《2022-2023學(xué)年福建省南安三中化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年福建省南安三中化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、單質(zhì)溴是一種重要的化

2、工原料，室溫下為深紅棕色、易揮發(fā)的液體，密度約3.1 g/cm3。 工業(yè)上常以海水曬鹽后的鹵水為原料制備粗溴（主要成分為單質(zhì)溴）。溴含量較高的鹵水常用水蒸氣吹出法，溴含量較低的鹵水只能選擇熱空氣吹出法，工藝流程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A流程一中，分液時(shí)粗溴位于下層B流程二中，溶液C的溴含量高于鹵水乙C流程二中，試劑X可以是HClD兩種流程均利用了單質(zhì)溴的易揮發(fā)性2、提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是 物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A乙烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液洗滌分液C溴苯溴碘化鉀溶液萃取分液D乙醇水生石灰蒸餾AABBCCDD3、甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元

3、素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A若甲為氣態(tài)氫化物，乙為淡黃色固體，則丙具有漂白性B若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C若甲為金屬氧化物，乙的水溶液呈酸性，則丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色4、下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl5、下列離子方程式正確的是A實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸和氯酸鉀

4、反應(yīng)制氯氣：K37ClO36HCl3Cl23H2OK37ClBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H3SSO422H2OC二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HD向l0mL l molL1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL 2 molL1Ba(OH)2溶液：2Al33SO426OH3Ba22Al(OH)33BaSO46、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 molL-1的鹽酸共熱制備氯氣B裝

5、置中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C裝置的作用是便于控制通入NO2的量D若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO7、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A某無(wú)色溶液中可能大量存在、B的溶液中可能大量存在、 C與在酸性溶液中的反應(yīng)： D稀硫酸與溶液的反應(yīng)：8、向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（ ）A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液9、在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生A(g)B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(C) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)在0 50 s的平均速率v(C)

6、=1.610-3mol/(Ls)B該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025C保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的H0D反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/Lc(C)0.2 mol/L10、下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘?duì)平衡2NO2N2O4的影響驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱AABBCCDD11、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaO+H2=Ca(OH)2 BSO2

7、+H2O2=H2SO4CFe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O DNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O12、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（ ）A圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑B圖所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C圖所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D圖所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中被還原為Ag13、從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A液態(tài)氯氣不導(dǎo)電Cl2是非電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解BaSO3不溶于強(qiáng)酸CNaHCO3溶液與NaAl(OH)4溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+能力：CO

8、32-Al(OH)4-D常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PNAABBCCDD14、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，常溫下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是Aa點(diǎn)：c(N2O)c(HN2O)-c(Na)=9.910-7molL-1Bb點(diǎn)：c(Na)c(N2O)c(HN2O)c(H2N2O2)Cc點(diǎn)：c(Na)c(HN2O)c(H2N2O2) c(N2O)Dd點(diǎn)：c(H2N2O2)c(HN2O)c(H+)=c(OH

9、-)15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )A二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑B漂白粉長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)C通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維可長(zhǎng)期浸泡在強(qiáng)堿性溶液中D汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的16、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的火焰為蒼白色B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)制得的物質(zhì)為純凈物C實(shí)驗(yàn)得到的物質(zhì)可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D實(shí)驗(yàn)、得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：17、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ANaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子C吸收塔中溫度不宜

10、過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解D從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO418、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無(wú)色透明溶液中：Ba2、Mg2、Cl、B能使酚酞變紅的溶液中：Ca2、K、C0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、D與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2、19、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是AOHBFCNa+DNH320、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化K2FeO

11、4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2AABBCCDD21、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A0.1molSiO2晶體中含有的SiO鍵的數(shù)目為0.2NAB18gH218O和D2O的混合物中，所含電子數(shù)目為9NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應(yīng)，生成的H2數(shù)目為1.5NA22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

12、)A無(wú)色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+Bc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-CpH=12的無(wú)色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是_，G中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_。（3）寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:_;C有多

13、種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有_種。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。_24、（12分）A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。 (1)E元素在周期表中的位置為_(kāi)；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是_(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)(2)D2C2的電子式是_,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液,E的單質(zhì)在該無(wú)

14、色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_25、（12分）為了驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如下微型實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱是_。(2)裝置C中NaOH的作用是_。(3)下列說(shuō)法正確的是_。A裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性B裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物C反應(yīng)結(jié)

15、束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置D在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO226、（10分）碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子_mol。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_。ACCl4 B酒精 CNa2SO4溶液 D食鹽水所

16、用的分離方法是_，所用主要玻璃儀器是_。（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）_。（4）A100mL量筒 B托盤(pán)天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F膠頭滴管 G燒杯 H500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_A溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線27、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯

17、酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL

18、03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入_溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：_。資料：次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。28、（14分）由芳香烴X合成一種功能高分子H的過(guò)程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：I.芳香烴X用質(zhì)譜儀測(cè)出的質(zhì)譜圖如圖所示II. (苯胺，易被

19、氧化)III. 請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的類型是_；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3) 化學(xué)名稱為_(kāi)，它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有_種(不考慮立體異構(gòu))。能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上的一取代物有兩種(4)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案。_。29、（10分） (1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。寫(xiě)出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_被氧化的元素是_(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和

20、“另一物質(zhì)”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu=Cu2Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_.如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_.(3)在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱168kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【

21、題目詳解】A水蒸氣吸收溴得到溴水，溴的密度為3.1 g/cm3，大于水的密度，所以分液時(shí)溴在下層，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B流程二中，熱空氣吹出法用二氧化硫吸收的目的是富集溴，因此溶液C的溴含量高于鹵水乙，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C流程二中，因?yàn)锽r2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以試劑X應(yīng)為氧化劑，目的是將HBr氧化為Br2，如Cl2：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，而HCl無(wú)氧化性，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D兩種流程中，水蒸氣或熱空氣能將溶液中的溴帶出，都是利用溴的易揮發(fā)性，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。2、D【題目詳解】A.酸性高錳酸鉀可以氧化乙烯生成二氧化碳，二氧

22、化碳為新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯會(huì)在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；C.溴與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)更易溶于溴苯，成為新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水與CaO反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，則蒸餾可分離兩者，故D正確；故答案為D。3、C【題目詳解】A. 若甲為氣態(tài)氫化物(H2S)，乙為淡黃色固體(S)，則丙具有漂白性(SO2)，各物質(zhì)都能依箭頭所指方向發(fā)生轉(zhuǎn)化，A正確；B. 若甲為氣體單質(zhì)(O2)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子(CO2)，則反應(yīng)(C+CO2)為吸熱反應(yīng)，各物質(zhì)都能依箭頭所指方向發(fā)生轉(zhuǎn)化，B正確；C. 若甲為金屬氧化物(Al2O3)，乙的水溶液呈酸性(AlCl3)，則丙Al

23、(OH)3既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，這些物質(zhì)都能轉(zhuǎn)化，但甲不能轉(zhuǎn)化為丙，所以C錯(cuò)誤；D. 若甲為金屬單質(zhì)(Fe)，反應(yīng)(Fe+CuCl2)為置換反應(yīng)，則往乙(FeCl3)溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，箭頭所指的各物質(zhì)間都能發(fā)生轉(zhuǎn)化，D正確。故選C。4、C【答案解析】A、將鹵水或石膏加入豆?jié){，制成豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，和膠體有關(guān)，故A不符合；B、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體微粒在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，產(chǎn)生電泳，從而凈化空氣，與膠體有關(guān)，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故C符合；D、淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過(guò)半透膜

24、，可用滲析的方法提純膠體，故D不符合；故選C。5、D【題目詳解】A. 實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制氯氣，根據(jù)價(jià)態(tài)只靠攏不相交原則，K37ClO36HCl37Cl-Cl +2Cl23H2OKCl，A錯(cuò)誤；B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O322HSSO2H2O，B錯(cuò)誤；C. 二氧化硫通入氯化鋇溶液中無(wú)沉淀生成，C錯(cuò)誤；D. l0mL l molL1 KAl(SO4)2與7.5mL 2 molL1Ba(OH)2反應(yīng)，nKAl(SO4)2:nBa(OH)2=2：3，則2Al33SO426OH3Ba22Al(OH)33BaSO4，D正確；答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)時(shí)，根據(jù)價(jià)態(tài)

25、只靠攏不相交原則，氯氣由Cl和37Cl組成。6、C【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3 molL-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯(cuò)誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過(guò)裝置，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、C【題目詳解】A含的溶液

26、為紫色，不符合題干無(wú)色溶液要求，且酸性能氧化Cl-而不能大量共存，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B的溶液中存在大量，與反應(yīng)可生成或和，不能大量共存，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為，其反應(yīng)離子方程式為，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D稀硫酸與溶液反應(yīng)的離子方程式中、與的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，正確離子反應(yīng)方程式為，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。8、A【分析】在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A由于酸性HClH2CO3HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致

27、次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故A正確；B加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；C加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對(duì)氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；D加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)晴】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)。9、C【題目詳解】A、在前50秒，C的濃度變化量為0.08mol/L，所以反應(yīng)速率=0.08/50=1.610-3mol/(Ls)，正確，不選A；B、在250秒到平衡，C的濃度為0.10mol/L，根據(jù)方程式計(jì)算，平衡時(shí)A的濃度為0.4 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L，則平衡常數(shù)=0.10.1/0.4=0.025，正確，不選B；C、保持其他條件不變，升溫，平衡時(shí)B的濃度比原來(lái)多，則說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，選C；D、再充入1 molA，相當(dāng)于加壓到原來(lái)的2倍壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C的濃度比原來(lái)的濃度大，但小于原來(lái)的2倍，正確，不選D；答案選C。10、A【答案解析】將NO2球分別浸泡在冰水、