《河南省濮陽市臺(tái)前一高2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省濮陽市臺(tái)前一高2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42-2e-=PbSO4C充電時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4

2、H+2、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ） A用裝置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液B用裝置制備少量Fe(OH)2固體C用裝置驗(yàn)證乙烯的生成D用裝置制取少量乙酸乙酯3、恒容密閉容器中存在下列平衡：。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正v逆C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A中的c(CO)大D若、時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則4、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物 Cu、CuO 和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入50

3、0mL 稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 氣體 4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A2.4mol/LB1.4mol/LC1.2mol/LD0.7mol/L5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C鐵粉和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法6、對(duì)于甲醇的合成反應(yīng)：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），改變下列條件，不能使反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生改變的是A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D將該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增

4、大倍7、亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc(OH)，經(jīng)測(cè)定25時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出），此溫度下，下列分析正確的是AHClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106B亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定CpH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2)-2c(OH)8、下列實(shí)驗(yàn)

5、過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是()ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BSO2氣體通入新制氯水中C NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中9、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，所得結(jié)論不正確的是A實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體B實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)的氣體產(chǎn)物中不可能含有二氧化碳?xì)怏w10、分子式為C6H12的烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，則其結(jié)構(gòu)A1種B2種C3種D4種11、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2

6、+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A9.0LB13.5LC15.7LD16.8L12、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，、中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象向盛有Na2S溶液的中持續(xù)通入CO2至過量中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡向盛有NaHCO3溶液的中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)資料：CaS遇水完全水解由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A中白色渾濁是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C實(shí)驗(yàn)中CO2過量

7、發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由實(shí)驗(yàn)和不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱13、暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是A小蘇打B燒堿CFeSO4DNa2O214、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A堿性：NaOHMg(OH)2B酸性：H2SO4 HClOC穩(wěn)定性：HBrHID氧化性：O2 S15、合成氨工業(yè)是現(xiàn)代化工和國民經(jīng)濟(jì)的重要支柱，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。電催化還原N2制NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的微粒用*表示。下列說法正確的是（ ）A電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法B兩個(gè)氮原子的加氫過程同時(shí)進(jìn)行C N

8、H3的及時(shí)脫附有利于合成氨D與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨相比，電催化法能降低反應(yīng)的活化能，從而降低了反應(yīng)的H16、下列事實(shí)可依據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行解釋的是A鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B鋁箔在加熱時(shí)，熔化的鋁不滴落C鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價(jià)D常溫時(shí)濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_。(2)CD的反應(yīng)類型為_。(3)已知RNH2+FRRNHR+HF，G在一定條件下能反應(yīng)生成H(分子式為)，H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)

9、體的結(jié)構(gòu)簡式_。有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)原子和一個(gè)N原子。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6421。(5)已知：RCOCl+RNH2；設(shè)計(jì)AB步驟的目的是_。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。18、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是_。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式_。（2）下列事實(shí)能用

10、元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號(hào)）_。aD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcA的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為_。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、以Na

11、2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2molL-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀0.2molL-1CuSO4溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI(白色)+I2。用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和。a白色沉淀A是Ba

12、SO4，試劑1是_。b證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和_。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：iAl(OH)3所吸附；ii存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：_（按上圖形式呈現(xiàn)）。b假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。20、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖

13、所示（1）SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是_、_。（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D硫化氫在純氧中燃燒（3）裝置C的作用是_。（4）裝置B中反應(yīng)的離子方程式_。（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后呈紅褐色。方案：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的方案是_，原因是_。21、元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。(1)當(dāng)皮膚劃破時(shí)可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，用氯化鐵固體配制成450 mL 0.1molL1的溶液，配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、_。(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中大量存在的陽離子_(填離子符號(hào))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。其工業(yè)制備反