《山東省濟(jì)寧市魚臺(tái)一中2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省濟(jì)寧市魚臺(tái)一中2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)下表信息，判斷下列敘述中正確的是氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2Cl-KClO3濃鹽酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3Fe3+Cl2Br2B表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，生成lmolKCl時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6molC表中組

2、的反應(yīng)可知：通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同D表中組反應(yīng)的離子方程式為：2+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O2、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1 L氣體Z(V10)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2 L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷錯(cuò)誤的是()AY的成分為Na2CO3BZ的成分為CO2CV1V2DX中n(Na)mol3、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4m

3、ol，下列說法正確的是（ ）A2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJB用氧氣表示02min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05molL-1min-1C2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是ANH3NOHNO3B濃鹽酸Cl2漂白粉CAl2O3AlCl3(aq)無水AlCl3D葡萄糖C2H5OHCH3CHO5、某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是A中的大量氣泡主要成分是氧氣B中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

4、6、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2B用氫氧化鐵膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，與電源負(fù)極相連的一極顏色變深氫氧化鐵膠體帶正電荷C將少量銅粉加入1.0 mol L1 Fe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑D向飽和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，無氣泡冒出酸性：碳酸硼酸AABBCCDD7、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2

5、+H2O2H+Cl-+ClO-D鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+ 6H+2Fe3+3H28、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)間不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( )選項(xiàng)XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3AABBCCDD9、 “吃盡百味還點(diǎn)鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品，更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述中正確的是A食鹽熔化時(shí)因離子鍵遭破壞故屬化學(xué)變化B電解飽和食鹽水可制備金屬鈉C生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好D加碘食鹽中的碘以 IO3- 形成存在10、有些古文或諺語包含了豐

6、富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮AABBCCDD11、判斷下列實(shí)驗(yàn)說法不正確的是A向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 ，可用于檢驗(yàn)Fe3+B向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成藍(lán)色沉淀 ，可用于檢驗(yàn)Fe2+C把飽和的FeCl3溶液煮沸至紅褐色 ，可用于制備氫氧化鐵膠體D配制FeCl3溶液時(shí)，可先將FeCl3固體溶于鹽酸中12、下列敘述正確的是A元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構(gòu)成

7、的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)CC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵D第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)13、某溶液中可能含有、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（ ）ABCD14、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（ ）A分子中的所有碳原子可能處于同一平面B在酸性條件下的水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色C不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應(yīng)15、下列關(guān)于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3

8、 = Na+ H +CO32-B加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-)D溫度升高，c(HCO3- )增大16、不能通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A生成一種新離子B生成一種新分子C生成一種新原子D生成一種新物質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一種

9、等電子體的化學(xué)式：_。已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。18、鑭系為元素周期表中第B族、原子序數(shù)為5771的元素。（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為Xe 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價(jià)層電子排布圖：_.（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含

10、有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為_。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）元素1234Yb （鐿）604121744945014Lu （镥）532139041114987La （鑭）538106718505419Ce （鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2Ce(NO3)6。組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示）。畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：_（任寫一種）。元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlC

11、l3)2,分子中A1原子雜化方式為_，分子中所含化學(xué)鍵類型有 _（填字母）。a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯(cuò)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為gcm-3，NA=_（用含a、的代數(shù)式表示）。19、如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置 ，多余的Cl2可以貯存在b瓶中 ，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2 ，液體為濃鹽酸 ，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

12、。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_ ，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性_。(3)實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是_ ，C中的現(xiàn)象是_。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉 ，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫 ，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)在F中 ，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色 ，再變?yōu)闊o色 ，其原因是_。20、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。C中得到紫色固體和溶液

13、。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請(qǐng)配平）_Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i由方案中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。ii方案可證明K2FeO4氧化了Cl根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。21、碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。（1）已知熱化學(xué)方程式：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H