《山東省濟寧市魚臺一中2022-2023學年高三化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省濟寧市魚臺一中2022-2023學年高三化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下表信息，判斷下列敘述中正確的是氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2Cl-KClO3濃鹽酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A氧化性強弱的比較：KClO3Fe3+Cl2Br2B表中組反應的還原產(chǎn)物是KCl，生成lmolKCl時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6molC

2、表中組的反應可知：通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同D表中組反應的離子方程式為：2+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O2、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V1 L氣體Z(V10)。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V2 L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷錯誤的是()AY的成分為Na2CO3BZ的成分為CO2CV1V2DX中n(Na)mol3、反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0

3、.4mol，下列說法正確的是（ ）A2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJB用氧氣表示02min的反應速率：v(O2)=0.05molL-1min-1C2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是ANH3NOHNO3B濃鹽酸Cl2漂白粉CAl2O3AlCl3(aq)無水AlCl3D葡萄糖C2H5OHCH3CHO5、某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是A中的大量氣泡主要成分是氧氣B中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的

4、溶解度6、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2B用氫氧化鐵膠體做電泳實驗，通電一段時間后，與電源負極相連的一極顏色變深氫氧化鐵膠體帶正電荷C將少量銅粉加入1.0 mol L1 Fe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑D向飽和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，無氣泡冒出酸性：碳酸硼酸AABBCCDD7、下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是（）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：

5、Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D鐵與鹽酸反應：2Fe+ 6H+2Fe3+3H28、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)間不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( )選項XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3AABBCCDD9、 “吃盡百味還點鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品，更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應用。下列有關(guān)敘述中正確的是A食鹽熔化時因離子鍵遭破壞故屬化學變化B電解飽和食鹽水可制備金屬鈉C生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好D加碘食鹽中的碘以 IO3- 形成存在10、有些古文或諺語包

6、含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是選項古文或諺語化學解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應C煮豆燃豆萁化學能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮AABBCCDD11、判斷下列實驗說法不正確的是A向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 ，可用于檢驗Fe3+B向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成藍色沉淀 ，可用于檢驗Fe2+C把飽和的FeCl3溶液煮沸至紅褐色 ，可用于制備氫氧化鐵膠體D配制FeCl3溶液時，可先將FeCl3固體溶于鹽酸中12、下列敘述正確的是A元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B短周期第IVA族與VIIA族元素的原子

7、間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)CC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵D第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強13、某溶液中可能含有、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（ ）ABCD14、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（ ）A分子中的所有碳原子可能處于同一平面B在酸性條件下的水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色C不能與NaHCO3溶液反應D1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應15、下列關(guān)于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaH

8、CO3 = Na+ H +CO32-B加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-)D溫度升高，c(HCO3- )增大16、不能通過化學反應實現(xiàn)的是A生成一種新離子B生成一種新分子C生成一種新原子D生成一種新物質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它

9、的一種等電子體的化學式：_。已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。18、鑭系為元素周期表中第B族、原子序數(shù)為5771的元素。（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為Xe 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：_.（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化

10、物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為_。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是_填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）元素1234Yb （鐿）604121744945014Lu （镥）532139041114987La （鑭）538106718505419Ce （鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2Ce(NO3)6。組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_（用元素符號表示）。畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：_（任寫一種）。元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(

11、AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_，分子中所含化學鍵類型有 _（填字母）。a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為gcm-3，NA=_（用含a、的代數(shù)式表示）。19、如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置 ，多余的Cl2可以貯存在b瓶中 ，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2 ，液體為濃鹽酸 ，則A中發(fā)生反應的化學方程

12、式為_。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_ ，怎樣檢驗裝置G的氣密性_。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是_ ，C中的現(xiàn)象是_。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉 ，若E中發(fā)生氧化還原反應 ，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫 ，寫出E中反應的化學方程式_。(5)在F中 ，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色 ，再變?yōu)闊o色 ，其原因是_。20、實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_（錳被還原為Mn2+）。C中得到紫色固體

13、和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有（請配平）_Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i由方案中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。ii方案可證明K2F

14、eO4氧化了Cl根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_。21、碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容。（1）已知熱化學方程式：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3則反應2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H=_。(用含H1、H2、H3的關(guān)系式表示)（2）利用上述反應設(shè)計燃料電

15、池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負極反應式：_ 。（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H Fe3+，故A錯誤；B.由題給信息可知，氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣和水，反應的化學方程式為KClO3+6HCl=KCl+3 Cl2+3H2O，由方程式可知，生成lmolKCl時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故B錯誤；C.亞鐵離子的還原性強于溴離子，若氯氣不足量，還原性強的亞鐵離子與氯氣反應，氧化產(chǎn)物為鐵離子，若氯氣過量，亞鐵離子和溴離子均被氯氣氧化，氧化產(chǎn)物為鐵離子和溴單質(zhì)，故C正確；D

16、.表中發(fā)生的反應為酸性條件下，溶液中過氧化氫與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、氧氣和水，反應的離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D錯誤；故選C。2、C【答案解析】A. NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，充分反應后生成二氧化碳，說明NaHCO3的物質(zhì)的量大于NaOH，所以Y的成分為Na2CO3，故A正確；B. Z的成分為CO2，故B正確；C. 因為發(fā)生反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以V1V2，故C錯誤；D. Y的成分為Na

17、2CO3，Y與過量鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以X中n(Na)mol，故D正確。故選C。3、B【題目詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則： A由熱化學方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯誤；B用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)=0.05molLmin-1，故B正確；C2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是100%=40%，故C錯誤；D2分鐘末c(H2O)=0.12mol/L，故D錯誤；故答案為B。4、C【答案解析】A.4NH3+5O24NO

18、+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，A項正確；B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B項正確；C.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，加熱AlCl3溶液過程中因HCl氣體揮發(fā)，AlCl3的水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向正反應方向移動，蒸干灼熱后得到Al2O3，無法得到無水AlCl3，C項錯誤；D.C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2，2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。D項正確；答案選C。5、D【答案解析】A. 過氧化鈉與水反應生成氫氧化

19、鈉和氧氣，故A正確；B. 過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C. 過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D. 生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤；故選D。點睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應。本題的易錯點為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。6、D【題目詳解】A該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中是否含有單質(zhì)溴，則結(jié)論不正確，故A錯誤；B氫氧化鐵膠體與溶液一樣

20、是電中性的，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故B錯誤；C將少量銅粉加入1.0 mol L1硫酸鐵溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，證明鐵離子的氧化性大于銅離子，該反應不是置換反應，不能比較Fe、Cu的活潑性，故C錯誤；D向飽和硼酸溶液中加入少量碳酸鈉粉末，無氣泡冒出，說明硼酸與碳酸鈉不反應，由強酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性強于硼酸，故D正確；故選D。7、A【分析】A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應生成氯化鐵、氯化銅。B.原子個數(shù)不守恒。C.次氯酸為弱電解質(zhì)，應保留化學式。D.鐵與鹽酸反應生成二價鐵?！绢}目詳解】A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板,離子方程式：，故A正確。BNa2O2與H

21、2O反應制備O2,離子方程式：，故B錯誤。C將氯氣溶于水制備次氯酸,離子方程式：，故C錯誤。D鐵與鹽酸反應生成二價鐵:，故D錯誤。答案選A。8、A【答案解析】A.氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D.過量的氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選A。9、D【答案解析】A. 食鹽熔化時因離子鍵遭破

22、壞但沒有形成新的化學鍵，故屬物理變化，A錯誤；B. 電解飽和食鹽水可制備氫氧化鈉，不能制備鈉，B錯誤；C. 生理鹽水的濃度為0.9%，C錯誤；D. 加碘食鹽中的碘以 IO3- 形成存在而不是I，故D正確。10、A【題目詳解】A煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應，故A錯誤；B“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應，故B正確；C“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學反應有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收

23、NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個反應是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。11、C【題目詳解】A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 ，所以可用KSCN溶液檢驗Fe3+，故A正確；B. 向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成藍色沉淀 ，故K3Fe（CN）6溶液可用于檢驗Fe2+；故B正確；C. 把飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈紅褐色 ，可制得氫氧化鐵膠體，若直接把飽和氯化鐵溶液煮沸會生成氫氧化鐵沉淀，C不正確；D. 配制FeCl3溶液時，為防止氯化鐵水解，可先將FeCl3固體溶于鹽酸中，再加適量的蒸餾水稀釋到所需要的濃度即

24、可，故D正確；答案：C。12、B【答案解析】試題分析：A、元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，而過渡元素都是金屬，錯誤；B、短周期第IVA族是C、Si與VIIA族元素F、Cl的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，正確；C、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定有離子鍵，如氨基酸、尿素分子中只有共價鍵，沒有離子鍵，錯誤；D、第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，不說明最高價時，結(jié)論不一定成立，如硫酸的酸性比次氯酸的酸性強，錯誤，答案選B。考點：考查元素周期表、元素周期律的應用13、D【分析】“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”是解題的關(guān)鍵

25、，可假設(shè)離子的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，然后進行嘗試，以確定肯定含有的離子。【題目詳解】某溶液中可能含有、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有，一定不含有，“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”，即便同時含有、，也不能中和的正電性，所以溶液中一定含有。答案為D。14、B【分析】有關(guān)原子的共平面問題，我們需要重點關(guān)注的是有無類似甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，若有，則原子不可能共平面?！绢}目詳解】A. 在化合物分子中，存在結(jié)構(gòu)片斷，因此所有碳原子不可能處于同一平面，A錯誤；B. 在酸性條件下的水解產(chǎn)物中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，B正確；C. X分子中含有-COOH，能與NaHCO3溶液

26、反應，C錯誤；D. 1mol化合物X的水解產(chǎn)物中含有2mol羧基和1mol酚羥基，最多能與3mol NaOH反應，D錯誤；故選B。【答案點睛】分析有機物的耗堿量時，需要關(guān)注酯基的水解產(chǎn)物，只要是酯基，都能水解產(chǎn)生羧基，但另一產(chǎn)物是醇還是酚，關(guān)乎解題的成敗，所以解題時一定要仔細。15、B【答案解析】試題分析：A、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3，錯誤；B、溫度不變，加水稀釋后，Kw=c(H)c(OH)不變，溶液的體積增大，n(H+)與n(OH)的乘積變大，正確；C、根據(jù)電荷守恒知碳酸氫鈉溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+) c(H+) c(OH) c(HCO3)2c(C

27、O32)，錯誤；D、溫度升高，促進碳酸氫根的電離和水解，c(HCO3)減小，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，碳酸氫鈉溶液。16、C【題目詳解】A如金屬與酸的反應生成金屬陽離子同時也能生成氫氣分子，生成一種新離子，又生成一種新分子，選項A正確；B如金屬與酸的反應生成金屬陽離子同時也能生成氫氣分子，生成一種新離子，又生成一種新分子，選項B正確；C化學變化中原子不能再分，選項C錯誤；D化學反應的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，選項D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 12 sp2 SO3或O4或BF3等 BC 【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為NN，氮氮三鍵由一個鍵和兩個鍵形成；