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1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用如圖所示裝置電解氯化銅溶液。下列判斷正確的是AY電極為正極BX電極質(zhì)量增加CY電極表面有氯氣生成DX電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)2、關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的A溶液呈電中性，膠體帶電荷B溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C溶液中

2、溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之間3、已知反應(yīng)X(g)Y(g) nZ(g) H 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)方程式中n1B10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08molL1min14、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a1)

3、，5 min末測得M的物質(zhì)的量為14 mol。則下列說法正確的是A15 min，Y的平均反應(yīng)速率為118 molL1min1B當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)C平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低D到達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的熱量為a kJ5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.1 molL1的HNO3溶液中含有的H數(shù)目為0.1NAB1 mol Cl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC含4.6g鈉元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NAD50mL18.4 molL1的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于0.46NA6、下列實驗現(xiàn)象的描述

4、正確的是A將紅熱的Fe絲伸入到盛Cl2的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色煙B向Na2CO3溶液中，逐滴滴加幾滴稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生CFeSO4溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液，陽極附近出現(xiàn)紅色7、下列過程中，共價鍵被破壞的是A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 D氯化氫氣體溶于水8、將4.9gMg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應(yīng)，得到標準狀況下NO氣2.24 L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充分反應(yīng)，最后生成的沉淀的質(zhì)量是A8 g B10 g C10.2 g D11.2 g9、關(guān)于有機物的正確敘述是（ ）ACH4O與C3H8O一定是同系物B同分異構(gòu)體一定具

5、有相似的化學(xué)性質(zhì)C完全燃燒等質(zhì)量的苯與苯乙烯，耗氧量相同D向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀10、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Xc(H2PO4-) c(H+) c(HPO42-) c(H3PO4)B、c(Na+) c(H2PO4-) c(OH-)c(H3PO4) c(HPO42-)C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)D、c(N

6、a+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)假設(shè)在25時測得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示) Kh=_molL-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。29、（10分）在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3 H”“”“”或“”）v（逆）。（2）達到平衡后，若正反應(yīng)速率用v（N2）表示，逆反應(yīng)速率用v（H2）表示，則v（N2）_v（H2）。（3）下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是_（填字母）。A 其他條件

7、不變時，壓縮容器體積 B 其他條件不變時，升高反應(yīng)體系溫度C 使用合適的催化劑 D 保持容器體積不變，充入一定量的氮氣（4）實際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A.根據(jù)圖示可知Y電極與電源的負極連接，為陰極，A錯誤；B.X電極與電源的正極連接，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，X失去電子，陽極的質(zhì)量減小，B錯誤；C. Y電極為陰極，溶液中的Cu2+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D.X電極為陽極，失去電子，若為活性電極，X失去

8、電子，若為惰性電極，則溶液中的Cl-在電極上表面失去電子，變?yōu)镃l2，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。2、D【答案解析】試題分析：A、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；B、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B錯誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過濾紙，故C錯誤；D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之間，故D正確；故選D?？键c：考查了溶液、膠體的本質(zhì)特征的相關(guān)知識。3、B【題目詳解】A10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，然后，反

9、應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則n=1，故A正確；B根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，05minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2mol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，則該時間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)=0.08molL-1min-1，故D正確；故選B。4、A【答案解析】Av(M)=1.14molL-1min-1

10、，相同時間內(nèi)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，15min，Y平均反應(yīng)速率=2v(M)=21.14molL-1min-1=1.18molL-1min-1，故A正確；B該反應(yīng)過程中容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)化學(xué)平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著

11、時間的變化而變化。5、C【題目詳解】A.缺少溶液體積，不能計算微粒的數(shù)目，A錯誤；B.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可見1mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，B錯誤；C.4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中陽離子與陰離子的離子個數(shù)比都是2：1，所以含有0.2molNa+的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NA，C正確；D.50mL18.4 mol/L的濃H2SO4中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=18.4mol/L0.05L=0.92mol，若這些硫酸與銅完全反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量是0.46mol，但隨著反應(yīng)

12、的進行，硫酸變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的SO2分子數(shù)小于0.46NA，D錯誤；故合理選項是C。6、C【題目詳解】A. 將紅熱的Fe絲伸入到盛Cl2的集氣瓶中，產(chǎn)生棕紅色煙，故A錯誤；B. 向Na2CO3溶液中，逐滴滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，先發(fā)生Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，故B錯誤；C. FeSO4溶液中加入NaClO溶液，6Fe23ClO+3H2O=2Fe(OH)33Cl+4Fe3+，產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C正確；D. 電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液，陽極發(fā)生2Cl2e=Cl2，陰極發(fā)生：2H2O2e=H22OH,附近出現(xiàn)紅色,故D錯誤；故選C。7、D【答案解析】試題分

13、析：A.碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，屬于物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，B項錯誤；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破壞，破壞的是分子間作用力，C項錯誤；D.HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，破壞了氫、氯原子間的共價鍵，D項正確；答案選D。考點：考查化學(xué)鍵的類型與破壞。8、B【答案解析】n(NO)=0.1mol，生成0.01mol NO，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：n(e-)=0.1mol(5-2)=0.3mol，反應(yīng)中存在：MgMg2+Mg(OH)2，F(xiàn)eFe3+Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol17g/mol=10g，故答案為B。9、C【題目詳解】ACH4O一定是甲醇；C3H8O可能是醚，官能團不同，不一定是同系物，A錯誤；B結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不一定相似，B錯誤；C由于苯和乙炔的實驗式均為CH，等質(zhì)量的乙炔和苯含C、H的質(zhì)量相等，故完全燃燒耗氧量相同，C正確；D溴乙烷中沒有溴離子，與硝酸銀溶液不反應(yīng)，D錯誤。答案選C。10、C【答案解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相