《福建省莆田九中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省莆田九中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）ABi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0BBi元素是第83號(hào)元素CBi元素最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為-3價(jià)DBi元素在元素周期表的位置：第六周期A族2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A配制0.l0mol/L NaOH溶液B除去CO

2、中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD3、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種18電子分子,化合物N能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是( )A元素D的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸B原于半徑:r(D)r(C)r(B)C化合物乙與化合物N能發(fā)生反應(yīng)D化合物N與乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同4、某有機(jī)物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反

3、應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A8B10C12D145、下列說(shuō)法正確的是ANaHS在水中的電離方程式為NaHSNa+HS，HSH+S2B氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時(shí)必有另一種元素被還原C1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵D氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電時(shí)向電源負(fù)極一端移動(dòng)6、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A生石灰可用作食品抗氧化劑B焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化C“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，但加入明礬不能使海水淡化D分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3 膠體11.2aD向上述混合溶液中通

4、入Cl2的體積11.2a，則可能發(fā)生的離子方程式為4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A1mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵B18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子14、室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A加入NaOH，可增大乙

5、醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間15、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中正確的是A分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3B裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置16、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1mol OH 含有

6、的電子數(shù)目為10NAB1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NAD1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為NA17、某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生。向此溶液中加入下列物質(zhì)，該物質(zhì)一定能在溶液中大量存在的是ANaHCO3BNH4ClCKNO3DNa2SO418、鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是( )A通氫氣，觀察體積變化B通入溴水中，觀察溴水是否褪色C點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物D點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少19、SO2與我們的生活息息相關(guān)，低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的一種處理方法如

7、下 已知：反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )ASO2是有毒氣體，能形成酸雨破壞環(huán)境，不能用作食品的防腐劑B二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循環(huán)使用C再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2SD理論上燃燒室中的O2可以用SO2代替20、常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是AKw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-B加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-Cc(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:NO3-、Al3+、Cl-、CO32-D能使pH試紙呈紅色的溶液:Na

8、+、NH4+、Fe2+、NO3-21、常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)+c(NH4+)Bb點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)Cc點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)Dd點(diǎn)溶液中：c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)22、下列說(shuō)法不正確的是A可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸

9、氣B我國(guó)科學(xué)家屠呦呦利用乙醚將青蒿中的青蒿素萃取出來(lái)C明礬可作為絮凝劑是因?yàn)槠渌馍傻哪z體分散質(zhì)具有巨大的比表面積D可用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來(lái)二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。 則(1)A的分子式是_，甲的電子式是_。(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是_。24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成

10、路線如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為_(kāi)。（2）B中顯酸性的官能團(tuán)名稱(chēng)是_。（3）檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為_(kāi)。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）AB的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）EF的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（7）請(qǐng)寫(xiě)出2個(gè)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_。苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；能發(fā)生水解反應(yīng)；分子中2個(gè)甲基；25、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖：(1)寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))_。供選

11、試劑：a濃H2SO4 bFeCl2溶液cKSCN與FeCl2的混合溶液d無(wú)水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)為了同時(shí)完成實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，BE中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_(填溶液名稱(chēng))，E中加入_溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)。26、（10分）.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入_以防止其被氧化。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化_。.硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是_。(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?目的是_