《湖南省名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確

2、的是A分子式為C11H7O2ClB1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗5molH2C1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molBr2D1 molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗2 molNaOH2、常溫下，向20.00mL.0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 molL-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮NH3H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說法不正確的是A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)C點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-

3、)D點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O )c(OH-)c(NH4+)3、N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N0B2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2N0C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0D50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱，反應(yīng)生成SO2分子的數(shù)目為0.46N04、LiFePO4是鋰離子電池常用的正極材料，由FePO4制備LiFePO4的反應(yīng)為2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2。下列說法不正確的是( )ALiFePO

4、4中鐵的化合價(jià)為2B生成1molLiFePO4時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C該反應(yīng)中H2C2O4是還原劑，F(xiàn)ePO4是氧化劑D該反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物，LiFePO4是還原產(chǎn)物5、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是：A白色沉淀是FeSO3B白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C白色沉淀是BaSO4DFeCl3已全部被SO2氧化成FeCl26、下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液滴加過量的稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀溶液中可

5、能存在S2和SO或S2OB向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0molL-1的H2SO4溶液，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，加入H2SO4溶液后溶液變藍(lán)H2SO4能氧化IC將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁碳的氧化產(chǎn)物為CO2D分別向等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液中加入等量的鹽酸，NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快CO結(jié)合H能力比HCO弱AABBCCDD7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2+2OH- = Mg(OH)2B向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH-+2

6、H+SO42- = BaSO4+ 2H2OC向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3-+8H+6I- = 3I2+ 2NO+ 4H2ODNH4Al(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液：NH4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O8、下列說法正確的是（ ）A稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)電解質(zhì)B二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化C“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅D“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)9、用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I- 形式存在）的工藝流程如下：下列說法不正確的是（ ）A經(jīng)和所得溶液中，c（I-）后

7、者大于前者B的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂C若和中分別得到等量I2，則消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2D由得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化10、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是AX的原子序數(shù)比Y的小BX原子的最外層電子數(shù)比Y的大CX的離子半徑比Y的小DX的元素的最高正價(jià)比Y的大11、已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液

8、中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是()A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 molD根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol12、關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列說法正確的是A滴加酚酞后溶液均變紅B滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D所含陽離子的總濃度相等13、人類生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是A電熨斗通電發(fā)出熱量B甲烷燃燒放出

9、的熱量C水電站利用水力產(chǎn)生的電能D電燈通電發(fā)光14、己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ436946a一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ ，下列說法正確的是A如圖可表示合成氨過程中的能量變化Ba的數(shù)值為391CQ1的數(shù)值為92D相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q22Q115、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化B食品袋中

10、裝有硅膠的小紙包的作用是防止食品受潮C爆竹燃放過程中，硫燃燒直接生成三氧化硫D碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查16、若往20 mL 0.01 molL1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)Bb點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na)c(NO2-)c(H)c(OH)Cc點(diǎn)混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd點(diǎn)混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2-)c(H)二、非選擇題（本題包括5小題）17、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知

11、：R-CH2-Cl + NaCN R-CH2-CN + NaClR-CH2-CN + NaOH + H2O R-CH2-COONa + NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，M中官能團(tuán)的名稱是_，(2)寫出B C的化學(xué)反應(yīng)方程式_。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_。(4)寫出由A和1,3丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH 制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)_。18、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為_。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_。（3）

12、含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）BD，DE的反應(yīng)類型分別為_、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（6）寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。19、納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a石灰石 b飽和氯化鈣溶液 c6 mol/L鹽酸 d氯化銨 e氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥

13、品是（選填字母序號(hào)）_。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_。（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：_。（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學(xué)式是：_。（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是_。（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：_。20、平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作_，反應(yīng)的離子方程式_。(2)反應(yīng)的

14、離子方程武是_。(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)之前要進(jìn)行的操作是_。(4)反應(yīng)需要加入的試劑X可以是_。(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。用FeSO4溶液滴定用_做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2KI3=K2S43KI，圖中的離子交換膜只允許K通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少 1.28 g。(1

15、)裝置甲的A電極為電池的_極，電解質(zhì)的K向_(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)遷移；B電極的電極反應(yīng)式為_。(2)裝置乙中D電極析出的氣體是_，體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。圖中b表示的是_(填金屬離子符號(hào))的變化曲線。反應(yīng)結(jié)束后，若用0.5 molL1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設(shè)溶液體積為100 mL)，則至少需要0.5 molL1NaOH溶液_mL。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有

16、一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A. 由結(jié)構(gòu)式，分子式為C11H11O2Cl，故A錯(cuò)誤；B.酯基不能與氫氣加成， 1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molH2，故B錯(cuò)誤；C.M中只有1個(gè)碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)， 1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗1molBr2，故C錯(cuò)誤；D. 1 mo1NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鹵原子和酯基各消耗1molNaOH，最多消耗2 molNaOH，故D正確；故選D。2、D【答案解析】A. 點(diǎn)a所示溶液就是0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液，該溶液因銨根離子水解而顯酸性，故c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-

17、)，B正確；C. 點(diǎn)c所示溶液中所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好為硫酸銨的物質(zhì)的量相等，溶液中有物質(zhì)的量相等的3種溶質(zhì)硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨，由電荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2 c(SO42-) +c(OH-) ，由物料守恒可得，c(Na+)= c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，C正確；D. 點(diǎn)d所示溶液中所加的氫氧化鈉恰好與硫酸銨完全反應(yīng)，得到硫酸鈉和氨水的混合液，溶液呈堿性，所以c(NH3H2O)c(SO42-) c(OH-)c(NH4+)，D不正確。本題選D。

18、3、C【答案解析】A. D2O和H2O相對(duì)分子質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故A錯(cuò)誤；B. 亞硫酸的 n = 1mol,但亞硫酸為弱電解質(zhì)不能完全電離，含有的H+個(gè)數(shù)小于2N0，故B錯(cuò)誤；C. 2Na2O2+2 H2O=4NaOH +O2,由方程式知，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0，故C正確；D. 銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46N0，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【題目詳解】ALiFePO4中Li為1價(jià)，P為5價(jià)，O為2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0得到鐵的化合價(jià)為

19、2，故A正確；B根據(jù)方程式FePO4中Fe化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，因此生成1mol LiFePO4時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中H2C2O4中C化合價(jià)升高，作還原劑，F(xiàn)ePO4中Fe化合價(jià)降低，作氧化劑，故C正確；DCO2是碳化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，LiFePO4是Fe化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，因此CO2是氧化產(chǎn)物，LiFePO4是還原產(chǎn)物，故D正確。綜上所述，答案為B。5、C【答案解析】氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于

20、鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵離子，故選C。6、A【題目詳解】AS2和SO在酸性條件下可生成淡黃色S沉淀，用酸酸化含有S2O的溶液也有淡黃色S沉淀生成，故A正確；B稀硫酸無氧化性，不能氧化I-，溶液變藍(lán)可能是I-在酸性條件下被空氣中氧氣氧化為I2，故B錯(cuò)誤；CSO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，則無法判斷C的氧化產(chǎn)物是CO2，可能是濃硫酸的還原產(chǎn)物為SO2，故C錯(cuò)誤；DNaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，與HCO直接與H+反應(yīng)生成CO2氣體有關(guān)，由酸性強(qiáng)弱可知結(jié)合H+的能力：HCOCO，故

21、D錯(cuò)誤；故答案為A。7、D【答案解析】A、MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應(yīng)，剩余氫氧化鋇再和氯化鎂反應(yīng)，所以離子方程式中缺少了H+和OH的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，則NaHSO4完全反應(yīng)，離子方程式中H +和SO42-應(yīng)滿足個(gè)數(shù)比1:1的關(guān)系，正確的離子方程式是：Ba2+ +OH-+H+SO42- = BaSO4+ H2O，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鐵溶液中加入過量HI溶液，鐵離子、硝酸都具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以離子方程式中缺少了Fe3+和I的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、NH4Al(SO4)2溶液與過

22、量的 NaOH 溶液，則NH4+和Al3+完全反應(yīng)且滿足個(gè)數(shù)比為1:1的關(guān)系，Al3+反應(yīng)生成AlO2-，方程式為，NH4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O，故D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】 掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答離子方程式正誤判斷類問題的關(guān)鍵，一般可以從以下幾個(gè)方面分析：1、檢查反應(yīng)能否發(fā)生；2、檢查反應(yīng)物和生成物是否書寫正確；3、檢查各物質(zhì)拆分是否正確；4、檢查是否符合守恒關(guān)系；5、檢查是否符合原化學(xué)方程式；6、檢查是否符合物質(zhì)的配比關(guān)系等。8、D【題目詳解】A電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不

23、屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體，發(fā)生反應(yīng)：二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸沂强赡娣磻?yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C硅屬于半導(dǎo)體材料，二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應(yīng)，“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)，即焰色試驗(yàn)，故D正確；故答案選：D。9、C【題目詳解】A從到的過程起到富集碘元素的作用后，環(huán)節(jié)所得溶液中c（I-）大于環(huán)節(jié)溶液中的c（I-），故A項(xiàng)正確；B環(huán)節(jié)是用亞硫酸鈉作還原劑將高分子樹脂吸附的碘單質(zhì)還原為碘離子，使碘元素以離子的形式脫離樹脂進(jìn)入溶液中，故B項(xiàng)正確；C環(huán)節(jié)是用C

24、l2將碘離子氧化為I2，氯元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，1 mol Cl2可得到2mol電子，環(huán)節(jié)是用KClO3將碘離子氧化為I2，氯元素從+5價(jià)降低為-1價(jià)，1 mol KClO3可得到6mol電子，所以，若和中分別得到等量I2，消耗的Cl2與KClO3的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D步驟采用升華的方法提取純凈的碘發(fā)生的變化是物理變化，故D項(xiàng)正確；故選C。10、C【分析】X元素的陽離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故X元素為第3周期的金屬元素；Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故Y元素為第2周期的非金屬元素。【題目詳解】A第3周期的原子序數(shù)大于第2周期，故原子序數(shù)XY，A錯(cuò)

25、誤；BX為第3周期金屬元素，最外層電子數(shù)小于等于3，Y為第2周期非金屬元素，最外層電子數(shù)大于3，故最外層電子數(shù)XY，B錯(cuò)誤；CX、Y離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑XY，C正確；DX的最高正價(jià)為+1+3，Y的最高正價(jià)為+3+5（氧元素、氟元素?zé)o最高正價(jià)），D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。11、D【答案解析】高錳酸鉀的氧化性大于鐵離子，鐵離子大于碘。【題目詳解】A、AB段鐵離子的物質(zhì)的量不變

26、，說明此時(shí)高錳酸鉀與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；B、BC段鐵離子的物質(zhì)的量逐漸減少至0，說明該段發(fā)生的是鐵離子與碘離子的氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3+2I-= 2Fe2+I2，正確；C、根據(jù)以上分析，高錳酸鉀先氧化亞鐵離子，剩余的再氧化碘離子，鐵離子氧化碘離子，所以相當(dāng)于高錳酸鉀直接與碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，共消耗1.25molI-。碘離子的物質(zhì)的量是1.25mol，則失去電子的物質(zhì)的量是1.25mol，高錳酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)碘，自身被還原為+2價(jià)錳離子，根據(jù)得失電子守恒，所以用于與碘離子反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是1.25mol/5=0.25mol，正確；D、由圖像可知鐵離子消耗碘離子的

27、物質(zhì)的量是1.25-0.5=0.75mol，根據(jù)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.75mol，則硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.75mol，錯(cuò)誤；答案選D。12、B【答案解析】A. NaHCO3溶液顯堿性，而NaHSO3溶液顯酸性，滴加酚酞后只有NaHCO3溶液溶液變紅，故A錯(cuò)誤；B. 向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C. NaHCO3溶液滴加氯水可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而NaHSO3溶液滴加氯水要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、硫酸鈉和鹽酸， 故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液中HCO3-的水解是主要的，而NaHSO

28、3溶液中HSO3-的電離是主要的，則 兩溶液所含陽離子的總濃度不相等，故D錯(cuò)誤；答案為B。13、B【答案解析】A.電熨斗通電產(chǎn)生熱量沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B正確； C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.電燈通電發(fā)出的光沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、D【分析】【題目詳解】A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；BH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q22Q1，故D正確；故選D。15、C【答案解析】A大量含氮含磷的生活污水的排放會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化，A正確。B硅膠是一種常用干燥劑，食品袋中加入裝有硅膠的小紙包能起到防止食品受潮的作