《福建省邵武七中2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省邵武七中2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，

2、在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）ANa2CO3 BNaOH、Na2CO3 CNa2O2、 Na2CO3 DNa2O2、 NaOH 、Na2CO32、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類LaNi5等合金材料是純凈物B硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為S

3、iO2是酸性氧化物C油脂水解都得高級脂肪酸和甘油D次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NAB12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NAC25時，Ksp(BaSO4)=110-10，則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為110-5NAD1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1mol甲苯含有6NA個CH鍵B18g H2O含有10NA個質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中

4、生成NA個SO2分子6、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H+2MV+C正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動7、某化合物水溶液中加入過量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合條件的是AA1C13BNaHCO3CFeC12DCa(HCO3)28、不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實是ANa和AlCl3溶液反應(yīng)B最高價氧化物對應(yīng)水化物

5、的堿性C單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH9、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是( )(1)平衡不發(fā)生移動 (2)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(3)平衡沿著逆反應(yīng)方向移動 (4)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加(5)正逆反應(yīng)速率都增大A(1)(

6、5)B(1)(2)(5)C(3)(5)D(2)(4)(5)11、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NAB3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NAD常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子12、X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（）元素XYZW原子半徑（nm）1177117511121199最高正價或最低負(fù)價+4+5-2-1AX與W形成XW4時，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移

7、的電子數(shù)為2molC13molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生12mol氣體DY的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（ ）A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物14、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是A充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移B充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2C放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極D放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極15、下列物質(zhì)相互反應(yīng)不會產(chǎn)生氫

8、氣的是A鐵和稀硝酸B鈉和乙醇C鋁和氫氧化鈉D鎂和稀鹽酸16、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（ ）A分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和溶液反應(yīng)C在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D1mol化合物X最多能與反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為_、_、_（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為_ （3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃

9、燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.18、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：II （R和R，為烴基）III(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是_，AB的反應(yīng)類型是_。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CD引入的官能團(tuán)的名稱是_。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說法正確的是_。能與NaHCO3 反應(yīng) 不能發(fā)生水解反應(yīng) 與苯酚互為同系物 1mol姜黃素

10、最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng) 姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵 (4)選用必要的無機(jī)試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。(5)EF的化學(xué)方程式是_。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是_。B中反應(yīng)的

11、離子方程式是_。(2)實驗開始時先將止水夾a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程_。(4)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_。(5)知識拓展，下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號)。20、三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點33，沸點73，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)按照氣流方向連接接口順序為a_。裝置A中導(dǎo)管m的作用是_。(3)裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進(jìn)行時后續(xù)裝

12、置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為_。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為_。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、_，操作Z的名稱為_。21、工業(yè)上常用釩爐渣(主要含F(xiàn)eOV2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下：（1）焙燒的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_；浸出渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為_。（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化

13、的曲線如圖所示，210時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_.（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 molL-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_。(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。達(dá)到滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。2024學(xué)年學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】