《福建省莆田第九中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省莆田第九中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；W與R同主族，Z與Q同主族。下列說(shuō)法正確的是AQ與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)B已知

2、WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能抑制水的電離C元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有完全相同的化學(xué)鍵D元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為TQYO2B若a8，b3，則生成3 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移20 mol電子C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO414、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是C

3、O2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3I2+I- AABBCCDD15、已知：pCu1gc（Cu+），pXlgc（X）。298K 時(shí)，Ksp（CuCl）106，Ksp（CuBr）10-9，Ksp（CuI）10-12。在 CuCl、CuBr、CuI 的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A298K 時(shí)，在 CuCl 的飽和溶液中加入少量 NaCl，c（Cu+）和 c（Cl）都減小B圖中 x 代表 CuI 曲

4、線，且 P 點(diǎn) c（Cu+）c（I）C298K 時(shí)增大 M 點(diǎn)的陽(yáng)離子濃度，則 Y 上的點(diǎn)向 N 點(diǎn)移動(dòng)D298K 時(shí) CuBr（s）+I（aq）CuI（s）+Br（aq）的平衡常數(shù) K 的數(shù)量級(jí)為 10-316、下列有機(jī)物，能發(fā)生加成反應(yīng)的是A乙烷B聚乙烯C苯D乙醇17、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)B常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性

5、C用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑D常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，溶液pH=10.618、海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A工藝中天然海水顯酸性B氧化過(guò)程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO22H2OO2=4H2SO42C排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42數(shù)量發(fā)生了變化D若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高19、

6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置制取少量純凈的H2B用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物C用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無(wú)水AlCl320、下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2、再通過(guò)量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加H2OAABBCCDD21、鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為

7、KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說(shuō)法正確的是（ ）A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH) 逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）22、某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案， 下列說(shuō)法正確的是A沉淀l為BaCO3和BaSO4B沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4C該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+D該污水中一定存在NH

8、4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子二、非選擇題(共84分)23、（14分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)C的名稱是_。(2)AB試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)。(3)HJ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)已知CMN符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是_。a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_。

9、24、（12分）有機(jī)物AM有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個(gè)鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_（2）反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是_（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有_種。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b能與FeCl3溶液

10、發(fā)生顯色反應(yīng)c核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為112625、（12分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A和E中制取NH3的裝置為_(kāi)，所用試劑為_(kāi),裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一段時(shí)間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是:NH3還原性較弱，不能將NO2還原；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；_。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_。26、（10分）亞硝酸鈣Ca（NO2）2是水泥混凝土外加

11、劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：2NOCaO2Ca（NO2）2；2NO2CaO2Ca（NO3）2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因?yàn)椋ㄓ梅匠淌奖硎荆。（2）裝置B所加試劑是_，作用是除去_（填化學(xué)式）。（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲

12、得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2NONO2Ca（NO2）2H2O。若n（NO） ：n（NO2）1 ：1，則會(huì)導(dǎo)致_；若n（NO） ：n（NO2）1 ：1，則會(huì)導(dǎo)致_。27、（12分）某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測(cè)定通常狀況(約20，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_）（_）接（_）(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同

13、學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？_(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm_。若合金中含銅，測(cè)得的Vm將_(偏大/偏小/無(wú)影響)。28、（14分） “碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。2017年，中國(guó)科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，其中用二氧化碳制備甲醇（CH3OH）的反應(yīng)如下圖：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)。（2）該反應(yīng)說(shuō)明CO2具有_性（填“氧化”或“還原”）。若有1mol甲醇生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。利用NaOH溶液“捕提CO2的基本過(guò)程如

14、下圖（部分條件及物質(zhì)已略去）：（1）反應(yīng)分離室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaOH2OCa（OH）2和_（2）高溫反應(yīng)爐中，涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。29、（10分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。I.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物?，F(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問(wèn)題:（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a_。（2）寫出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是_。（3）反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒

15、作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式是_。II.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問(wèn)題:（1）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是_。（2）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CuCl22H2O晶體配制500mL0.1 molL-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl22H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為_(kāi)，分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是_。蒸餾水洗完容量瓶后沒(méi)有烘干 轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中出現(xiàn)漏液砝碼生銹 定容時(shí)俯視（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試

16、劑中的(填序號(hào))_。a.NaOH b.NH3H2O c.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3（4）反應(yīng)是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意

17、，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；【題目詳解】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；A、Q與Y組成常見(jiàn)的物質(zhì)為Al2O3，氧化鋁為兩性氧化物，但不溶于氨水，故A錯(cuò)誤；B、該化合物為NaHSO3，溶液顯酸性，是因?yàn)镠SO3的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶于水，能抑制水的電離，故B正確；C、

18、Q與W形成化合物是Na2O和Na2O2，前者只有離子鍵，后者含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑大小順序是NaAlNO，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，電子數(shù)越多，半徑越大。2、D【題目詳解】A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能證明溶液中含有Cl-，不能證明氯水中無(wú)Cl2，A錯(cuò)誤；B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是由于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化產(chǎn)生H2SO4，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，證明SO2具有還原

19、性，不能證明SO2具有漂白性，B錯(cuò)誤；C向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氧化為，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4沉淀，不能證明該溶液中是否含有，C錯(cuò)誤；D向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故證明氧化性：Fe3+Cu2+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、C【答案解析】A. MnO4-為紫色，故A錯(cuò)誤； B. =10-12的溶液，說(shuō)明溶液顯強(qiáng)酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. pH=12的無(wú)色溶液為強(qiáng)堿溶液，則K+、Na+、CH3COO

20、-、Br-與OH-能共存，C正確；D. SO32-有強(qiáng)還原性，則硝酸有強(qiáng)氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【題目詳解】A.有圖像1，在等壓線下，升高溫度，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，故A正確；B.有圖像1，向橫坐標(biāo)作垂線，即等溫線，該反應(yīng)正向是體積縮小的反應(yīng)，碳的轉(zhuǎn)化率越高 ，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，壓強(qiáng)越大，即p16Mpa，故B正確；C. 有選項(xiàng)A可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向橫坐標(biāo)作垂線，即是等壓線，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，碳的轉(zhuǎn)化率降低，故T11 000 K，故C正確；D.起始C和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2m

21、ol，在A點(diǎn)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可逆反應(yīng)C（s）+2H2（g）CH4（g）開(kāi)始（mol）1 2 0反應(yīng)（mol）0.5 10.5平衡（mol）0.5 10.5平衡時(shí)P（H2）=1mol(0.5mol+1mol+0.5mol)4.5MPa、P（CH4）=0.5mol(0.5mol+1mol+0.5mol)4.5MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= P(CH4)P2(H2)= （0.5mol(0.5mol+1mol+0.5mol)4.5MPa）(1mol(0.5mol+1mol+0.5mol)4.5Mpa)2=2/9，故D錯(cuò)誤；故選：D.5、A【題目詳解】A由圖2可知，隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物

22、增多，會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率，故A正確；B由圖可知，平衡后升高溫度產(chǎn)率降低，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C增大或減少氫氣的量，平衡均發(fā)生移動(dòng)，均影響丁烯的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤； D由1可知，一定溫度下，控制進(jìn)料比在1.5左右，有利于提高丁烯的產(chǎn)率，越小或越大均不利于產(chǎn)率的增大，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6、C【答案解析】AH2O、H2Se、H2S的分子間作用力依次減小，因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵，而其它的兩種物質(zhì)不含氫鍵，故A錯(cuò)誤；BSiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；CNaOH 和 K2SO4 均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，故C正確；DNaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。7、B【題目詳解】A