《2023學(xué)年山東省日照實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年山東省日照實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將新制氯水滴向下列物質(zhì)，沒有明顯現(xiàn)象的是A有

2、色布條溶液B硫酸鈉溶液C硝酸銀溶液D紫色石蕊溶液2、已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A還原性：IFe2BrB當(dāng)通入2 molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213D原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol3、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

3、aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4 0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒 同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA B C D4、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A硝酸鉀溶液(硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B二氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C氮?dú)?氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D氯化鈉溶液(單質(zhì)碘):加入酒精萃取后分液5、已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H

4、2O反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C氧化性：MnO2Cl2D反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol6、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是ANa2CO3NaOHBCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaClDFeSO4CuSO47、下列說法正確的是（ ）A化學(xué)是科學(xué)研究的內(nèi)容，與普通百姓的生活沒有多大關(guān)系B化學(xué)研究只能認(rèn)識分子，不能制造分子C化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D化學(xué)研究只會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中8、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)

5、驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2 O，下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中失去電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化DKClO3是還原劑9、下列說法不正確的是A碘極易升華，應(yīng)該密封保存B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C碘在酒精中溶解度較大，可以用酒精把碘從碘水中萃取出來D用加熱的方法可以將 NaCl 與碘的混合物分離10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB任何條件下，20 L 氧氣

6、含有的分子數(shù)都不可能為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子D物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)11、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左右兩側(cè)溫度相同），下列說法正確的是（ ）A右邊與分子數(shù)之比為B右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C右側(cè)的質(zhì)量為1.75gD若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則前后兩次壓強(qiáng)之比為12、下列物質(zhì)中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A18.9 g HNO3B3.6121023個(gè)HCl分子C0.1

7、mol H3PO4D0.2NA個(gè)CH4分子13、實(shí)驗(yàn)室需用2molL1氯化鈉溶液450 mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是( )A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1000 mL,117 gD任意規(guī)格，111.2 g14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC通常狀況下，NA個(gè)N2所占的體積約為22.4 LD1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA15、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）AK+、MnO

8、4、Na+、ClBK+、Ca2+、NO3、CO32CNa+、OH、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4216、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是ACuB熔融的MgCl2C酒精D蔗糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足

9、量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為_，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是否存在并說理由：_.18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是_，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_，單質(zhì)氧

10、化性最強(qiáng)的是_，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是_。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_，這些化合物中最穩(wěn)定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_。19、某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2）(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置B中最適宜的試劑是_。(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實(shí)驗(yàn)造成的影響是_。(4)按照如圖裝置進(jìn)行

11、實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的_現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖中裝置_與_之間連接圖中的_裝置(填序號)。NaHCO3溶液 堿石灰 NaOH溶液 濃H2SO420、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1 g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，試回答下列間題:（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別為_、_。（2）實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L 的稀鹽酸，從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器或用品_（填序號）a.膠頭滴管

12、b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.廣口瓶 h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_。需取用原鹽酸_mL。21、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計(jì)）：離子Na+SO42NO3OHClc/(molL1)5.51038.5104y2.01043.4103（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價(jià)為_；NaClO2的電離方程式為：_。

13、（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為_。此吸收過程中NaClO2所起的作用是_。（3）表中y=_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A選項(xiàng)，新制氯水使有色布條溶液褪色，故A有現(xiàn)象；B選項(xiàng)，新制氯水不與硫酸鈉溶液反應(yīng)，故B無現(xiàn)象；C選項(xiàng)，新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C有現(xiàn)象；D選項(xiàng)，新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；故D有現(xiàn)象；綜上所述，答案為B。2、B【答案解析】首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判

14、斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題?！绢}目詳解】A反應(yīng)2Fe2Br22Fe32Br中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+Br-，反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-Fe2+，所以還原性I-Fe2+Br-，A正確；B通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為01mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為13mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯

15、氣的量為36mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤；C當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl，C正確；D由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2）n（I）n（Br）213，D正確。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，綜合性較強(qiáng)，解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，

16、為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)，答題時(shí)注意體會。3、D【答案解析】依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計(jì)算分子數(shù)；氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體；氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子；二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2；硫酸鈉溶液中，水中含有氧原子，無法計(jì)算溶液中氧原子數(shù)目?！绢}目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不一定為0.1mol，故錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w物質(zhì)的量=aL/22.4mol/L=a/22.4mol,氧氣和氮?dú)舛际请p原子分子，含有的分子數(shù)aNA/22.4,故正確；1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠

17、體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于NA個(gè)，故錯誤；同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故錯誤；46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2，所以計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)=46g/46g/mol3NA=3NA，故正確；由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無法計(jì)算溶液中氧原子的數(shù)目，故錯誤。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意

18、水中含有氧原子。4、C【答案解析】A.硝酸鉀溶液中混有硝酸銀時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液會導(dǎo)致混入鈉離子等新的雜質(zhì)，故A方法錯誤；B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發(fā)生反應(yīng)，故B方法錯誤；C.混合氣體通過通過灼熱的銅粉時(shí)，氧氣與銅粉發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馀c銅粉不反應(yīng)，最終收集到的是氮?dú)?，故C方法正確；D.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質(zhì)碘的萃取劑，故D方法錯誤；答案選C。5、C【答案解析】由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，MnO2中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，以此來解答?！绢}目詳解】A. 由方程式可以看出，

19、每消耗1molMnO2生成1mol Cl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，由于沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯誤；B. 該反應(yīng)的氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，1mol MnO2氧化2mol HCl，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯誤；C. 該反應(yīng)的氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Cl2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：MnO2Cl2，故C正確；D. 反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。6、A【答案解析】A

20、.碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.CaCO3是鹽，鹽只能與堿反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應(yīng)，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯誤；C.NaNO3因不能與其它任何物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過一步反應(yīng)制得NaCl，故C錯誤；D.銅的金屬活動性比鐵弱，F(xiàn)eSO4不能通過一步反應(yīng)制得硫酸銅，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)是指原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個(gè)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。7、C【答案解析】A、我們生活環(huán)境中的藥物、化纖、塑料、電池、

21、計(jì)算機(jī)芯片，都來自化學(xué)家的研究成果，化學(xué)與每個(gè)人息息相關(guān)，選項(xiàng)A不正確；B、化學(xué)研究不只是認(rèn)識分子，還能制造分子，化纖、塑料等高分子都是化學(xué)研究的成果，選項(xiàng)B不正確；C、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、選項(xiàng)過于悲觀，要相信我們一定能研制出對環(huán)境無害的化學(xué)用品和生活用品，通過對環(huán)境友好的方式及優(yōu)化環(huán)境的途徑來提高生活質(zhì)量，人類不會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。8、C【答案解析】AKClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；BCl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

22、CH2C2O4為還原劑，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；DKClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D錯誤；故答案為C。9、C【答案解析】A選項(xiàng)，碘易升華，應(yīng)該密封保存，且置于棕色廣口瓶中，故A正確；B選項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封，不能用橡膠塞，會與橡膠塞反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，碘在酒精中雖然溶解度較大，但酒精與水任意比互溶，因此不能用酒精把碘從碘水中萃取出來，故C錯誤；D選項(xiàng)，碘易升華，因此用加熱的方法將 NaCl 與碘的混合物分離，故D正確；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】萃

23、取劑的選擇：1、不能與原溶劑相溶2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)比在原溶劑中的溶解度大3、溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)10、A【答案解析】A.NA個(gè)二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量3 mol，所含原子數(shù)為3NA；故A正確；B.不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 L氧氣物質(zhì)的量可能為1 mol；分子數(shù)可能為NA，故B錯誤；C.氖的摩爾質(zhì)量是20g/mol，2g氖氣中氖原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以2 g氖氣含有0.1NA個(gè)氖原子，故C錯誤；D.組成氣體物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)不一定相同，則物質(zhì)的量相等的不同氣體，不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯誤；本題答案為A。11、D【答案解析】隔板可以自

24、由滑動，說明左右兩側(cè)的壓強(qiáng)相同。同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比。左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時(shí)，左右兩側(cè)的體積比為4:1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量是1mol4=0.25mol；設(shè)與的物質(zhì)的量分別是x、y， ，解得 ?！绢}目詳解】A. 分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，與分子數(shù)之比為，故A錯誤；B. 右側(cè)氣體的平均摩爾質(zhì)量是，相同條件下，密度比等于相對分子質(zhì)量之比，右側(cè)氣體的密度是相同條件下氫氣密度的16倍，故B錯誤；C. 的物質(zhì)的量是，右側(cè)的質(zhì)量為5.25g，故C錯誤；D. 同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則通入

25、混合氣體的物質(zhì)的量是0.2mol；同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則前后兩次壓強(qiáng)之比為(1+0.25):(1+0.2)=，故D正確。【答案點(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫同壓下，同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)(物質(zhì)的量)，同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。12、B【答案解析】根據(jù)N=nNA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，0.3molH2O含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol2=0.6mol，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算?！绢}目詳解】A項(xiàng)、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，故A錯誤；B項(xiàng)、3.6121023個(gè)HCl的物質(zhì)的

26、量為0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，故B正確；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氫原子，故C錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4 的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8 mol氫原子，故D錯誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計(jì)算公式解答，注意以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合各物質(zhì)分子含有H原子數(shù)目計(jì)算氫原子物質(zhì)的量。13、B【答案解析】實(shí)驗(yàn)室需用2mol/L氯化鈉溶液452mL，只能選用522mL容量瓶配制，實(shí)際上配制522mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制

27、該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=cVM=15g/mol2mol/L25L=15g，所以配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是：522mL、15g，故選B。14、A【答案解析】A. 足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)生成2mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A正確；B. 1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA，因?yàn)槿軇┧肿又羞€含有氧原子，B錯誤；C. 通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，NA個(gè)N2所占的體積大于22.4 L，C錯誤；D. 1 mol Na2O2中含有的鈉離子數(shù)為2NA，陰離子（O22）數(shù)為NA，D錯誤。答案選A。15、C

28、【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液是無色且顯堿性分析解答?！绢}目詳解】A. MnO4在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. 在堿性溶液中Ca2+、CO32反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；C. 在堿性溶液中Na+、OH、NO3、SO42之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D. Fe3+在堿性溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C。16、B【答案解析】溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】ACu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)不是化合物，所以Cu不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B熔融的MgCl2中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，熔融的MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；C酒精中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，故C錯誤；D蔗糖中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O