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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗。則下列判斷正確的是A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中DCO32-和S

2、O42-一定不存在于溶液X中2、以下除去雜質的實驗方法（括號內為雜質）中，錯誤的是（ ）A乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液，分液B：加，蒸餾C：配成溶液，降溫結晶，過濾D鐵粉（鋁粉）：加溶液，過濾3、實驗室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )A裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB裝置D中水浴控制在80左右，若溫度過高時，因二氧化硫溶解度減小反應速率可能減慢C將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4H2OD裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH- =+H2O4、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質

3、）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ）A反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸5、中國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是AC3N4中C的化合價為4B反應的兩個階段均為吸熱過程C階段中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉化6、已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如下轉化關系，且D為強電解

4、質(其他相關物質可能省略)。ABCD下列說法不正確的是()A若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)比可能為23B若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第A族C不論A為單質還是化合物，D都有可能是同一種物質，該物質的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D若A是共價化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)7、某白色粉末由兩種物質組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量黃色不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為ANa2S2O3、NaHSO

5、4 BNaHCO3、KA1(SO4)212H2OCNa2SiO3、(NH4)2SO4 D(NH4)2SO4、Ba(OH)28、某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結論正確的是()A一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒有Fe3B一定有Fe2，可能有Fe3、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒有Mg2D一定有Fe2，一定沒有Fe3、Mg29、2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金

6、（單質鈉和單質鋁熔合而成）做載熱介質。下列有關說法不正確的是A自然界中沒有游離的鈉和鋁B若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n（Al） n（Na）C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅和氧化銅Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質量分數(shù)越小10、 (2011惠州市調研)一定溫度下，難溶電解質AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Kspcm(An)cn(Bm)。25，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：物質AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25)1.810

7、101.510161.81050下列敘述不正確的是()A溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C25時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同D25時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同11、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下

8、列敘述正確的是AC、D兩元素形成化合物屬共價化合物B CD的簡單離子均能促進水的電離C A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12、已知W、X、Y、Z均為中學化學里常見的化學物質，它們之間有如下圖所示的轉化關系。其中不符合圖中轉化關系的W、X依次是 （ ）AW為O2，X為CBW為稀HCl，X為NaAlO2溶液CW為SO2，X為NaOH溶液DW為Cl2，X為Fe13、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將SO2通入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀B向Zn與稀硫酸反應的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣體的速

9、率加快硫酸銅作該反應的催化劑C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸AABBCCDD14、科學工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結構與C60相似。下列說法中正確的是()AN60和N2互為同素異形體 BN60是一種新型化合物CN60和N2是同系物 DN60和14N都是氮的同位素15、光化學煙霧污染的形成過程可通過如圖表示，下列說法正確的是A轉化過程中，生成單質O3的反應不屬于氧化還原反應B反應中，每消耗1mol O3，就有3mol NO被還原C轉化過程中，消耗22.4L NO2,轉移電子數(shù)為26.021023

10、D常溫常壓下，生成HCHO和CH3CHO的體積比為1：116、下列有關物質的性質和用途正確且具有對應關系的是A二氧化氯（ClO）具有強氧化性，用于飲用水的消毒B堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C氫氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃DSO2 具有還原性，用于漂白紙漿17、下列表示正確的是( )A二氧化硅晶體的分子式：SiO2B37Cl的結構示意圖：CCCl4的比例模型：D氨基的電子式：18、在pH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）AAlO2-BClO-CCl-DSO42-19、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H

11、2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1下列說法不正確的是( )A由反應、可推知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867kJmol1B等物質的量的甲烷分別參與反應、，則反應轉移的電子數(shù)相等C若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2NAD若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ20、已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H。一定溫度下， 1 mol NO2(g)與1 molCO(g

12、)完全反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是( )AH=-234kJmol-1B該反應的逆反應的活化能為368kJmol-1C加入高效催化劑，E1、E2均減小D其他條不變，縮小容器體積，活化分子百分數(shù)增大21、將甲、乙兩種非金屬元素的性質相比較，能說明甲比乙的非金屬性強的是甲的單質比乙的單質更易與H2化合；甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強；甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強；與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強。ABCD22、以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝

13、流程如下：下列說法不正確的是A“酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度B濾渣的主要成分是SiO2和FeC“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。D“氧化”Fe(OH)2漿液時，可用氯氣代替空氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為_。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素X，它們之間有如下轉化關系：(1)若A為單質，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為_；E的名稱為_。(2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1