《河南省濮陽市臺(tái)前一高2024學(xué)年化學(xué)高三上期中檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省濮陽市臺(tái)前一高2024學(xué)年化學(xué)高三上期中檢測(cè)試題（含解析）.doc（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用如圖所示裝置電解氯化銅溶液。下列判斷正確的是AY電極為正極BX電極質(zhì)量增加CY電極表面有氯氣生成DX電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)2、關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的A溶液呈電中性，膠體帶電荷B溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C溶液中溶質(zhì)粒

2、子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之間3、已知反應(yīng)X(g)Y(g) nZ(g) H 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)方程式中n1B10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08molL1min14、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a1)，5

3、min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為14 mol。則下列說法正確的是A15 min，Y的平均反應(yīng)速率為118 molL1min1B當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低D到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.1 molL1的HNO3溶液中含有的H數(shù)目為0.1NAB1 mol Cl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC含4.6g鈉元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NAD50mL18.4 molL1的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于0.46NA6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的

4、是A將紅熱的Fe絲伸入到盛Cl2的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色煙B向Na2CO3溶液中，逐滴滴加幾滴稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生CFeSO4溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液，陽極附近出現(xiàn)紅色7、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 D氯化氫氣體溶于水8、將4.9gMg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣2.24 L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充分反應(yīng)，最后生成的沉淀的質(zhì)量是A8 g B10 g C10.2 g D11.2 g9、關(guān)于有機(jī)物的正確敘述是（ ）ACH4O與C3H8O一定是同系物B同分異構(gòu)體一定具有相似

5、的化學(xué)性質(zhì)C完全燃燒等質(zhì)量的苯與苯乙烯，耗氧量相同D向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀10、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZBY與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CX與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為12DW與Z形成的化合物的水溶液為強(qiáng)酸11、愛迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對(duì)該蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（ ）放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正

6、極反應(yīng)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中ABCD12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4NAC1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NAD3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA13、下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是（）A電解熔融氯化鋁制鋁B加熱氧化銀制銀CCO還原鐵礦石制鐵D電解熔融氯化鈉制鈉14、下列說法正確的個(gè)數(shù)是（

7、）第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子因?yàn)檠趸訦ClO稀H2SO4，所以非金屬性ClS常溫下白磷可自燃而氮?dú)獗仨氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：PN離子化合物中既可以含有極性共價(jià)鍵，又可以含有非極性共價(jià)鍵從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HClHI離子半徑：K+Cl-S2-C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)15、相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的碳酸鈉溶液與10mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）AOH的物質(zhì)的量BCO32

8、的物質(zhì)的量Cc(HCO3)D由水電離的c(OH)16、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB氫氧堿性燃料電池中，正極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC16.0gCuO和Cu2S的混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA17、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A羥基的電子式 BCO2的比例模型：C核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：D的名稱是：2-羥基丙烷18、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是( )A竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體B研發(fā)使用

9、高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率C膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D碘酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化19、只表示一種微粒的化學(xué)用語是ABX:XCns1DX-X20、下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是A侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na+CO2+NH3+H2ONaHCO3+B泡沫滅火器原理：2Al3+3+3H2O2Al(OH)3+3CO2C碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2+2+2OH-2H2O+MgCO3+D一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3+3+3Ba2+6OH-2Al(OH)3十3B

10、aSO421、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A氫氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：C水分子比例模型：D對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：22、在100時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示： 時(shí)間/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說法正確的是A10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006molL-1s-1B該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上D其它條

11、件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子 陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3、OH、Cl、CO32、Xn（n1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn為了確定Xn，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體

12、，則X為_（填字母）aBr bCH3COO cSO42 dHCO3（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫出Cu溶解的離子方程式_。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_（填化學(xué)式）。24、（12分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）A若X為KOH溶液，則A可能為AlB若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D若X為O

13、2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫25、（12分）碘化鈉可用于醫(yī)學(xué)和攝影實(shí)驗(yàn)室制備的基本實(shí)驗(yàn)步驟為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；打開K，通入至飽和制得，同時(shí)有黃色沉淀產(chǎn)生；關(guān)閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經(jīng)過一系列操作得到成品回答下列問題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點(diǎn)是_(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，C裝置的作用為_(3)步驟可觀察到的現(xiàn)象是_(4)制得的離子方程式為_通入至飽和，與反應(yīng)制得的離子方程式為_(5)步驟中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、_

14、等操作(6)三頸燒瓶加入碘單質(zhì)，若期望反應(yīng)的產(chǎn)率為88%則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為_26、（10分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否