿性氣體反應而不能干燥NH3，選項C錯誤；D、加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應，被氧

28、化生成二氧化碳、二氧化硫，選項D正確。答案選C。15、B【題目詳解】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，結(jié)構(gòu)式中碳碳雙鍵、碳碳三鍵等官能團不能省略，故A錯誤B、乙炔的分子式C2H2最簡式: CH，故B正確；C、四氯化碳的電子式為，故C錯誤；D、丁烯的球棍模型，比例模型只有相應大小的球，而沒有鍵，故D錯誤故選：B16、D【題目詳解】A、亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2，不反應，沒有白色沉淀生成，故A錯誤；B、向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色體現(xiàn)酸性，中間為白色體現(xiàn)漂白性（氧化性），故B錯誤；C、弱電解質(zhì)濃度越小電離程度越大，醋酸濃度越大，電離程度越小，故C錯誤；D、取5mL 0.1molL-1KI溶液，加入1mL 0.1molL-1FeCl3溶液，KI溶液過量，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中有Fe3+，證明Fe3+與I-所發(fā)生的反應為可逆反應，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH 苯甲醛 加