《2022-2023學(xué)年山東省日照實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山東省日照實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。則下列判斷正確的是A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中DCO32

2、-和SO42-一定不存在于溶液X中2、以下除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯(cuò)誤的是（ ）A乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液，分液B：加，蒸餾C：配成溶液，降溫結(jié)晶，過濾D鐵粉（鋁粉）：加溶液，過濾3、實(shí)驗(yàn)室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )A裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB裝置D中水浴控制在80左右，若溫度過高時(shí)，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4H2OD裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH- =+H2O4、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O

3、3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸5、中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是AC3N4中C的化合價(jià)為4B反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程C階段中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化6、已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為

4、強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。ABCD下列說法不正確的是()A若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰陽離子個(gè)數(shù)比可能為23B若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第A族C不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D若A是共價(jià)化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)7、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量黃色不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為ANa2S2O3、Na

5、HSO4 BNaHCO3、KA1(SO4)212H2OCNa2SiO3、(NH4)2SO4 D(NH4)2SO4、Ba(OH)28、某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒有Fe3B一定有Fe2，可能有Fe3、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒有Mg2D一定有Fe2，一定沒有Fe3、Mg29、2013年12月5日中國(guó)遼寧艦航母編隊(duì)中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號(hào)導(dǎo)彈巡洋艦。據(jù)悉，美國(guó)“考本斯”號(hào)巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁

6、鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是A自然界中沒有游離的鈉和鋁B若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n（Al） n（Na）C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅和氧化銅Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小10、 (2011惠州市調(diào)研)一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Kspcm(An)cn(Bm)。25，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25)1.

7、810101.510161.81050下列敘述不正確的是()A溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C25時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同D25時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同11、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略

8、)，下列敘述正確的是AC、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B CD的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離C A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12、已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是 （ ）AW為O2，X為CBW為稀HCl，X為NaAlO2溶液CW為SO2，X為NaOH溶液DW為Cl2，X為Fe13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀B向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣

9、體的速率加快硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸AABBCCDD14、科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說法中正確的是()AN60和N2互為同素異形體 BN60是一種新型化合物CN60和N2是同系物 DN60和14N都是氮的同位素15、光化學(xué)煙霧污染的形成過程可通過如圖表示，下列說法正確的是A轉(zhuǎn)化過程中，生成單質(zhì)O3的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中，每消耗1mol O3，就有3mol NO被還原C轉(zhuǎn)化過程中，消耗22.4L NO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021

10、023D常溫常壓下，生成HCHO和CH3CHO的體積比為1：116、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A二氧化氯（ClO）具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水的消毒B堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C氫氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃DSO2 具有還原性，用于漂白紙漿17、下列表示正確的是( )A二氧化硅晶體的分子式：SiO2B37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：CCCl4的比例模型：D氨基的電子式：18、在pH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）AAlO2-BClO-CCl-DSO42-19、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g

11、)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1下列說法不正確的是( )A由反應(yīng)、可推知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867kJmol1B等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)、，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NAD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ20、已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H。一定溫度下， 1 mol NO2(g)與1 molC

12、O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是( )AH=-234kJmol-1B該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJmol-1C加入高效催化劑，E1、E2均減小D其他條不變，縮小容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大21、將甲、乙兩種非金屬元素的性質(zhì)相比較，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2化合；甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強(qiáng)；甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強(qiáng)。ABCD22、以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一

13、種工藝流程如下：下列說法不正確的是A“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度B濾渣的主要成分是SiO2和FeC“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。D“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(4)有學(xué)生利用F

14、eCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同。則D的顏色為_；E的名稱為_。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3

15、：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是_；AC的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_；CD反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若AE均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，DEC是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為_；DE的化學(xué)方程式為：_。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則BC的化學(xué)方程式為_，EC_。25、（12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。鐵礦石中含氧量的測(cè)定 按上圖組裝

16、儀器，檢查裝置的氣密性； 將23g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈； 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_。（2）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充_裝置。（3）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重232g，則鐵礦石中氧的百分含量為_。鐵礦石中含鐵量的測(cè)定（2）步驟中煮沸的作用是_。（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。（3）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是_。a因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管

17、用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹磂滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗32333molL2的KI溶液2333mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_。由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_。26、（10分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

18、假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑（1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認(rèn)為這種說法合理嗎？_。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)_成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_。【探究延伸】經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混合物中Cu2O的

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A氯水 BH2O2 C硝酸 DNaOH E氨水 FCu2(OH)2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：試劑1為_，試劑2為_（填字母）。固體X的成分為_，操作1為_。27、（12分）亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5，沸點(diǎn)5.5T，遇水易水解生成一

20、種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是_，裝置E中的試劑為_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中_時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是_；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(N

21、OC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。28、（14分）一種工業(yè)制備SrCl26H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示：已知：M(SrCl26H2O)267 g/mol；Ksp(SrSO4)3.3107、Ksp(BaSO4)1.1101

22、0；經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2和Cl及少量Ba2。(1)隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(2)過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_、_。(3)加入硫酸溶液的目的是_；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2的濃度應(yīng)不高于_ mol/L(注：此時(shí)濾液中Ba2濃度為1105 mol/L)。(4)產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他與Ag反應(yīng)的離子)，待Cl完全沉淀后，用含F(xiàn)e3的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH

23、4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag 以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為_。29、（10分）酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這兩種氧化劑性質(zhì)的探究。（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是_mol。（2）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)

24、Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.395 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.50 mL，則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(有關(guān)離子方程式為：8MnO4+5S2O32+14H+8Mn2+10SO42+7H2O）（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選

25、擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在Mg2+、Al3+離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有SiO32-離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時(shí)溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在AlO2-離子，要保證溶液電中性，只有K+這一種陽離子，所以一定存在K+離子，A加HCl有氣體說明有CO32-或S

26、O32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，則氣體甲不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；B由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會(huì)含有硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正確；D硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯(cuò)誤；故選：C。2、C【題目詳解】A. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液中和乙酸，同時(shí)乙酯乙酯不反應(yīng)，不溶解，分液即得乙酸乙酯，正確；B. ：加與水作用，蒸餾出乙醇，正確；C. ：氯化鈉的溶解度受溫度影響小，因此配成濃溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，即蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，可得NaCl，錯(cuò)誤；D. 鐵粉（鋁粉）：加溶液溶解鋁粉，過濾得鐵粉，正確。答

27、案為C。【答案點(diǎn)睛】在除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀時(shí)，我們常會(huì)認(rèn)為，既然硝酸鉀是雜質(zhì)，那就除去硝酸鉀。硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可通過降溫讓硝酸鉀析出。孰不知，在溶液不蒸干的情況下，硝酸鉀不可能完全析出，或者說硝酸鉀很難析出，因?yàn)橄跛徕浽谌芤褐械臐舛群苄。幢闶锹然c的飽和溶液，它也很難達(dá)飽和，所以也就不會(huì)結(jié)晶析出。3、B【題目詳解】ANa2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯(cuò)誤；B當(dāng)溫度過高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；CMnSO4H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到MnSO4H2O，C錯(cuò)誤；D石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能拆寫，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為B。4、A【題目詳解】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X只能是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)、過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(