《福建省邵武七中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省邵武七中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混

2、合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）ANa2CO3 BNaOH、Na2CO3 CNa2O2、 Na2CO3 DNa2O2、 NaOH 、Na2CO32、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類LaNi5等合金材料是純凈物B硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是

3、因?yàn)镾iO2是酸性氧化物C油脂水解都得高級脂肪酸和甘油D次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NAB12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NAC25時，Ksp(BaSO4)=110-10，則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為110-5NAD1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1mol甲苯含有6NA個CH鍵B18g H2O含有10NA個質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2S

4、O4中生成NA個SO2分子6、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H+2MV+C正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動7、某化合物水溶液中加入過量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合條件的是AA1C13BNaHCO3CFeC12DCa(HCO3)28、不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是ANa和AlCl3溶液反應(yīng)B最高價氧化物對應(yīng)

5、水化物的堿性C單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH9、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是( )(1)平衡不發(fā)生移動 (2)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(3)平衡沿著逆反應(yīng)方向移動 (4)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加(5)正逆反應(yīng)速率都增大A(

6、1)(5)B(1)(2)(5)C(3)(5)D(2)(4)(5)11、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NAB3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NAD常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子12、X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（）元素XYZW原子半徑（nm）1177117511121199最高正價或最低負(fù)價+4+5-2-1AX與W形成XW4時，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)

7、時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC13molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生12mol氣體DY的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（ ）A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物14、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是A充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移B充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2C放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極D放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極15、下列物質(zhì)相互反應(yīng)不會

8、產(chǎn)生氫氣的是A鐵和稀硝酸B鈉和乙醇C鋁和氫氧化鈉D鎂和稀鹽酸16、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（ ）A分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和溶液反應(yīng)C在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D1mol化合物X最多能與反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為_、_、_（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為_ （3）D單質(zhì)在A單

9、質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.18、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：II （R和R，為烴基）III(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是_，AB的反應(yīng)類型是_。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CD引入的官能團(tuán)的名稱是_。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說法正確的是_。能與NaHCO3 反應(yīng) 不能發(fā)生水解反應(yīng) 與苯酚互為同系物 1mol

10、姜黃素最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng) 姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵 (4)選用必要的無機(jī)試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。(5)EF的化學(xué)方程式是_。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是_。B中

11、反應(yīng)的離子方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時先將止水夾a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程_。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_。(5)知識拓展，下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號)。20、三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點(diǎn)33，沸點(diǎn)73，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)按照氣流方向連接接口順序?yàn)閍_。裝置A中導(dǎo)管m的作用是_。(3)裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時

12、后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為_。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為_。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、_，操作Z的名稱為_。21、工業(yè)上常用釩爐渣(主要含F(xiàn)eOV2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下：（1）焙燒的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_；浸出渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為_。（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫

13、度變化的曲線如圖所示，210時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_.（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 molL-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。達(dá)到滴定終點(diǎn)時，俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

14、2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 1.6mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3 + O2 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2H2O 4NaOH + O2 0.2mol 0.2mol 0.4mol則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)為0.8mol Na2CO3和0.4mol NaOH，答案選B。2、A【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項(xiàng)

15、的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！绢}目詳解】A.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或

16、氣體，如題中C項(xiàng)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。3、D【答案解析】A合金材料是混合物，選項(xiàng)A錯誤；B硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，與SiO2是酸性氧化物無關(guān)，選項(xiàng)B錯誤；C油脂在酸性條件下水解都得高級脂肪酸和甘油，但在堿性條件下得到高級脂肪酸鹽和甘油，選項(xiàng)C錯誤；D次氯酸具有強(qiáng)氧化性，漂粉精溶液吸收空氣中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、A【答

17、案解析】A項(xiàng)，熔融的NaHSO4中的離子為Na+、HSO4-，0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為NA，正確；B項(xiàng)，n（C）=1mol，1mol金剛石中含有CC鍵數(shù)目為2NA，錯誤；C項(xiàng)，飽和BaSO4溶液中c（Ba2+）=110-5mol/L，由于溶液的體積未知，無法計(jì)算Ba2+物質(zhì)的量，錯誤；D項(xiàng)，Na2O中的陰、陽離子依次為O2-、Na+，1molNa2O中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，BaO2中的陰、陽離子依次為O22-、Ba2+，1molBaO2中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為2mol，1molNa2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量在2mol3mol之間，錯

18、誤；答案選A。點(diǎn)睛：漏選A，認(rèn)為NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，0.5molNaHSO4中離子物質(zhì)的量為1.5mol，忽視在NaHSO4晶體和熔融時的離子為Na+和HSO4-，NaHSO4在水溶液中電離出的離子為Na+、H+和SO42-；錯選B，金剛石中每個C原子形成4個CC鍵，忽視金剛石是原子晶體，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；錯選C，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量混淆；錯選D，以為BaO2中陽離子與陰離子數(shù)之比為1:2。5、B【答案解析】A.1mol甲苯中含有8NA個CH鍵，A錯誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量18g18g/mol=1mol，1個H2O分子中含有10個質(zhì)子，1molH2O中含有10NA個質(zhì)子，B正

19、確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水是液體，C錯誤；D.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D錯誤；答案選B。6、B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+e= MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H+2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2+e= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H+6MV+=6MV2+NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由

20、負(fù)極向正極移動?！绢}目詳解】A項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+e= MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H+2MV+，故B錯誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2+e= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由

21、負(fù)極向正極移動，故D正確。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。7、D【分析】過量Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉分別與A1C13 、 NaHCO3、 FeC12 、Ca(HCO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)具體情況進(jìn)行分析判斷。【題目詳解】過量Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A.過量Na2O2加入到A1C13溶液中，最終生成偏鋁酸鈉溶液，沒有白色沉淀，A錯誤；B.過量Na2O2加入到NaHCO3 溶液中，最終生成碳酸鈉溶液，沒有白色沉淀，B錯誤；C.過量Na2O2加入到FeC12 溶液中，先生成

22、白色沉淀氫氧化亞鐵，在氧氣的作用下，隨后變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色沉淀，C錯誤；D.過量Na2O2加入到Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，符合題意，D正確；綜上所述，本題選D。8、A【題目詳解】A項(xiàng)、鈉和AlCl3溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，不能與氯化鋁發(fā)生酯化反應(yīng)置換出鋁，不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱，故A錯誤；B項(xiàng)、元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)、元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與H2O反應(yīng)越容易，故C正確；D項(xiàng)、同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH，說明對應(yīng)堿的堿性強(qiáng)弱不同，能判斷金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選A。9、C【題目詳解】A打開盛裝NO的集

23、氣瓶，NO被氧化為NO2，發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，不是物理變化，故A錯誤；B用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，沒有顏色變化；加熱氯化銨晶體，為化學(xué)變化，沒有顏色變化，故B錯誤；C木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使品紅褪色，屬于化學(xué)變化，故C正確；D向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選C。10、D【題目詳解】N2+3H22NH3，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平

24、衡向正反應(yīng)方向移動，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故選D。11、D【題目詳解】A.12g金剛石中含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，由于金剛石中C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個C原子所共有，所以1molC原子形成的共價鍵為4mol=2mol，含有的共價鍵數(shù)目為2NA，A錯誤；B.3.2gCu的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)Cu與濃硝酸反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知：0.05molCu與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，能夠產(chǎn)生0.1molNO2，由于NO2與N2O4存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，

25、氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯誤；D. N2O和CO2的相對分子質(zhì)量都是44，二者分子中都含有3個原子，所以常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中氣體分子的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有0.3NA個原子，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、A【分析】由表中的原子半徑和化合價的數(shù)據(jù)判定，X、Y的半徑小于Z、W，所以X、Y位于第二周期，根據(jù)化合價判斷X為碳，Y為氮，同理得Z為硫，W為氯?！绢}目詳解】A、碳與氯形成的四氯化碳的各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B、1mol氯氣參加反應(yīng)時未必轉(zhuǎn)移2mol電子，如與水的反應(yīng)只

26、轉(zhuǎn)移1mol電子，錯誤；C、銅不與稀硫酸反應(yīng)，錯誤；D、氨氣與氯化氫的反應(yīng)產(chǎn)物是氯化銨，不僅含共價鍵還含有離子鍵，錯誤；答案選A。13、D【答案解析】A、明礬凈水是利用Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故A錯誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故B錯誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故C錯誤；D、漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性

27、漂白，故D正確；答案選D。14、B【分析】由題意知，放電時負(fù)極反應(yīng)為Lie=Li，正極反應(yīng)為(2x)O24Li4e=2Li2O2x(x0或1)，電池總反應(yīng)為O22Li=Li2O2x?！绢}目詳解】A、該電池放電時，電解質(zhì)溶液中的Li向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時電解質(zhì)溶液中的Li向鋰材料區(qū)遷移，A項(xiàng)錯誤；B、充電時電池總反應(yīng)為Li2O2x=2Li(1)O2，B項(xiàng)正確；C、該電池放電時，金屬鋰為負(fù)極，多孔碳材料為正極，C項(xiàng)錯誤；D、該電池放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而判斷出電池的

28、正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就一定為負(fù)極。放電時的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負(fù)極，充電時應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時應(yīng)該為陽極。15、A【分析】稀硝酸與金屬反應(yīng)，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，故反應(yīng)中氮元素化合價改變；鈉單質(zhì)能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣；活潑金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。【題目詳解】A.稀硝酸不同于一般酸，具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)為：Fe+4HNO3（足量）=Fe(NO3)3+NO+2H2O，A沒有H2生成； B. 乙醇能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2，B產(chǎn)生H2；C. 鋁能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al與NaOH溶液的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C產(chǎn)生H2；D.活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Mg與鹽酸的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2，D產(chǎn)生H2；答案為A。16、C【題目詳解】A.兩個苯環(huán)中間有一個碳原子，該碳原子形成四個單鍵，單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，所以該碳原子和兩個苯環(huán)不一定處于同一平面，選項(xiàng)A錯誤；B.X分子中含有羧基，可以和反應(yīng)，