《2022-2023學年湖南省名校聯(lián)盟高三化學第一學期期中質量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年湖南省名校聯(lián)盟高三化學第一學期期中質量檢測模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（ ）Ab元素最高價氧化物對應的水化物為強酸B最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：bcCc為第二周期第VI

2、IA族元素D原子半徑：dcba2、精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（ ）A稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中3、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等離子當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1Bab

3、段發(fā)生的離子反應為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種Dd點溶液中含有的溶質只有Na2SO44、Cl2O是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為-116，沸點為3.8 ；Cl2的沸點為-34.6；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法正確的是A裝置、中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水B通干燥空氣的目的是作氧化劑C從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2OD裝置與之間不用橡

4、皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸5、下列分子式一定只表示一種物質的是AC6H10BC4H8CCH4ODC2H4Cl26、ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是A可用Cl2和NaClO2反應制備ClO2，其中n(氧化劑)n(還原劑)=12BClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-=+H2OCClO2處理飲用水時殘留的，可用FeSO4除去：+2Fe2+4H+=2Fe3+Cl-+2H2OD等物質的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強7、下列有關實驗的做法錯誤的是（ ）A分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B用加熱的方法可區(qū)分

5、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的ClD加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO38、利用下列實驗裝置(夾持裝置略)進行相關實驗，能達到實驗目的的是( )A實驗室中制備少量無水MgCl2B右邊試管產(chǎn)生氣泡較快, 催化活性：Fe3+Cu2+C測定化學反應速率D制備并收集NH3AABBCCDD9、下列說法正確的是()A為防止月餅等富脂食品氧化變質，可在包裝袋中放入硅膠BNaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質，可通入少量CO2后過濾CSiO2中含Al2O3雜質，可加入足量NaOH溶液然后過濾除去DSiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共價化合

6、物10、下列變化屬于物理變化的是（）A煤的干餾B鋼鐵生銹C石油分餾D糧食釀酒11、某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A溶液中：c(H)c(OH)c(SO42)BNaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進水的電離C1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A原子半徑：r

7、(X)r(Z)r(W)BY、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWDX 分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同13、離子方程式Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2O可以表示Ba(OH)2溶液與A少量稀硫酸的反應B足量稀硫酸的反應C少量NaHSO4溶液的反應D足量NH4HSO4溶液的反應14、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)。能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志是A單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2BNO2、NO、O2三者的物質的量濃度之比為2：2：1C混合氣體的密度不再改

8、變D容器中氣體壓強不再變化15、在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，則X2O72-被還原后X元素的化合價為A+1 B+2 C+3 D+416、下列物質中不能用化合反應的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe（OH)3 Al（OH）3 FeCl2 CaSiO3ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。FeAsI、元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。Y由三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的

9、化學方程式為_，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數(shù)為_。、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系部分生成物和反應條件略去。（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_。當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_。表示X呈堿性的離子方程式為_。當X為金屬單質時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_。（2）假設E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_，C與X反應的離子方程式為_。（3）和形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_。（4）廢印刷電路板上含有

10、銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用和組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式_。（5）元素的單質在一定條件下，能與的單質化合生成一種化合物，熔點為800。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_。18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：RCH=CH2RCH2CH2CHO；(1)B的核磁共振氫譜圖中有_組吸收峰，C的名稱為_。(2)E中含氧官能團的名稱為_，寫出DE的化學方程式_。(3)E-F的反應類

11、型為_。(4)E的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有_種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式_。(5)下列有關產(chǎn)物G的說法正確的是_AG的分子式為C15H28O2 B1molG 水解能消耗2mol NaoH CG中至少有8個C原子共平面 D合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選_。19、CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl2H2O制備CuCl，并進行相關探究

12、。（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是_。（2）實驗操作的先后順序是_ (填操作的編號)。a檢查裝置的氣密性后加入藥品 b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處通入干燥HCl d點燃酒精燈，加熱e停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是_。（探究反思）（5）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據(jù)資料信息分析：若雜質是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_。若雜質是CuO，則產(chǎn)生的原因是_。20、氫化鋁

13、鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應產(chǎn)生H2S氣體。、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A_。（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_。、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_。.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是_。（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)