《安徽省六安中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省六安中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、 “化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列說法不正確的是 ()APM2.5是指空氣中直徑2.5 m的固體顆?；蛞旱蔚目偡QB根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)

2、菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A配制0.l0mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NAC0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD加熱條件下，1m

3、ol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子4、垃圾分類有利于資源回收利用下列垃圾歸類不合理的是（）AABBCCDD5、下列說法正確的是A將SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀BSiO2為碳族元素的非金屬氧化物, 是酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CSO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液具有酸性6、以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是A“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解

4、速度B濾渣的主要成分是SiO2和FeC“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。D“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣7、已知過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻(III)鹽(綠色)并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+=4Cr3+7O2+6H2O)。下列有關(guān)說法正確的是( )ACrO5中Cr元素的化合價(jià)為+10B過氧化鉻中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵C過氧化鉻具有較強(qiáng)的氧化性D上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24LO28、下列反應(yīng)

5、中，水作氧化劑的是（）ASO3+H2OH2SO4B2K+2H2O2KOH+H2C2F22H2O 4HFO2D2Na2O22H2O 4NaOHO29、下列說法正確的是()A淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解C等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少D分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物10、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為

6、了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學(xué)用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光下列說法正確的是A濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1B紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣D以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO211、有關(guān)NaCl晶體的性質(zhì)，正確的是（）A易導(dǎo)熱B易熔化C熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D有延展性12、H2C2O4為二元弱酸，Ka1= 5.9102，Ka2= 6.4105，lg6.4 0.8，向20mL0

7、.1molL1 H2C2O4溶液中滴加0.2molL1KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分比隨KOH溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是A滴入10 mL KOH溶液時(shí)，溶液呈中性B當(dāng)c()c()時(shí)，混合溶液pH4.2C滴入10 mL KOH溶液時(shí)，溶液中有如下關(guān)系：c(H2C2O4)c()c()0.1molL1D滴入1620 mL KOH溶液的過程中，均滿足c()c()c(H+)c(OH)13、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g

8、)+2H2O(g) H-148.9 kJmol-1。下列說法錯誤的是A在地殼淺處容易有SiO2固體沉積B如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大C如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(H2O)2v(SiF4)D若該反應(yīng)的容器容積為2.0 L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24 g，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0020 molL-1min-114、下列說法正確的是( )A由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸B由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C直徑介于1100nm之間的微粒稱為膠體D不能與酸反應(yīng)生成鹽和水

9、的氧化物，能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害B酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的16、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌下列說法正確的是A四種元素原子中,原子半徑最大的是ZBX、Y形成的化合物能溶于

10、鹽酸C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z強(qiáng)于YD1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：X、Y、Z、M、N、A 均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去） (1)若 X 為紅棕色氣體，A 為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，寫出 X 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式: _，Z 為_（寫化學(xué)式）；(2)若 X 為淡黃色固體，M 為難溶于水的物質(zhì)，且 X 與 M 具有相同的摩爾質(zhì)量，則 X 的電子式 _，A 中參加反應(yīng)簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_ ；若 1mol X 與水反應(yīng)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到 M 的最大質(zhì)量_(3)若 M、N 為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用

11、調(diào)味品主要成分。寫出 Y 與 N 反應(yīng)生成 X 的反應(yīng)類型：_，檢驗(yàn) Y 中是否混有 M 的簡便實(shí)驗(yàn)方法_ .向盛少量 KMnO4 溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振蕩紅色褪去，并生成 M。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_.18、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO。回答下列問題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_。（2）第步的反應(yīng)類型為_； D中所含官能團(tuán)的名稱為_；（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E的分子式是_。（5）1mol水楊酸分別消

12、耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是_。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共_種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。苯環(huán)上有兩個取代基與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 時(shí) NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用圖所示

13、裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置的作用是_，裝置的作用是_。 (2)裝置中制備ClO2的化學(xué)方程式為_；裝置中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_。 (3)從裝置反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55 蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；_；低于60 干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_。 (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，_。 (5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，

14、雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入23滴淀粉溶液，用0.20 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。20、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器D的名稱是_。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜

15、_（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。21、CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品(1)250時(shí),以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,發(fā)生反應(yīng)：CO2

16、(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分的濃度為：物質(zhì) CH4 CO2CO H2平衡濃度mol/L0.50.52.02.0此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_注明單位已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3kJmol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的H=_ kJmol-1(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4CH3COOH,請回答：溫度與催化劑的催化效率和乙

17、酸的生成速率如圖250300時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_（寫2種）Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為_,每消耗3molCu2Al2O4時(shí)被還原的HNO3為_mol(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,若尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是_a.可在堿性氧化物中尋找b.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找c.可在A、A族元素的氧化物中尋找Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是：500時(shí), CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2, Li4SiO4再生,該原理的化

18、學(xué)方程式_2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A、PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5微米（即2.5um）的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，故A正確；B、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；C、As元素和P元素同主族，性質(zhì)相似，所以科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，故C正確；D、和CO2發(fā)生加聚反應(yīng)生成可降解聚合物，無其他物質(zhì)，原子的利用率達(dá)到100%，故D正確；故選B。2、B【題目詳解】A.容量瓶是準(zhǔn)

19、確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，要在燒杯中溶解固體物質(zhì)，不能在容量瓶中進(jìn)行固體的溶解，A錯誤；B.CO2是酸性氧化物，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水，而CO不能反應(yīng)，所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳，可以達(dá)到除雜凈化的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C.進(jìn)行萃取分液，下層液體從下口流出，上層液體要從上口倒出，由于苯層在上層，所以應(yīng)在分出水層后從分液漏斗的上口倒出該溶液，C錯誤；D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面讀數(shù)是在11.80mL刻度處，D錯誤；合理選項(xiàng)是B。3、C【題目詳解】A. 氯氣與水是可逆反應(yīng)，0.1mol Cl2與水不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤

20、；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO為0.1mol， 2.24L O2為0.1mol，混合后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為2NO+ O2=2NO2，0.1mol NO反應(yīng)消耗0.05mol O2，生成0.1mol NO2，剩余0.05mol O2，生成的NO2自身存在2NO2N2O4，則反應(yīng)后氣體分子的總物質(zhì)的量小于0.15mol，因此氣體分子數(shù)小于0.15 NA，故B錯誤；C. 潮濕的二氧化碳中含有水， 0.1mol Na2O2與水和二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，Na2O2在兩個反應(yīng)中都既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol Na2O2完全

21、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D. 加熱條件下，由于濃硫酸具有氧化性，鐵單質(zhì)被氧化為三價(jià)鐵，化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，根據(jù)反應(yīng)生成1.5mol SO2，則SO2分子數(shù)目為1.5NA個，故D錯誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的題要細(xì)心的分析物質(zhì)與其他物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)化合價(jià)的變化，找出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。4、B【題目詳解】A. 廢舊的易拉罐可回收再利用，屬于可回收物，A項(xiàng)正確，不符合題意；B. 廢塑料瓶可回收再利用，屬于可回收物，B項(xiàng)錯誤，符合題意；C. 廢熒光燈管含有重金屬，是有害物質(zhì)，屬于有

22、害垃圾，C項(xiàng)正確，不符合題意；D. 廢紙可以燃燒，屬于可燃垃圾，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的難點(diǎn)是對垃圾進(jìn)行準(zhǔn)確的分類，目前，我國的垃圾種類有可回收垃圾、其他垃圾、廚余垃圾、有毒垃圾四種；可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類；其他垃圾（上海稱干垃圾）包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物及塵土、食品袋（盒）；廚余垃圾（上海稱濕垃圾）包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物；有害垃圾含有對人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對環(huán)境造成現(xiàn)實(shí)危害或者潛在危害的廢棄物，包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計(jì)、油漆桶、部分家

23、電、過期藥品、過期化妝品等。5、A【答案解析】A亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，二氧化硫能夠與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故A正確；B、二氧化硅的特性：能和HF酸反應(yīng)，故B錯誤；C二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出二氧化硫的還原性，故C錯誤；DNa2CO3水解呈堿性，加入氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，降低碳酸鈉溶液的濃度，使得水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，顏色褪去，故D錯誤；故選A。6、D【分析】硫酸渣用硫酸酸浸時(shí)，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，加入鐵粉，則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，過濾，濾渣為過量的鐵粉和未溶解的二氧化硅，濾液

24、中加入碳酸氫銨，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；B. 根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是SiO2和Fe，B正確；C. “沉鐵”過程中硫酸亞鐵與碳酸氫銨雙水解生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為:FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2，C正確；D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，若用氯氣代替空氣，導(dǎo)致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì)，D錯誤；答案為D。7、C【答案解析】A. CrO5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O鍵；B.不同非金屬元素之間易形成極性鍵；C. CrO5能和水反

25、應(yīng)生成酸，和酸反應(yīng)生成鉻酸鹽和氧氣；D.溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】A. CrO5中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，所以4個O原子顯-1價(jià)、1個O原子顯-2價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，故A錯誤；B.不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以CrO5中不存在極性鍵，故B錯誤；C. CrO5能和水反應(yīng)生成酸，所以為酸性氧化物，和酸反應(yīng)生成鉻酸鹽和氧氣，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以CrO5具有較強(qiáng)的氧化性，所以C選項(xiàng)是正確的；D.溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯誤。所以C選項(xiàng)是正確的。8、B【答案解析】A、沒有化合價(jià)的變化，不屬

26、于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、H2O中H化合價(jià)由1價(jià)0價(jià)，化合價(jià)降低，因此H2O作氧化劑，故B正確；C、H2O中O由2價(jià)0價(jià)，化合價(jià)升高，即H2O作還原劑，故C錯誤；D、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。故選B。9、C【題目詳解】A、油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)橹亟饘冫}可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，加水，沉淀不會溶解，B錯誤；C、質(zhì)量相同的烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，含碳量越高，消耗的氧氣越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所以CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少，C正確；D

27、、分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，符合CnH2nO2通式的化合物可能是飽和一元羧酸，也可能是飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，D錯誤。答案選C。10、D【答案解析】A.濃硝酸分解的方程式為4HNO34 NO2+O2+2H2O，則V(NO2):V(O2)=4:1，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，它的產(chǎn)生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，也可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的，故B錯誤；C.實(shí)驗(yàn)II中濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C錯誤；D.根據(jù)C的分析，濃硝

28、酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2，故D正確。答案選D。11、C【分析】NaCl晶體屬于離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，難揮發(fā)，硬而脆，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電?！绢}目詳解】NaCl晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；答案選C。12、B【題目詳解】A滴入10 mL KOH溶液時(shí)，溶質(zhì)為KHC2O4，因此溶液呈酸性，故A錯誤；B根據(jù)圖中信息c()c()時(shí)，因此混合溶液pH50.84.2，故B正確；C原溶液c(H2C2O4)c()c()0.1molL1

29、，加入10 mL KOH溶液時(shí)，假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)，則溶液從20mL變?yōu)?0mL，此時(shí)：c(H2C2O4)c()c()0.1molL1，故C錯誤；D滴入20 mL KOH溶液時(shí)，溶液溶質(zhì)為K2C2O4，溶液水解顯堿性，因此c(OH)c(H+)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。13、D【題目詳解】A地殼淺處壓強(qiáng)小，上述平衡逆向移動，SiO2的量增加，有利于SiO2沉積，A正確；BK值變大說明平衡正向移動，移動瞬間v正v逆，此時(shí)v逆比原平衡的速率減小，當(dāng)平衡正向移動后，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，故逆反應(yīng)速率先減小后增大，B正確；C根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知任一時(shí)刻均有v(H2O)2v(SiF4)，C正確；D根據(jù)方程式可知?dú)怏w增加的質(zhì)量為反應(yīng)的SiO2的質(zhì)量，所以反應(yīng)的SiO2的物質(zhì)的量為0.24g60g/mol=0.004mol，則反應(yīng)的HF的物質(zhì)的量為0.016mol，所以v(HF)=0.01628=0.001 molL-1min-1，D錯誤；答案選D。14、A